수화혼소 물질

수화혼합물; 수화히드라진; 수분을 함유한 히드라진; Hydrazine Hydrate; Diamine Hydrate; Hydrazinium Hydroxide; Hydrazine monohydrate; Diamide Hydrate. 분자식: H4N2·H2O. 분자량: 50.06. CAS 번호: 7803-57-8. 성질: 무색의 연기를 내는 액체로, 약알칼리성을 띠며 특유의 냄새가 납니다. 가연성이 있습니다.융점은 -51.7℃이며, 끓는점은 120.1℃입니다. 47℃(3.33천파스칼)에서의 비중은 1.032(21/4℃)이고, 굴절률은 1.4280입니다.인화점(오픈컵) 73℃.매우 쉽게 환원되는 수은, 구리와 같은 금속 산화물 및 다공성 산화물과 접촉하면 발화하여 분해됩니다.물과 에탄올과는 혼합되지만, 클로로포름과 에테르에는 녹지 않는다.공기 중의 이산화탄소를 흡수할 수 있습니다.유리, 고무 등의 재료에 부식성을 가집니다. 제조 방법: 다양한 생산 방법이 있습니다.1. 요소 산화법은 10%의 차아염소산나트륨 용액과 30% 액체 가성소다를 혼합한 뒤 냉각시키고, 혼합물의 염소와 가성소다 비율을 중량비로 1:1.8이 되도록 조절한 다음 반응기에 넣는다.적당량의 과망가니즈산칼륨을 더한 뒤, 저어가며 요소 용액을 반응솥에 넣고 약 103-104℃까지 가열하여 용액이 끓을 때까지 처리합니다.요소의 첨가량은 유효염소를 기준으로 하며, 유효염소의 중량비는 76:75입니다.상술한 산화 생성물인 조잔수를 증발기에 넣어 진공 상태에서 증발시키며, 조잔 가스와 수증기는 블라인드 풍기를 통해 수용 탱크로 유입되어 1차적으로 농축된다.용기를 받아 첫 번째 농축을 진행합니다.부산물로 얻어진 수용성 하이드라진 용액을 체판탑으로 보내서 진공 상태에서 농축시켜, 수화 하이드라진의 함량을 규정된 값에 도달하도록 합니다.함량이 ≥40%일 때, 요소는 770, 염소산나트륨은 8900, 30% 액체 가성소다는 5200입니다. 염소산나트륨을 제조하는 방법은 먼저 염소와 가성소다를 사용하여 염소산나트륨을 만든 다음, 3.922×107Pa의 압력과 130-150℃의 온도에서 합성시켜 수화히드라진 반응액을 얻습니다. 그 후 과잉된 암모니아를 기체로 제거한 뒤, 증발을 통해 염분을 제거하고 정제하여 최종적으로 수화히드라진을 얻습니다.수화히드라진을 생산하는 보다 새로운 방법으로는 메틸렌아지딘법과 과산화수소법이 있습니다.갑동연질법은 해외에서 70년대에 개발된 새로운 기술입니다.이 방법은 과량의 프로필렌이 존재하는 상태에서 암모니아를 염소나 차아염소산나트륨으로 산화시켜 메틸아지딘을 생성한 다음, 압력을 가해 가수분해함으로써 히드라진을 얻는 것입니다.이 방법의 장점은 수율이 높아 약 95%에 달하며, 에너지 소비가 적다는 것입니다.단점은 프로필렌의 추가로 인해 시스템 내에 유기 부산물이 생성되어 제거해야 하며, 프로필렌 증기도 처리해야 한다는 것입니다.과산화수소법은 프랑스의 게나-쿠르만 화학회사에서 개발에 성공한 것입니다.1979년에 연간 5,000톤(100%)의 수용질 하이드라진 생산 설비가 건설되었습니다.이 방법은 암모니아와 농축 H2O2가 메틸아세토아민과 디나트륨 인산염의 존재 하에 상호작용하여 메틸메틸아세토아민 질소화합물과 물을 생성하고, 이를 추가로 가압하여 가수분해함으로써 수화 히드라진을 얻는 것입니다.하이드라진의 수율은 H2O2 기준으로 약 75%이며, 이 방법은 부산물인 염화나트륨이 생성되지 않아 공정을 단순화하고 환경 보호에 유리합니다. 또한 생성된 제품은 쉽게 분리될 수 있어 정제 과정이 필요하지 않습니다.하지만 갑과 을의 화학적 손실은 갑 단독 질소 결합법을 사용한 병의 손실보다 높다. 용도: 수화히드라진은 강력한 환원제로, 의약품, 농약, 염료, 발포제, 현상제, 항산화제의 원료로 사용됩니다；대형 보일러의 물에서 산소를 제거하는 데 널리 사용되는 탈산제；고순도 금속, 합성 섬유, 희귀 원소의 분리에도 사용됩니다.또한, 로켓 재료나 ** 등을 제조하는 데에도 사용됩니다.분석 시약으로도 사용됩니다.발포제로 사용되는 질소화합물 유도체는 대부분 아조디메틸아마이드(AC)이며, 톨루엔설포산 질소화합물 등도 있습니다.의약품으로 사용되는 유도체 중에서 히드라진 함량이 많은 것으로는 이소니아지드, 페닐티오세미카바지드, 벤젠설포닐티오세미카바지드가 있습니다. 또한 항정신병제인 1-이소니코틸-2-이소프로필히드라진, 항암제인 알데하이드히드라진 유도체, 항감염제인 5-니트로푸란메틸렌히드라진 유도체, 항생제인 옥사졸리논 세팔로스포린, 이뇨 및 혈압강하제인 히드랄라진, 항종양제인 **히드라진 등이 있습니다.농약으로 사용되는 하이드라진 유도체로는 식물 성장 조절제인 말레이산 하이드라진 유도체, 쥐를 죽이는 데 사용되는 디마우스***하이드라진, 곤충과 균을 죽이는 데 사용되는 피라졸 유도체와 5-니트로푸란아미노티오유레아, 그리고 제초제인 아미노트리아졸 등이 있습니다.일본에서 히드라진의 용도 중 3분의 1 이상은 보일러 물의 탈산제로 사용되며, 발포제로 사용되는 히드라진(수화히드라진과 황산히드라진 포함)이 약 30%, 현기증 치료제로 사용되는 것이 10%를 차지합니다.

이 게시물은 마지막으로 qugd가 2016-12-28 13:28에 수정했습니다. 같은 것이 아닙니다. 질산은은 무수 질산은을 의미하며, 그 분자식은 N2H4이고 결합 수분을 포함하지 않습니다. 수화히드라진은 히드라진 분자에 결합수가 하나 포함된 물질입니다. 이것은 두 가지 다른 물질로, 물리화학적 특성에 차이가 있습니다. 다음은 하이드라진의 특성입니다: 하이드라진; 무수 하이드라진; 무수 연아민; Hydrazine; hydrazine anhydrous; hydrazine base; hydrazyna; hydrazyna (폴란드어); 질소 수소화물; Hydrazin; Diamid. CAS 번호: 302-01-2. 분자식: H4N2. 분자량: 32.04. 중문명: 하이드라진；무수현탁액；무수히드라진 영문명: Hydrazine；무수 히드라진；하이드라진 베이스；히드라지나；히드라지나(폴란드어)；질소 수소화물；히드라진；디아미드의 특성 설명: 무색의 유제 상태의 액체입니다.융점은 2℃, 끓는점은 113.5℃이며, 비중은 1.004(25, 4℃)입니다. 굴절률은 1.4644(35℃)입니다.인화점 52℃.물과 알코올과는 혼합되지만, 클로로포름과 에터에는 녹지 않습니다. 흡습성이 있으며, 공기 중에서 연기를 내뿜고, 연소할 때는 보라색 불꽃을 띱니다.증류할 때 공기가 약간이라도 섞이면 폭발이 일어납니다.자극적인 암모니아 냄새가 난다. 생산 방법: 암모니아의 산업적 생산은 계속해서 라시법이 사용되고 있습니다.1981년 10월, 프랑스의 지나-쿠르만사는 아이미드 과산화수소 산화법을 성공적으로 개발했습니다. 이는 매우 유망한 생산 방법입니다.라시파는 암모니아와 차아염소산나트륨을 원료로 하여 염화 및 아민화 과정을 거쳐 히드라진을 제조한다. 암모니아와 차아염소산나트륨은 1:3(몰비)의 비율로 반응기에 투입되어 염화아민이 생성된다.클로라민은 무수 암모니아와 히드라진 반응기에서 반응하여 히드라진을 생성한다.요소를 원료로 하여, 과망가니즈산 칼륨 촉매가 존재하는 상태에서 요소와 염소산 나트륨-수산화 나트륨 용액이 반응하여 히드라진을 제조할 수 있다(수화 히드라진 참조). 용도: 암모니아는 널리 사용되는 화학 원료입니다.매우 높은 연소열을 가지고 있어, 로켓과 연료전지의 연료로 사용될 수 있다.하이드라진은 강력한 환원제로, 부식을 줄이기 위해 보일러 물과 온수 난방 시스템의 산소를 제거하는 데 사용될 수 있습니다.히드라진 분자에는 두 개의 친핵성 질소와 대체 가능한 네 개의 수소가 있기 때문에, 플라스틱 발포제를 포함한 다양한 유도체들을 합성할 수 있다；항산화제；각종 중합체；폴리머 교차결합제와 사슬 연장제；농약；제초제；식물 성장 조절제와 의약품 등.염화수소는 극도로 독성이 강합니다.마우스의 경구 LD50는 59mg/kg이며, 정맥 주사 시의 LD50는 57mg/kg입니다.

또 다른 문제는 이것입니다: 하이드라진은 고독성 물질 목록에 포함되어 있지만, 수화하이드라진은 그렇지 않습니다. 그런데 왜 구매할 때는 고독성 물질로 취급해야 하는 걸까요? 혹시 수화하이드라진도 목록에 없다고 해서 고독성 물질인가요?

액체 암모니아의 독성과 암모니아수의 독성을 비교해 보면 됩니다.