Kocht Wasser, das abgedichtet ist, wenn es erhitzt wird?
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Es gibt einen Behälter, in den die Hälfte Wasser gefüllt wird, anschließend wird er verschlossen. Es wird angenommen, dass der Behälter nicht explodiert. Wird das Wasser im Behälter also unter der ständigen Zufuhr von Wärme von außen kochen? Ich glaube nicht, dass es kocht. Denn die Flüssigkeitsoberfläche erreicht niemals den Sättigungsdampfdruck (da keine Luft entweichen kann). Wenn es zum Kochen kommt, steigt der Dampfdruck sofort an, woraufhin das Kochen wieder aufhört. Zum Beispiel, wenn man einen versiegelten Behälter entvakuumiert – bei einem bestimmten Grad der Entvakuierung beginnt das Wasser im Behälter zu kochen. Um das Kochen aufrechtzuerhalten, muss jedoch kontinuierlich entvakuiert werden. Genau wie beim Prinzip eines Kessels muss der Dampf ständig abgeleitet werden. Ebenso wie Popcorn: Es explodiert nicht, bevor es verschlossen wird. Erst wenn der Druck entfesselt wird, verdampft das Wasser im Mais und das Popcorn explodiert. Und einige verwenden einen Schnellkochtopf zum Kochen von Mais – der Schnellkochtopf ist dabei ständig mit der Außenwelt verbunden, sodass der Druck nicht unendlich ansteigt. Dadurch kann weiterhin erhitzt werden
Ist meine Ansicht richtig? Wenn man das bei Baidu sucht, geht man davon aus, dass es natürlich kochen wird. Durch die ständige Zufuhr von Wärme verwandelt sich das Wasser schließlich vollständig in Wasserdampf. Wird diese Wärme dann nicht dazu führen, dass das Wasser ständig wärmer wird? Aber bei dem kritischen Punkt, also bei 374 °C, muss es unbedingt verdampfen?
Sobald die Temperatur das Siedepunkt des Wassers erreicht, verdampft es. In einem versiegelten Behälter steigt der Druck an – und damit auch der Siedepunkt. Solange weiterhin Wärme zugeführt wird, steigt die Wassertemperatur weiter an. Das ist genau der Mechanismus hinter dem Schnellkochtopf. Wenn das Wasser nicht kocht, wie kann dann der Druck steigen?
Kann der durch Verdunstung entstehende hohe Druck nicht vermieden werden? Kocht im Schnellkochtopf unbedingt darin, bevor der Sicherheitsventil geöffnet wird? Außerdem sollte der Druck im Inneren des Schnellkochtopfs nach dem Öffnen über einem Atmosphärendruck liegen. Der Siedepunkt bleibt unverändert – bei schwacher und starker Hitze sollte es doch keinen Unterschied in der Kochzeit geben, oder?
Dieser Beitrag wurde zuletzt von zjq1962 am 16.12.2018 um 16:23 geändert. Da die Hitze in einem versiegelten Behälter erzeugt wird, steigt die Temperatur stetig an, bis ein Gleichgewicht zwischen Wasserdampf und Luft erreicht ist. Wenn es offen ist, kann man nur den Standardkochpunkt erreichen.
Der folgende Text stammt von Baidu: Wenn man Wasser in einem geschlossenen Behälter unter Druck setzt, steigt der Siedepunkt des Wassers. Wenn der Druck 220 Atmosphären beträgt und die Temperatur 374 °C, dann ist die Dichte des aufgrund der hohen Temperatur ausgedehnten Wassers genau gleich der Dichte des durch den hohen Druck komprimierten Wasserdampfs. Zu diesem Zeitpunkt gibt es keinen Unterschied mehr zwischen dem flüssigen und dem gasförmigen Wasser – sie verschmelzen vollständig miteinander und bilden so ein neues Gas in einem Zustand hoher Drucke und hoher Temperaturen. In diesem Moment verwandelt sich das Wasser aus seinem normalen Zustand in „superkritisches Wasser“. Der oben genannte Druck und die Temperatur, bei denen Wasserdampf miteinander verschmelzen, werden als „Kritischer Punkt“ bezeichnet. Wasser, das den „Kritischen Punkt“ überschreitet, ist überschüssiges Wasser.
Der Sicherheitsventil eines Schnellkochtopfs sollte bei einem Siedepunkt über 100 °C liegen, da nach Ausschalten des Herdes noch viel Wasserdampf abgeleitet werden muss
Wenn das Wasser ständig erhitzt wird, verdampft es kontinuierlich, bis das gesamte Wasser zu Wasserdampf geworden ist. Aber tritt in einer versiegelten Umgebung ein Siedeprozess auf? Zum Beispiel ein Kessel: Würde er noch kochen, wenn es keinen Dampfauslass gäbe?
Wenn kein Dampf entsteht, wie kann dann der Druck ansteigen?
Evaporation kann bei jeder Temperatur stattfinden – auch ohne Erwärmung des Wassers.
Dieser Beitrag wurde zuletzt von wanlirn am 17.12.2018 um 11:07 bearbeitet. Wenn ein Stoff den kritischen Punkt erreicht, wird er zu einem Supraleiter – einem Zustand, der zwischen Flüssigkeit und Gas liegt. Jeder Kristall weist diese Eigenschaft auf, nur in Abhängigkeit vom Druck und der Temperatur
Ist zum Kochen Luft im Wasser notwendig? Wenn das Wasser in dem Kessel entoxidiert ist, also fast kein Sauerstoff mehr darin enthalten ist, wird dann das Wasser im Kessel nicht kochen?
Im versiegelten Behälter wird das Wasser zunächst kochen. Wenn aber die Luft im Wasser an die Oberfläche gelangt ist, wird es dann nicht mehr kochen? Sind die Blasen, die beim Kochen des Wassers entstehen, Luft? Warum gibt es dann beim Kochen von Wasser normalerweise ständig Blasen?
1. Es ist stets kochend, nur steigt der Siedepunkt ständig weiter an； 2. Siedepunkt und Druck sind nicht linear ； 3. Der Siedepunkt im Vakuum unterscheidet sich vom angenommenen Siedepunkt. Im Vakuum kommt es zu Leckagen sowie zur Freisetzung von in der Flüssigkeit gelösten Gasen. Unter hohem Druck und bei hoher Temperatur sind hingegen keine gelösten Gase mehr vorhanden ； 4. Ein Gas in diesem Zustand muss ein gesättigtes Gas sein. Was ist also ein gesättigtes Gas? Suchen Sie es mal bei Baidu – dann wissen Sie es. Wie kann es Sättigung geben, wenn nichts kocht?
Bei dem Sieden bleibt die Wassertemperatur konstant, warum steigt jedoch die Siedepunkttemperatur ständig an? Ohne Geräusch kommt kein Wasser zum Kochen, und wenn das Wasser kocht, ist das Gas, das darin gelöst war, im Grunde verschwunden, oder?
“„Die Wassertemperatur bleibt bei dem Siedepunkt konstant“ – In Ihrer Annahme ist dieser Satz widersprüchlich. Ein grundlegender Bestandteil des Siedens ist, dass der Dampf im gesättigten Zustand ist. Um den Siedeprozess aufrechtzuerhalten, muss die Temperatur unter versiegelten Bedingungen ständig ansteigen – andernfalls würde es nicht mehr sieden (denn der Siedepunkt ändert sich), und der Dampf wäre dann nicht mehr gesättigt. Siedepunkt und Druck können nicht getrennt voneinander betrachtet werden. Unter dem Siedepunkt versteht man in der Regel den Siedepunkt bei einem Standarddruck von 1 Atmosphäre. Der von Ihnen angenommene Siedepunkt und Druck hingegen werden getrennt voneinander betrachtet……
Im Kessel befindet sich Dampf im gesättigten Zustand, doch das Wasser im Kessel kocht nicht
Dieser Beitrag wurde zuletzt von symc am 17.12.2018 um 17:19 bearbeitet. Das Wasser zu dieser Zeit wird als gesättigtes Wasser bezeichnet! ! ! Im Grunde genommen handelt es sich dabei um kochendes Wasser … Zu diesem Zeitpunkt ist der Dampfdruck eine Funktion der Temperatur! Was Sie als „kein Kochen“ bezeichnen – in Wirklichkeit kocht es doch, nur befindet es sich in einem Gleichgewichtszustand. Das Kochen ist nicht intensiv. Das Kochen, wie wir es beim Erhitzen von Wasser erleben, ist ein intensives Kochen… Im Gleichgewichtszustand ist das jedoch nicht der Fall, denn mit dem Anstieg der Temperatur steigt auch der Druck – es herrscht also Gleichgewicht!
Verstanden, endlich ist es klar: Unter Kochen versteht man den Zustand, in dem der Dampfdruck dem Sättigungstemperatur des Wassers entspricht. Wenn beispielsweise der Dampfdruck an der Wasseroberfläche 1 Standardatmosphäre beträgt und die Wassertemperatur 100 °C liegt, dann befindet sich das Wasser im Kochzustand. Vielen Dank und es tut mir leid, denn ich kann die Antwort zu einer Prüfungsfrage zusammen mit meinem Kind nicht verstehen. Im Sachbuch für die Mittelstufe wird das Sieden als gleichzeitige heftige Verdampfung im Inneren des Flüssigkeitskörpers sowie an der Oberfläche definiert – das ist wohl keine richtige Definition von Sieden.
Kochen ist der Prozess der Gleichzeitigen Verdampfung im Inneren und an der Oberfläche einer Flüssigkeit, während Verdunstung nur an der Oberfläche der Flüssigkeit stattfindet. Damit gibt es kein Problem.