天然ガスの密度
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助けてください。40度、0.4Mpaの条件下での天然ガスの密度がわかる方はいますか？
気体の状態方程式を使って計算してみましょう。
状態方程式を使って簡単に計算してみましょう。
天然ガスはメタンを主成分とする混合物であり、その組成は一定の範囲内にある。各成分の質量またはモル分率を定めなければ平均分子量を求めることはできず、平均分子量がわかれば理想気体状態方程式によって特定の状態での密度を計算することができる。 理想気体の状態方程式：pVm=RT（適用条件：気体圧力が1.0MPa未満）
与えられた条件：40℃、0.4MPa、平均分子量をM=17g/molとする。
ρ=m/V=nM/(nVm)=M/Vm=pM/(RT)
標準単位に換算する：
T=(40+273.15)K=313.15K
p=(0.4+0.1)*10^6Pa=500000Pa
M=17g/mol=0.017kg/mol
これらを代入すると：
ρ=500000*0.017/(8.315*313.15)kg/m^3=3.26kg/m^3
与えられた条件：40℃、0.4MPa、平均分子量をM=17g/molとする。
ρ=m/V=nM/(nVm)=M/Vm=pM/(RT)
標準単位に換算する：
T=(40+273.15)K=313.15K
p=(0.4+0.1)*10^6Pa=500000Pa
M=17g/mol=0.017kg/mol
これらを代入すると：
ρ=500000*0.017/(8.315*313.15)kg/m^3=3.26kg/m^3
第一に、ガスの密度はすべて標準立方メートルでの密度であり、運転時の温度や圧力とは無関係です。第二に、天然ガスの組成を知る必要があります。
この投稿は最後にqugdによって2016-11-19 10:35に編集されました。まず、投稿者のこの投稿は「オリジナル作品」というよりは「助けを求めるもの」と呼ぶべきです。 第二に、天然ガスは混合気体であり、メタンが主成分ではあるものの、他の成分が混合気体の密度に影響を与えます。 気体の密度を計算するには、気体の状態を正確に記述し、どのような状態条件下での密度かを明示する必要がある。どんな気体の密度の計算も、その温度や圧力に関連しています。特に圧力が非常に高い場合、気体は理想状態から大きく逸脱するため、計算に修正を加える必要がある。
この投稿は、2016年11月19日21時45分にfree2_citizによって最終的に編集されました。
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天然ガスの密度を計算するには、メタンの量、COの量、O2の量など、成分構成が必要です