Comparación entre la energía consumida en la electrólisis del agua y el calor liberado por la combustión del hidrógeno y el oxígeno para formar agua
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Los héroes quieren saber: ¿cuál es mayor, la cantidad de calor liberada cuando 1 mol de hidrógeno y oxígeno reaccionan para formar 1 mol de agua, o la energía necesaria para elevar electrólíticamente 1 mol de agua y obtener hidrógeno y oxígeno? (No se tiene en cuenta el consumo adicional de energía debido a la resistencia eléctrica durante el proceso de electrólisis; se considera únicamente el consumo energético teórico) Busco consejo
Sin considerar el problema de la potencia, la energía es igual a las enlaces químicos y al calor latente; siempre y cuando el estado de cada sustancia sea el mismo antes y después, en teoría es lo mismo