Welches Prinzip liegt hinter der hohen Wärmeübertragungskoeffizienten bei der Verdampfungsenthalpie?

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Nach der Verdampfung bleibt die Temperatur des Kondenswassers unverändert, doch es wird sofort eine fünffache Menge an Wärme freigesetzt wie bei kochendem Wasser – welche Kraft treibt das an? Die Molekularkinetik ist ebenfalls unklar in ihrer Formulierung; es wird lediglich gesagt, dass die Anziehungskräfte zwischen den Molekülen Energie freisetzen, wodurch die kinetische Energie der Moleküle zunimmt. Aus dieser Annahme lässt sich schließen, dass an den Kontaktflächen mikroskopisch gesehen hohe Temperaturen entstehen – dadurch wird Wärme abgegeben. Auf diese Weise erscheint auch die Erklärung für den Wärmeübertragungskoeffizienten plausibel. Aber wenn man es umgekehrt betrachtet, warum hat eine solch hohe Temperatur dann nicht dazu geführt, dass das Material wieder verdampft ist? Wenn es sich um ultrahohe Temperaturen handelt, warum ist dann der Wärmeübergangskoeffizient von überhitztem Gas geringer als bei der Latentwärmeabgabe? Ich habe noch viele Fragen zur Theorie der Molekularbewegung – zum Beispiel, warum die Moleküle bei einer geringfügigen Abnahme der Temperatur (also der Geschwindigkeit) festgehalten werden und in einem sehr kleinen Bereich schwingen. Warum haben dann die unzähligen Kollisionen der Gasmoleküle zuvor keinerlei Auswirkungen gehabt?