تفاعل لتحضير الكحول الصوديومي
Thread Content
تتكون الشركة من مادة يتم تحضيرها عن طريق استخدام الألكوهول الصوديومي. يحدث التفاعل في حالة الرجوع. نسبة المولات بين الكحول والصوديوم المعدني هي 2:1. أعتقد أن سرعة التفاعل لا تتأثر بحجم تدفق المادة العائدة، ولذلك يجب على عمال المصنع التحكم في حجم هذا التدفق. إن كمية التدفق العكسي المرتفعة ستؤدي فقط إلى هدر البخار. لكن طريقة عمال الورشة تتمثل في تشغيل كمية كبيرة من البخار، وإجراء التفاعل في ظروف تدفق عالٍ جدًا، ويُقال إن ذلك يسرع من سرعة التفاعل. ويبدو أن طريقتهم صحيحة أيضًا، فسرعة نقص الاستجابة ستكون أسرع. لكن، لماذا؟ أليس من المفترض أن تعتمد سرعة التفاعل في نفس الظروف فقط على درجة الحرارة؟ في ظروف العودة، أليس من المفترض أن تكون درجة حرارة النظام متساوية بغض النظر عن مقدار العودة؟ إذًا، ما الخطأ في ذلك المكان؟
:درجة الحرارة وعملية الخلط لهما تأثير كبير؛ فعلى الرغم من أن درجة الحرارة الكلية لا تتغير، إلا أن كمية المواد الباردة الداخلة تزداد، مما يستلزم رفع كفاءة نقل الحرارة في الخزان. وبالتالي، فإن درجة حرارة المواد الموجودة بالقرب من جدران الخزان ستكون أعلى من ذي قبل. بالإضافة إلى ذلك، يزداد التبخر، مما يساعد على خلط المواد المستخدمة في التفاعل
تعلمت. لم أأخذ هذا الجانب في الاعتبار على الإطلاق. قدم أحد أصدقائي احتمالًا آخر. أي أنه مع استمرار التفاعل، يتكون كحول الصوديوم، وهو ما يخلق “عائقًا مكانيًا” بين الصوديوم المعدني والكحول، مما يجعل من الصعب على الصوديوم المعدني أن يتلامس مع الكحول. لذلك، يجب توفير المزيد من الطاقة لكي يتمكن الصوديوم المعدني من التفاعل مع الأميل الثالث.
{:3_49:} ما تتحدث عنه ليس العائق البنيوي، بل هو سرعة التفاعل. مع انخفاض تركيز الكحول والصوديوم تدريجيًا، فإن سرعة التفاعل ستظل في انخفاض مستمر، بغض النظر عما تفعله. وهذا يشبه طهي الطعام على نار هادئة مقارنة بالطهي على نار عالية؛ ففي كلتا الحالتين درجة الحرارة مئة درجة. . . . الفرق فقط يكمن في كمية البخار المنبعثة في وحدة الزمن، مما يؤدي إلى اختلاف وقت التجفيف
نسبة إضافة كربونات الألكوهول في خزان التفاعل لدي هي 2:1، وفي مراحل التفاعل المتأخرة، ارتفعت درجة حرارة الخزان إلى 20 درجة فوق نقطة الغليان للألكوهول المستخدم. تحت ظروف الضغط الجوي العادي، هل لا يزال هناك كحول في الطور السائل للمواد داخل القرص الخاص بي؟ يعود كمية كبيرة من الكحول إلى الأسفل، ثم يتبخر فورًا إلى غاز. ويجب تسخين الخزان التفاعلي بقوة، فإذا كانت كمية الحرارة قليلة، أي كما تقول “نار هادئة”， فإن التفاعل سيتوقف على الفور.
{:3_48:} من الواضح أن الحالة السائلة هي خليط. فإذا تجاوزت درجة حرارة المادة درجة الغليان المنخفضة للمواد الأخرى، فإن تلك المواد ذات درجة الغليان المنخفضة ستتبخر، فما الفائدة من استخدام برج التقطير إذًا؟ . . .
صحيح! لقد أخطأت في التفكير: L