【سؤال يومي】 14 سبتمبر 2016، المشاركة تضيف +2 إلى الثروة； إجابة صحيحة = +3 إلى +10 نقاط ثروة
Thread Content
من أجل زيادة شعبية قسم تحليل الكيماويات، تم إطلاق فعالية «سؤال يومي»، وذلك لتعزيز أجواء التبادل التقني ومنح المشاركين مكافآت مالية. 【سؤال يومي】 (سؤال اختيار من متعدد) لتحضير 1000 مل من محلول HCl بتركيز 0.1 مول/لتر، كم مل يجب أخذه من حمض الهيدروكلوريك المركز (12 مول/لتر HCl)؟ 1 أ. 0.84 مل ； ب، 8.4 مل ； ج، 1.2 مل ； د، 12 مل ； الإجابة الصحيحة: B. أرسل إجابتك في التعليقات للمشاركة في الاختبار، وستحصل على +2 نقاط ثروة، وفي حالة الإجابة على جميع الأسئلة بشكل صحيح، ستحصل على +3 إلى +8 نقاط ثروة. كما سيتم منح مكافآت إضافية في حالة تقديم تحليل أو شرح مفصل للأسئلة أو الإجابات (أو وجود عمليات حسابية مفصلة). وإذا كانت إجابتك صحيحة وكان تحليلك دقيقًا، فسيتم اختيارها كأفضل رد (أو أفضل مساعدة). مرحبًا بالإجابة.
ب، وتحديدًا 8.333 مل
في عمليات إضافة المواد الكيميائية أو تنظيف الأجهزة بشكل يومي، غالبًا ما نحتاج إلى تحويل المحلول المركز إلى محلول مخفف. والنقطة المهمة التي يجب أن نركز عليها هي أنه بغض النظر عن تغير تركيز المحلول، فإن كمية المادة المذابة فيه تظل ثابتة. أي أن C1V1 = C0V0، حيث C1 هو تركيز المحلول المخفف المطلوب، وV1 هو حجم المحلول المخفف الذي يتم تحضيره، أما C0 فهو تركيز المحلول المركز، وV0 هو حجم المحلول المركز المطلوب. ووفقًا للمعادلة، فإن حجم المحلول المركز المطلوب هو V0 = C1V1/C0 = 0.1 مول/لتر * 1000 مل / 12 مول/لتر = 8.333 مل.
1000*0.1 مقسوماً على 12 الناتج
وفقًا لطريقة تحضير المحاليل المستخدمة في الدستور الصيني للأدوية، 9 مل → 1000 مل، أي 8.4 مل