[Corrosion Technology Edition] Tägliche Frage 20170714 Was ist elektrochemische Korrosion?

Korrosion tritt auf, wenn ein Metallmaterial mit einer Elektrolytlösung in Kontakt kommt und durch eine Elektrodenreaktion entsteht. Die elektrochemische Korrosionsreaktion ist eine Redoxreaktion. Bei der Reaktion verliert das Metall Elektronen und wird oxidiert. Der Reaktionsprozess wird als Anodenreaktionsprozess bezeichnet. Das Reaktionsprodukt sind Metallionen, die in das Medium eindringen, oder Metalloxide (oder metallunlösliche Salze), die die Metalloberfläche bedecken.； Der Stoff im Medium erhält Elektronen von der Metalloberfläche und wird reduziert. Der Reaktionsprozess wird als kathodischer Reaktionsprozess bezeichnet. Bei der kathodischen Reaktion erhält der Stoff Elektronen und wird reduziert * Konventionell als Depolarisationsmittel bezeichnet. Bei gleichmäßiger Korrosion gibt es keinen signifikanten Unterschied in der Wahrscheinlichkeit einer anodischen Reaktion und einer kathodischen Reaktion überall auf der Metalloberfläche, und die Oberflächenpositionen für die beiden Reaktionen ändern sich ständig zufällig. Wenn es bestimmte Bereiche auf der Metalloberfläche gibt, die hauptsächlich anodische Reaktionen eingehen, und die verbleibenden Oberflächenbereiche hauptsächlich kathodische Reaktionen eingehen, wird ersterer als Anodenbereich bezeichnet, letzterer als Kathodenbereich und der Anodenbereich und der Kathodenbereich bilden eine Korrosionsbatterie. Es ist die Anodenreaktion, die direkt zu Schäden an Metallmaterialien führt. Daher wird häufig eine externe Stromversorgung oder ein Draht verwendet, um das geschützte Metall mit einem anderen Metallstück mit niedrigerem Elektrodenpotential zu verbinden, sodass es zu Korrosion am Metall mit niedrigerem Potential kommt.

Korrosion durch Kontakt zwischen Metallwerkstoffen und Elektrolytlösungen durch Elektrodenreaktionen

Wenn unreine Metalle mit Elektrolytlösungen in Kontakt kommen, kommt es zu einer galvanischen Reaktion. Die aktiveren Metalle verlieren Elektronen und werden oxidiert. Diese Korrosion wird elektrochemische Korrosion genannt.

Wenn ein unreines Metall (oder eine unreine Legierung) mit einer Elektrolytlösung in Kontakt kommt, kommt es zu einer galvanischen Reaktion. Das aktivere Metall verliert Elektronen und wird oxidiert. Diese Korrosion wird elektrochemische Korrosion genannt.

Korrosion durch elektrochemische Reaktion zwischen Metall und Medium. Während des Korrosionsprozesses gibt es Anoden- und Kathodenbereiche, und in einem bestimmten Abstand kann Strom durch das Metall fließen, z. B. bei der Korrosion von Metall in verschiedenen dielektrischen Lösungen (z. B. Meerwasser, Säure, Alkali, Salzlösung, feuchte Atmosphäre usw.).

Elektrochemische Korrosion bedeutet, dass Metall und Elektrolyt zwei Elektroden bilden, um eine Korrosions-Primärbatterie zu bilden.

Korrosion tritt auf, wenn metallische Werkstoffe mit Elektrolytlösungen in Kontakt kommen und durch Elektrodenreaktionen entstehen. Die elektrochemische Korrosionsreaktion ist eine Redoxreaktion. Bei der Reaktion verliert das Metall Elektronen und wird oxidiert. Der Reaktionsprozess wird als anodischer Reaktionsprozess bezeichnet. Das Reaktionsprodukt sind Metallionen, die in das Medium eindringen, oder Metalloxide (oder metallunlösliche Salze), die die Metalloberfläche bedecken. ； Der Stoff im Medium erhält Elektronen von der Metalloberfläche und wird reduziert. Der Reaktionsprozess wird als kathodischer Reaktionsprozess bezeichnet. Bei der Kathodenreaktion entstehen Stoffe, die Elektronen aufnehmen und reduziert werden * Konventionell als Depolarisationsmittel bezeichnet.

Elektrochemische Korrosion: Eisen und Sauerstoff bilden zwei Elektroden, um eine galvanische Korrosionszelle zu bilden

Korrosion tritt auf, wenn metallische Werkstoffe mit Elektrolytlösungen in Kontakt kommen und durch Elektrodenreaktionen entstehen. Die elektrochemische Korrosionsreaktion ist eine Redoxreaktion. Bei der Reaktion verliert das Metall Elektronen und wird oxidiert. Der Reaktionsprozess wird als anodischer Reaktionsprozess bezeichnet. Das Reaktionsprodukt sind Metallionen, die in das Medium eindringen, oder Metalloxide (oder metallunlösliche Salze), die die Metalloberfläche bedecken. ； Der Stoff im Medium erhält Elektronen von der Metalloberfläche und wird reduziert. Der Reaktionsprozess wird als kathodischer Reaktionsprozess bezeichnet. Bei der Kathodenreaktion entstehen Stoffe, die Elektronen aufnehmen und reduziert werden * Konventionell als Depolarisationsmittel bezeichnet. Bei gleichmäßiger Korrosion gibt es keinen signifikanten Unterschied in der Wahrscheinlichkeit anodischer und kathodischer Reaktionen überall auf der Metalloberfläche, und die Oberflächenorte, an denen die beiden Reaktionen stattfinden, ändern sich weiterhin zufällig. Wenn es bestimmte Bereiche auf der Metalloberfläche gibt, die hauptsächlich anodischen Reaktionen unterliegen und die übrigen Oberflächenbereiche hauptsächlich kathodische Reaktionen eingehen, wird ersterer als Anodenbereich und letzterer als Kathodenbereich bezeichnet. Der Anodenbereich und der Kathodenbereich bilden eine Korrosionsbatterie. Es ist die anodische Reaktion, die direkt zu Schäden an metallischen Werkstoffen führt. Daher wird häufig eine externe Stromversorgung oder ein Draht verwendet, um das geschützte Metall mit einem anderen Metallstück mit niedrigerem Elektrodenpotential zu verbinden, sodass es zu Korrosion am Metall mit niedrigerem Potential kommt.

Korrosion tritt auf, wenn metallische Werkstoffe mit Elektrolytlösungen in Kontakt kommen und durch Elektrodenreaktionen entstehen. Die elektrochemische Korrosionsreaktion ist eine Redoxreaktion

Elektrochemische Korrosion bedeutet, dass Metall und Elektrolyt zwei Elektroden bilden, um eine Korrosions-Primärbatterie zu bilden.

Wenn verschiedene Metalle (oder leitfähige Nichtmetalle oder unreine Metalle) mit der Elektrolytlösung in Kontakt kommen, kommt es zu einer galvanischen Reaktion. Die aktiveren Metalle verlieren Elektronen und werden oxidiert. Diese Art der Korrosion wird elektrochemische Korrosion genannt.

Unter elektrochemischer Korrosion versteht man den Metallverlust, der durch die elektrochemische Reaktion zwischen Metall und Elektrolyt entsteht. Das heißt, die Korrosion von Metallmaterialien durch Elektrodenreaktion in einer feuchten Umgebung (Elektrolytlösung) wird als elektrochemische Korrosion bezeichnet.

Unter elektrochemischer Korrosion versteht man den Metallverlust, der durch die elektrochemische Reaktion zwischen Metall und Elektrolyt entsteht. Das heißt, die Korrosion von Metallmaterialien durch Elektrodenreaktion in einer feuchten Umgebung (Elektrolytlösung) wird als elektrochemische Korrosion bezeichnet.

Elektrochemische Korrosion bedeutet, dass Metall und Elektrolyt zwei Elektroden bilden, um eine Korrosions-Primärbatterie zu bilden. Zum Beispiel Eisen und Sauerstoff: Da das Elektrodenpotential von Eisen immer niedriger ist als das von Sauerstoff, ist Eisen die negative Elektrode und korrodiert. Das Merkmal ist, dass sich auf der Oberfläche, an der Sauerstoffkorrosion auftritt, viele kleine Ausbuchtungen mit unterschiedlichen Durchmessern bilden und die Sekundärschicht aus schwarzen, pulverförmigen, ulzerativen Korrosionsgruben besteht.

Unter elektrochemischer Korrosion versteht man Schäden, die durch die elektrochemische Reaktion zwischen der Metalloberfläche und dem ionenleitenden Medium entstehen. Während der Reaktion wird elektrischer Strom erzeugt und auf der korrodierten Metalloberfläche befinden sich Kathoden und Anoden. Bei der anodischen Reaktion verlieren die Metallatome Elektronen, werden zu Ionen und übertragen sich auf das Medium. Dies wird als anodischer Oxidationsprozess bezeichnet. Die kathodische Reaktion ist die Absorption des depolarisierenden Mittels im Medium. Das Sammeln von Elektronen von der Anode wird als kathodischer Reduktionsprozess bezeichnet. Diese beiden Reaktionen sind unabhängig, aber gleichzeitig und werden als Paar konjugierter Reaktionen bezeichnet. Durch Kathode und Anode entsteht eine Kurzschlussbatterie, bei der während des Korrosionsprozesses Strom erzeugt wird. In diese Kategorie fällt beispielsweise die Korrosion von Metallen in Meerwasser, Böden, Säuren, Laugen und Salzlösungen. Zum Beispiel die Sauerstoffabsorptionskorrosion und die Wasserstoffentwicklungskorrosion von Eisen.

Elektrochemische Korrosion bedeutet, dass Metall und Elektrolyt zwei Elektroden bilden, um eine Korrosions-Primärbatterie zu bilden. Zum Beispiel Eisen und Sauerstoff: Da das Elektrodenpotential von Eisen immer niedriger ist als das von Sauerstoff, ist Eisen die negative Elektrode und korrodiert. Das Merkmal ist, dass sich auf der Oberfläche, an der Sauerstoffkorrosion auftritt, viele kleine Ausbuchtungen mit unterschiedlichen Durchmessern bilden und die Sekundärschicht aus schwarzen, pulverförmigen, ulzerativen Korrosionsgruben besteht.

Wenn unreine Metalle mit der Elektrolytlösung in Kontakt kommen, kommt es zu einer galvanischen Reaktion und die aktiveren Metalle verlieren Elektronen und werden oxidiert. Aufgrund des Potentialunterschieds zwischen der Metalloberfläche und dem Eisenzunder kommt es zu lokaler Korrosion des Metalls, wobei es sich bei der Korrosion im Allgemeinen um Lochkorrosion handelt, die hauptsächlich unter den Ablagerungen des Wasserwandrohrs und an Stellen mit hoher Wärmebelastung auftritt.

Das heißt, Metall und Elektrolyt bilden zwei Elektroden, um eine korrosionsgalvanische Batterie zu bilden.

Korrosion tritt auf, wenn ein Metallmaterial mit einer Elektrolytlösung in Kontakt kommt und durch eine Elektrodenreaktion entsteht. Die elektrochemische Korrosionsreaktion ist eine Oxidations-Reduktions-Reaktion. Bei der Reaktion verliert das Metall Elektronen und wird oxidiert. Der Reaktionsprozess wird elektrochemische Korrosion genannt.