10년제 시험 첫날 아침에는 문제를 풀 수 없을 것 같아요.
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다음 중 이산화탄소 1mol이 400K에서 1100K로 상승하는 데 필요한 열량(kJ)은 무엇입니까?298~400K 사이의 이산화탄소의 평균 열용량은 Cpi-=39.23J/(mol·K): 1r7 D" \. A: m8 X$ S7 k0^C.44.8 D. 37.7 어떻게 하는지 알려주실 수 있나요?
다음 중 3.1mol의 이산화탄소를 400K에서 1100K로 높이는 데 필요한 열량(kJ)은 무엇입니까?298~400K 사이의 이산화탄소의 평균 열용량은 Cpi=39.23J/(mol·K)인 것으로 알려져 있다. 400K에서 실제 열용량은 Cp1=41.05kJ/(mol·K)입니다. 1100K에서 실제 열용량은 Cp2=55.65kJ/(mol·K) A. 30.7 B. 34.9 1 r7 D" \. A: m8 X$ S7 k0 ^C.44.8 D. 37.74 g+ T% @- t% X( \6 c: m, g
시간이 많이 걸렸지만 아직 사진을 빨리 올리는 기술은 마스터하지 못했습니다 :L
이 게시물은 2016-8-5 17:30에 zshiwei2008에 의해 마지막으로 편집되었습니다. 이 제목은 2010년 첫날 오전의 질문3입니다. 원제목은 다음과 같습니다.： 다음 중 이산화탄소 1mol이 400K에서 1100K로 상승하는 데 필요한 열량(kJ)은 무엇입니까?298~400K 사이의 이산화탄소의 평균 열용량은 Cpi=39.23J/(mol.K)인 것으로 알려져 있습니다. 400K에서 실제 열용량은 Cp1=41.05kJ/(mo.K)입니다. 1100K에서 실제 열용량은 Cp2=55.65kJ/(mol.K) A. 30.7 B. 34.9 C.44.8 D. 37.74 이 질문은 주로 실제 열용량과 평균 열용량 간의 차이를 테스트합니다. 우리는 Q=mCp(t2-t1)의 Cp가 평균 열용량이라는 것을 알고 있습니다. 인터넷에서는 계수법 Cp=A+BT+CT를 사용한다고 합니다.**2 그런 다음 세 온도의 Cp를 A, B, C에 대입하고 적분하여 답을 구합니다. 꽤 번거로운 일이고, 평균 열용량의 단위도 잘못된 것 같습니다. 다만, 이 문제는 객관식 지식 문제이므로 계산 과정이 필요하지 않습니다. Cp는 실제 열용량의 산술평균을 취하며 답은 옵션 B에 더 가깝습니다. 혼동하는 것도 나쁜 생각은 아닙니다.
아침 시험지의 세 번째 문제는 그다지 어렵지 않을 거라 생각했어요. 윗층 사람이 내 말을 오해했거나 질문의 일부가 잘못 외워졌던 것입니다.