水素化分解の異常発熱問題
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『水素化クラッキング操作員』という書籍では、飛温について次のように説明されている。水素化クラッキングは強い発熱反応であるため、反応温度を上げると反応速度が速くなり、それに伴ってより多くの反応熱が放出される。反応熱を適時に排出しないと、熱が蓄積し、層内の反応温度が急激に上昇し、いわゆる「飛温」が発生する。 質問があります。水素化分解は強い発熱反応であり、化学平衡によれば、温度が上昇すると反応は抑制されるはずですが、なぜ逆に反応が加速するのでしょうか
温度が上昇すると、反応速度は速くなり、より激しくなる。これは動力学の問題である。。あなたが言っているのは熱力学的平衡の問題ですが、実際の生産では動力学や熱力学といった複雑な要因が制御しています。
水素化反応は発熱反応で、裂解反応は吸熱反応です
裂化剤は二機能触媒で、水素化と裂化の機能を持っている。また、裂解反応器では主に水素化、裂解、異性化、重合などが起こり、これらの反応は全体的に発熱反応として現れます（この反応器には非常に目に見えやすい現象があります）。化学反応は段階によって制御方法が異なり、主に熱力学的制御と動力学的制御がある（つまり、ある段階ではある制御方法が主流となる）
水素化分解による温度上昇は見たことがありませんが、他の装置での温度上昇は見たことがあります。反応器内の温度が240℃から、わずか10分も経たないうちに350℃まで急上昇するのです。本当に恐ろしいです；実際、飛温現象が起きると熱量の発生は指数関数的に増加するため、単なる温度上昇ではなく飛温と呼ばれるのである；
2回の緊急停止事故が発生し、クラッキングリアクターの層温度は最高で約450度まで上昇しました（通常の温度は約400度）。爆発には至らなかったため、私はリアクターの温度上昇は、原料の配合（新鮮な原料と循環油の比率）やリアクター内の触媒の活性、そして反応システム全体の循環水素量と大きく関係していると考えています。