¿Cuál es la diferencia entre “hidrogenación” y “tratamiento con hidrógeno”?

Durante la hidrogenación, se consume hidrógeno； La presencia de hidrógeno sirve para proteger la estabilidad del catalizador. Existe la hidrocracking, pero no existe el cracking con hidrógeno. Existen procesos de aminación con hidrógeno, o procesos de alquilación con hidrógeno, así como procesos de cracking con hidrógeno.

Esto es un problema: en presencia de hidrógeno no hay consumo de hidrógeno. ¿Y cómo se puede mantener la estabilidad del catalizador si no hay consumo de hidrógeno? ¿Y cuál es la diferencia entre la hidrólisis catalítica y la craqueo catalítico con hidrógeno?

Desde el punto de vista del balance de materiales, no existe consumo de hidrógeno. Pero, desde el punto de vista del mecanismo de reacción, existen las reacciones básicas de deshidrogenación e hidrogenación. Para inhibir la deshidrogenación profunda y el aumento de las sustancias resultantes de ella, se bloquean los canales y se ocupan los sitios activos en la superficie. Y es necesario introducir hidrógeno. Como ejemplo: la etilamina y el amoníaco se utilizan para producir etilendiamina. Se trata de un proceso que no requiere el uso de hidrógeno; incluso si hay algún consumo de hidrógeno, se trata de pérdidas inherentes al proceso, y su proporción es muy baja. Algunos tienen menos del 3% (v/v)

¿Qué tipo de reacciones catalíticas pueden mantener la actividad del catalizador mediante el uso de hidrógeno?

También existen procesos de reacción que, por sí mismos, pueden generar hidrógeno; por ejemplo, las reacciones de aromatización, también conocidas como reacciones con presencia de hidrógeno. Por lo tanto, “reacciones con presencia de hidrógeno” debería referirse a un tipo de entorno específico. Y la hidrogenación se refiere a las condiciones del proceso. La reacción de hidrogenación sin duda ocurre en un ambiente con hidrógeno, pero un ambiente con hidrógeno no necesariamente implica una reacción de hidrogenación.

De acuerdo. Durante la aromatización en ciertos catalizadores de zeolita, como la zeolita ZSM-5, tiene lugar una reacción de deshidrogenación. En algunas reacciones de isomerización, para evitar la formación de carbonilla que cubre los sitios activos metálicos del catalizador, también se necesita hidrógeno. Qué tipo de catalizadores pueden realizar la deshidrogenación se puede entender de la siguiente manera: la hidrogenación y la deshidrogenación son reacciones reversibles. Los catalizadores que tienen la capacidad de realizar la hidrogenación también tienen la capacidad de realizar la deshidrogenación. Por lo general, aquí se hace referencia a catalizadores metálicos o catalizadores metálicos soportados. Algunos catalizadores oxidativos o ácidos también poseen la capacidad de deshidrogenar, pero su mecanismo es diferente al del deshidrogenación en los metales. Para evitar que estos catalizadores se deactiven, se les añade artificialmente una pequeña cantidad de metal; su contenido no es elevado.

La hidrogenación es un requisito del proceso; por “presencia de hidrógeno” se entiende que en ese sistema hay hidrógeno presente. Dado que el hidrógeno es un gas peligroso, se debe prestar especial atención a ello

Ya lo he aprendido. Antes pensaba que era lo mismo

Buena pregunta, **la explicación también fue muy clara. Gracias a todos, ¡he aprendido!* :)