【Anlagentechnik-Version】Frage des Tages 20191118: Grundlagen der Kältetechnik – Kältekreisdiagramm – Kältekreislauf (3)
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Diesen Beitrag hat zuletzt Zhang Xinlin von Binglun Environment am 21.11.2019 um 00:05 bearbeitet. 【Jedermanns Frage des Tages】Der Beitrag ist in drei Abschnitte unterteilt: Grundlagen der Kältetechnik, Auswahlmöglichkeiten für Kälteanlagen sowie Wartung und Instandhaltung von Kälteanlagen. 【Belohnungsregeln】Alle, die zu diesem Beitrag Kommentare schreiben, erhalten eine Belohnung von 1–3 „Währungseinheiten“. Wer eine vollständige Antwort gibt, erhält 10–15 „Währungseinheiten“. Die Gültigkeit der Belohnungen beträgt zwei Tage; die richtigen Antworten werden nach Ablauf dieser Zeit bekannt gegeben. Abschnitt über die Grundlagen der Kältetechnik – Enthalpie-Diagramme – Kältekreisläufe (3) 1. Einleitung: Was ist die physikalische Bedeutung der Enthalpie? Für ein strömendes Medium gilt: Enthalpie = Strömungsarbeit + innere Energie. Die Enthalpie hat eine energetische Bedeutung – sie gibt an, welcher Anteil der gesamten Energie, die vom strömenden Medium in Richtung des Strömungsvorgangs übertragen wird, von dem thermodynamischen Zustand abhängt. Wenn die kinetische und potenzielle Energie des Arbeitsstoffs ignoriert wird, repräsentiert die Enthalpie die gesamte Energie, die mit dem fließenden Arbeitsstoff übertragen wird. ============================== Exklusive Präsentation: Anlagentechnik – Kältetechnik: Eine Frage pro Tag zum Wert und zur Funktionsweise https://bbs.hcbbs.com/thread-2848974-1-1.html Anlagentechnik – Schulungsmaterialien der Hersteller von Schraubenkältekompressoren https://bbs.hcbbs.com/thread-2850090-1-1.html
Es gibt eine einfache Formel, die ausdrückt, dass die innere Energie einer Substanz plus ihre Bewegungsenergie gleich der Enthalpie ist
Die physikalische Bedeutung der Enthalpie ist eine Energie, die aus der thermodynamischen Energie des Systems zusätzlich zu der PV-Energie entsteht. Die Enthalpie hat die Dimension der Energie. Wenn eine bestimmte Menge an Stoff unter reversiblen Bedingungen bei konstantem Druck von einem Zustand in einen anderen übergeht, dann entspricht die Zunahme der Enthalpie der Menge an Wärme, die dabei aufgenommen wird. Die Enthalpie wird als H = U + pV definiert, wobei U die innere Energie der Substanz ist, p der Druck und V das Volumen. Enthalpie ist eine physikalische Größe, die mit der inneren Energie zusammenhängt. Ob eine Reaktion unter bestimmten Bedingungen Wärme aufnimmt oder abgibt, wird durch den Unterschied zwischen den Enthalpiewerten der Produkte und Reaktanten bestimmt – also durch die Enthalpienänderung (ΔH).
Eine Energie, bei der die thermodynamische Energie im System durch die PV-Energie ergänzt wird
Die Enthalpie wurde zur einfachen Beschreibung der Energieveränderungen bei chemischen Reaktionen künstlich definiert； Für ein System bei konstantem Druck, H=U+pV, gilt: Die Enthalpie entspricht der inneren Energie des Systems plus der Energie, die benötigt wird, um das Volumen des Systems aufrechtzuerhalten. Die Änderung der Enthalpie entspricht der freigesetzten/aufgenommenen Innerenergie des Systems plus der durch die Volumenänderung des Systems freigesetzten/aufgenommenen Energie
In der Thermodynamik ist es eine Zustandsgröße, die die Energie eines Stoffsystems beschreibt; sie wird üblicherweise mit dem Symbol H bezeichnet. Zahlenmäßig entspricht es der inneren Energie U des Systems plus dem Produkt aus Druck p und Volumen V, d.h. H=U+pV. Die Änderung der Enthalpie ist eine Maßzahl für die Menge an Wärme, die vom System in einem isobarischen reversiblen Prozess aufgenommen wird.
Eine Energie, bei der die thermodynamische Energie im System durch die PV-Energie ergänzt wird
Die physikalische Bedeutung der Enthalpie sollte darin liegen, dass das Arbeitsmedium, wenn es über eine bestimmte Grenzfläche in das thermodynamische System eintritt, nicht nur die in ihm gespeicherte innere Energie u in das System einbringt, sondern auch die Arbeit pv, die beim Eindringen in das System erzeugt wird.
Die physikalische Bedeutung der Enthalpie sollte darin bestehen, dass das Arbeitsmedium, wenn es über eine bestimmte Grenzfläche in das thermodynamische System eintritt, nicht nur die in ihm gespeicherte innere Energie u in das System einbringt, sondern auch die Antriebsarbeit pv, die beim Eindringen in das System erzeugt wird
Dieser Beitrag wurde zuletzt von Eiliger Vorbeikommender am 18.11.2019 um 21:42 bearbeitet. Die physikalische Bedeutung der Enthalpie ist eine Art Energie, die aus der thermodynamischen Energie des Systems sowie der PV-Energie besteht. Die Enthalpie hat die Dimension der Energie. Wenn eine bestimmte Menge an Stoff unter reversiblen Bedingungen bei konstantem Druck von einem Zustand in einen anderen übergeht, dann entspricht die Zunahme der Enthalpie der Menge an Wärme, die dabei aufgenommen wird. Die Enthalpie wird als H = U + pV definiert, wobei U die innere Energie der Substanz ist, p der Druck und V das Volumen. Enthalpie ist eine physikalische Größe, die mit der inneren Energie zusammenhängt. Ob eine Reaktion unter bestimmten Bedingungen Wärme aufnimmt oder abgibt, wird durch den Unterschied zwischen den Enthalpiewerten der Produkte und Reaktanten bestimmt – also durch die Enthalpienänderung (ΔH).
Die Enthalpie wurde zur einfachen Beschreibung der Energieveränderungen bei chemischen Reaktionen künstlich definiert； Für ein System bei konstantem Druck, H=U+pV, gilt: Die Enthalpie entspricht der inneren Energie des Systems plus der Energie, die benötigt wird, um das Volumen des Systems aufrechtzuerhalten. Die Änderung der Enthalpie entspricht der freigesetzten/aufgenommenen Innerenergie des Systems plus der durch die Volumenänderung des Systems freigesetzten/aufgenommenen Energie
Die physikalische Bedeutung der Enthalpie ist eine Energie, die aus der thermodynamischen Energie des Systems zusätzlich zu der PV-Energie entsteht. Die Enthalpie hat die Dimension der Energie. Wenn eine bestimmte Menge an Stoff unter reversiblen Bedingungen bei konstantem Druck von einem Zustand in einen anderen übergeht, dann entspricht die Zunahme der Enthalpie der Menge an Wärme, die dabei aufgenommen wird. Die Enthalpie wird als H = U + pV definiert, wobei U die innere Energie der Substanz ist, p der Druck und V das Volumen. Enthalpie ist eine physikalische Größe, die mit der inneren Energie zusammenhängt. Ob eine Reaktion unter bestimmten Bedingungen Wärme aufnimmt oder abgibt, wird durch den Unterschied zwischen den Enthalpiewerten der Produkte und Reaktanten bestimmt – also durch die Enthalpienänderung (ΔH).