結晶に関する計算
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2、一つの結晶槽内には60℃のNaHCO3飽和溶液10000kgが入っている。この溶液を20℃まで冷却したとき、溶液中から結晶化するNaHCO3の量（kg）は、以下のうちどの数値ですか？60℃では、NaHCO3の水における溶解度は16.4gのNaHCO3/100gのH2Oである。20℃では、NaHCO3の水における溶解度は9.6gのNaHCO3/100gのH2Oである。（A）556 （B）585 （C）505 （D）520 答え：（） 主な解法：一次方程式を用いて解くことができる。化学工学の原理式を用いて計算するが、Vの意味は不明で、蒸発によって除去される溶剤である。ご指導をお願いします。
Bを選びます。この問題は質量保存の法則を用いて計算します。冷却過程で水の質量は変わらず、溶媒である水の質量をxとします。16.4x/100 + x = 10000としてxを計算し、20度の時に析出する結晶の量は10000 - x - 96x/100となります
V=0、c1=0.164、c2=0.096
G=W(c1-c2)=10000*100/116.4*(0.164-0.096)=584.2
G=W(c1-c2)=10000*100/116.4*(0.164-0.096)=584.2
冷却過程で水の品質は変わらず、V=0
10000×16.4÷(100+16.4)＝(1000－x)×9.6÷(100+9.6)、中学の問題
=10000*((16.4/(100+16.4)-(9.6/(100+9.6))))=533.0223kg
=533.0223kgの絶乾物質、最も単純な物質収支
私も533と計算しましたが、このオプションはありません。間違っているのでしょうか。私の計算方法は6階の人と同じです。皆さん、どこに問題があるのか見ていただけますか？
式が間違っている。右辺でxが1つ足りないし、10000を1000と書いてしまっている。正しくは10000*16.4/（100+16.4）=x+（10000-x)*9.6/（100+9.6）となる
間違っていました。正しくは=10000*((16.4/(100+16.4)-(9.6/(100+16.4))))=584.1924kgです
水の質量保存則を用いて、20度の溶液をxとすると、10000×（100/116.4）=x×（100/109.6）となり、さらに全質量保存則を用いることで、10000-xが求める値となる。