Sättigungsdampfdruck bei derselben Temperatur
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Bei derselben Temperatur: Verdampft zuerst das mit dem höheren Sättigungsdampfdruck oder das mit dem niedrigeren Sättigungsdampfdruck? Bitte, Experten, antworten Sie. Danke, Pluspunkte!
Der Sättigungsdampfdruck desselben Stoffes bei derselben Temperatur ist gleich – oder besser gesagt: konstant. Sie meinen verschiedene Medien, oder?
Dieser Beitrag wurde zuletzt von „Kleiner Chemieingenieur“ am 24.07.2017 um 08:15 bearbeitet. Je höher der Sättigungsdampfdruck ist, desto leichter findet die Verdampfung statt. Wenn der Dampfdruck über der Flüssigkeit kleiner ist als der Sättigungsdampfdruck, dann verdampft die Flüssigkeit, bis der Dampfdruck dem Sättigungsdampfdruck entspricht. Daher desto höher der Sättigungsdampfdruck, desto leichter verdampft die Flüssigkeit, um ein Flüssigkeit-Gas-Gleichgewicht zu erreichen. Zum Beispiel beträgt der gesättigte Dampfdruck von Ethanol bei 19 °C und 26 °C jeweils 5,3 kPa bzw. 8,0 kPa, während der gesättigte Dampfdruck von Wasser bei diesen Temperaturen jeweils 2,3 kPa bzw. 3,2 kPa beträgt. Daher verdunstet Ethanol bei Raumtemperatur leichter als Wasser. Nehmen wir 26 °C als Beispiel: Bei einem Druck von 3,2 kPa an Wasserdampf in der Luft (Volumenanteil 3 %) hört die Verdunstung auf. Der Druck des verdampfenden Ethanols muss hingegen 8 kPa erreichen (Volumenanteil 8 %), damit die Verdunstung endet. Deshalb verwandelt sich eine kleine Menge Ethanol immer sehr schnell vollständig in gasförmigen Zustand.
Diesen Beitrag hat zuletzt der „Kleine Chemieingenieur“ am 24.07.2017 um 08:06 bearbeitet. Wiederholung Wiederholung Wiederholung Wiederholung Wiederholung Wiederholung
Es sollte derjenige mit dem hohen Sättigungsdampfdruck zuerst verdampfen