مادة الهيدرازين المائي

هيدرازين مائي؛ أمين مزدوج مائي؛ أمين مائي؛ هيدرازين مائي؛ Hydrazine Hydrate؛ Diamine Hydrate؛ Hydrazinium Hydroxide؛ Hydrazine monohydrate؛ Diamide Hydrate. الصيغة الجزيئية: H4N2·H2O، الوزن الجزيئي: 50.06، رقم CAS: 7803-57-8. الخصائص: سائل عديم اللون يطلق دخانًا، له خاصية قلوية ضعيفة، رائحة خاصة خفيفة، وهو قابل للاشتعال. نقطة الانصهار: -51.7 درجة مئوية، نقطة الغليان: 120.1 درجة مئوية، عند 47 درجة مئوية (3.33 كيلوباسكال)، الكثافة النسبية: 1.032 (عند 21/4 درجة مئوية)، معامل الانكسار: 1.4280. نقطة الاشتعال (في وعاء مفتوح) 73 درجة مئوية. عند ملامسته لأكاسيد المعادن القابلة للاختزال بسهولة مثل الزئبق والنحاس، وكذلك الأكاسيد المسامية، فإنه يشتعل ويتفكك. يمكنه الذوبان في الماء والإيثانول، ولا يذوب في الكلوروفورم والإيثر. يمكنه امتصاص ثاني أكسيد الكربون من الهواء. له تأثير مسبب للتآكل على المواد مثل الزجاج والمطاط. طريقة التحضير: هناك عدة طرق للإنتاج. يتم في طريقة أكسدة اليوريا خلط محلول هيدروكسيد الصوديوم بتركيز 10% مع قلويات سائلة بتركيز 30%， ثم يتم تبريد الخليط. بعد ذلك، يتم تعديل نسبة الكلور والقلويات في الخليط لتصبح 1:1.8 من حيث الوزن، ثم يوضع الخليط في وعاء التفاعل. ثم يضاف كمية مناسبة من بيكربونات البوتاسيوم، ويُضاف محلول اليوريا إلى الوعاء التفاعلي مع التحريك، ثم يُسخّن الخليط حتى يصل تركيزه إلى حوالي 103-104 درجة مئوية حتى يغلي. يتم حساب كمية اليوريا وفقًا للكلور الفعال، ونسبة وزن الكلور الفعال هي 76:75. يتم إضافة محلول الهيدرازين الخام الناتج عن عملية الأكسدة المذكورة أعلاه إلى جهاز التبخير لإجراء عملية التبخير تحت الفراغ، حيث يتم توجيه غاز الهيدرازين وبخار الماء عبر جهاز التوجيه إلى الخزان المخصص، لإجراء عملية التركيز الأولية. من خلال الخزان المستقبل، يتم التركيز الأولي. يتم إرسال محلول الهيدرازين المخفف الذي يتم الحصول عليه من عملية التقطير إلى برج الترشيح لإجراء عملية التركيز تحت الفراغ، بحيث يصل مستوى الهيدرازين المائي إلى القيمة المطلوبة. عندما يكون المحتوى ≥ 40%، فإن تركيز اليوريا هو 770، وتركيز هيدروكسيد الصوديوم هو 8900، أما تركيز القلويات السائلة فهو 5200. يتم أولاً تحضير هيدروكسيد الصوديوم عن طريق خلط غاز الكلور مع الصودا الكاوية، ثم يتم تصنيع المادة المطلوبة في ظروف ضغط 3.922×107 باسكال ودرجة حرارة تتراوح بين 130-150 درجة مئوية، مما ينتج سائل الهيدرازين المائي. بعد ذلك، يتم إزالة الأمونيا الزائدة عن طريق التقطير، ثم يتم تبخير الماء لإزالة الملوحة وتقطير المادة للحصول على الهيدرازين المائي النهائي. من الطرق الحديثة لإنتاج الهيدرازين المائي، طريقة الميثيل نيتروز وطريقة بيروكسيد الهيدروجين. طريقة النيتروجين المشترك هي تقنية جديدة تم تطويرها في الخارج خلال سبعينيات القرن الماضي. يتم في هذه الطريقة أكسدة الأمونيا باستخدام الكلور أو كلوريد الصوديوم في وجود كمية كبيرة من البروبيلين، مما يؤدي إلى تكوين نيتروزوبروبيل، ثم يتم تحليله تحت ضغط للحصول على الهيدرازين. ميزة هذه الطريقة هي معدل الاستخلاص المرتفع، الذي يصل إلى حوالي 95%، بالإضافة إلى استهلاك طاقة منخفض. العيب هو أن إضافة البروبيلين تؤدي إلى تكوّن منتجات ثانوية عضوية في النظام، والتي يجب التخلص منها، كما يجب معالجة بخار البروبيلين. طريقة بيروكسيد الهيدروجين هي طريقة تم تطويرها بنجاح في فرنسا من قبل شركة كيميائية تُدعى “كينا-كورمان”. تم بناء مصنع لإنتاج 5000 طن سنويًا (100%) من مادة الهيدرازين المائي في عام 1979. يتم تكوين هذا الحمض عن طريق تفاعل الأمونيا مع H2O2 المركز في وجود الأسيتاميد وثنائي هيدروجين فوسفات الصوديوم، مما ينتج عنه نيتروجين وماء، ثم يتم تحليله تحت ضغط للحصول على الهيدرازين المائي. تبلغ نسبة إنتاج الهيدرازين، محسوبة بناءً على H2O2، حوالي 75%، ولا تنتج هذه الطريقة أي منتجات جانبية مثل كلوريد الصوديوم، مما يساعد على تبسيط العملية وحماية البيئة. كما أن المنتج يسهل فصله دون الحاجة إلى عملية التقطير. لكن الفقد الكيميائي في طريقة أ وب يفوق الفقد في طريقة ج التي تستخدم نظام الأمونيا المتصلة. الاستخدامات: يُعتبر الهيدرازين المائي مادة مختزلة قوية، وهو مادة خام في صناعة الأدوية والمبيدات الزراعية والصبغات ومواد التفجير ومواد التصوير ومضادات الأكسدة ； مادة مستخدمة بكثرة كمادة لإزالة الأكسجين في مياه الغلايات الكبيرة ； كما يُستخدم في تصنيع المعادن عالية النقاء، والألياف الاصطناعية، وفصل العناصر النادرة. بالإضافة إلى ذلك، يُستخدم أيضًا في صناعة مواد الصواريخ وغيرها. يُستخدم أيضًا كمُحلِّل. معظم مشتقات الهيدرازين المستخدمة كمواد مُنفخة هي أزوديميثيل أميد (AC)، بالإضافة إلى هيدرازين ثنائي كبريتات التولوين وغيرها. من بين المشتقات التي تُستخدم في الطب، هناك الهيدرازين بكميات كبيرة، مثل الإيزونيازيد والفينيلأمينوثيوزيوم والبنزوسلفونامينوثيوزيوم. كما يوجد أيضًا دواء مضاد للذهان وهو 1-إيزونيازيل-2-إيزوبروبيلهيدرازين، بالإضافة إلى مشتقات الهيدرازين المستخدمة في علاج السرطان، ومشتقات 5-نيتروفورانميثيلهيدرازين المستخدمة في علاج العدوى، ومضادات حيوية من نوع السيفالوسبورين، ودواء مدر للبول وخافض للضغط وهو الهيدرالازين، بالإضافة إلى أدوية مضادة للأورام تحتوي على الهيدرازين. من مشتقات الهيدرازين المستخدمة كمبيدات، هناك مشتقات الماليك أسيد هيدرازين التي تُستخدم كمنظمات لنمو النباتات، ومبيد الفئران ديميثوات هيدرازين، ومشتقات البيرازول التي تُستخدم كمبيدات للفطريات ومبيدات للحشرات، بالإضافة إلى 5-نيتروفوران أمينوثيويوريا، ومبيد الأعشاب أمينوتريازول. في اليابان، يُستخدم أكثر من ثلث استخدامات الهيدرازين كعامل لإزالة الأكسجين من مياه الغلايات، بينما يشكل استخدامه كمادة مُنشّطة للرغوة حوالي 30% (ويشمل ذلك الهيدرازين المائي والهيدرازين الكبريتي)، ويُستخدم في صناعة الأدوية المخدرة بنسبة 10%.

تم تعديل هذا المنشور آخر مرة بواسطة qugd في تاريخ 28-12-2016 الساعة 13:28. إنه ليس نفس الشيء، فالهيدرازين يعني الهيدرازين الخالي من الماء، وصيغته الجزيئية هي N2H4، ولا يحتوي على ماء مرتبط به. الهيدرازين المائي هو مادة تحتوي جزيئات الهيدرازين على مولكول ماء مرتبط بها. هذان مادتان مختلفتان، ولهما خصائص فيزيائية وكيميائية مختلفة. فيما يلي خصائص الهيدرازين:
الهيدرازين؛ الهيدرازين الخالي من الماء؛ الأمين الخالي من الماء؛ Hydrazine؛ Hydrazine anhydrous؛ Hydrazine base؛ Hydrazyna؛ Hydrazyna (باللغة البولندية)؛ هيدريد النيتروجين؛ Diamid.
رقم CAS: 302-01-2
الصيغة الجزيئية: H4N2
الوزن الجزيئي: 32.04
الاسم باللغة الصينية: هيدرازين ； هيدرازين خالي من الماء ； الهيدرازين الخالي من الماء، الاسم باللغة الإنجليزية: Hydrazine ； هيدرازين خالي من الماء ； قاعدة الهيدرازين ； هيدرازين ； هيدرازين (باللغة البولندية) ； هيدريد النيتروجين ； هيدرازين ； وصف خصائص الدياميد: سائل زيتي عديم اللون. نقطة الذوبان 2 درجة مئوية، ونقطة الغليان 113.5 درجة مئوية، والكثافة النسبية 1.004 (عند 25، 4 درجات مئوية)، ومعامل الانكسار 1.4644 (عند 35 درجة مئوية). نقطة الاشتعال: 52 درجة مئوية. يمكنه الذوبان في الماء والكحول، ولا يذوب في الكلوروفورم والإيثر، لديه خاصية الامتصاص الرطوبي، ويصدر دخانًا في الهواء، وعند احتراقه يظهر لهب بنفسجي اللون. أثناء التقطير، إذا كان هناك كمية صغيرة من الهواء، فسيحدث انفجار. رائحة أمونيا مهيجة. طريقة الإنتاج: لا يزال الإنتاج الصناعي للأمونيا يعتمد على طريقة راشي. في أكتوبر 1981، نجحت شركة جينا-كورمان الفرنسية في تطوير طريقة لاستخدام بيروكسيد الإيمين في عمليات التصنيع، وهي طريقة واعدة للغاية. يتم إنتاج الهيدرازين في راشيفا باستخدام الأمونيا وكلوريد الصوديوم كمواد خام، من خلال عمليتي التكلور والأمينة؛ حيث يتم إدخال الأمونيا وكلوريد الصوديوم إلى المفاعل بنسبة 1:3 (من حيث النسبة المولية)، لينتج عن ذلك كلورامين. يتفاعل الكلورامين مع الأمونيا الخالية من الماء في مفاعل الهيدرازين لإنتاج الهيدرازين. يمكن استخدام اليوريا كمادة خام، وفي وجود محفز من بيروكسيد المنغنيز، يتفاعل اليوريا مع محلول هيدروكسيد الصوديوم وهيبوكلوريت الصوديوم لإنتاج الهيدرازين (انظر الهيدرازين المائي). الاستخدامات: الأمونيا هي مادة كيميائية تُستخدم على نطاق واسع. لديه حرارة احتراق عالية جدًا، ويمكن استخدامه كوقود في الصواريخ وخلايا الوقود. الهيدرازين هو عامل اختزال قوي، يمكن استخدامه لإزالة الأكسجين من مياه الغليان وأنظمة التسخين بالماء الساخن، وذلك لتقليل التآكل. في جزيء الهيدرازين، وبسبب وجود نيتروجينين نووفيليين وأربعة ذرات هيدروجين يمكن استبدالها، يمكن تصنيع مختلف المشتقات، ومن ضمنها مواد لتفريغ البلاستيك ； مضادات الأكسدة ； أنواع مختلفة من البوليمرات ； عوامل ترابط البوليمرات ومواد إطالة السلاسل ； مبيدات الآفات ； مبيدات الأعشاب ； منظمات نمو النباتات والأدوية وما إلى ذلك. الهيدرازين سام للغاية. الجرعة المميتة المتوسطة عند التناول عن طريق الفم للفئران هي 59 ملغ/كغ، والجرعة المميتة المتوسطة عند الحقن الوريدي هي 57 ملغ/كغ.

هناك سؤال آخر: الهيدرازين مدرج في قائمة المواد السامة للغاية، أما الهيدرازين المائي فلا يُعتبر كذلك. فلماذا يتم شراؤه وفقًا لمعايير المواد السامة للغاية؟ هل يعني ذلك أن الهيدرازين المائي، رغم عدم وجوده في القائمة، يُعتبر أيضًا مادة سامة للغاية؟

يكفي أن ترى مدى سمية الأمونيا السائلة مقارنةً بسمية محلول الأمونيا.