Wasserstoffsulfid und Ammoniak
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Die Molekulargewichte von H2S und NH3 sind jeweils 34 bzw. 17. Liegt daher der Siedepunkt von Ammoniak unter dem von Schwefelwasserstoff? Ist Ammoniak somit leichter flüchtig als Schwefelwasserstoff? Vielen Dank – ich kenne mich nicht so gut mit Chemie aus. Könntet ihr mir bitte helfen? Danke im Voraus!
Der Schmelzpunkt von Schwefelwasserstoff beträgt -85,5 °C, der Siedepunkt -60,4 °C. Die relative Dichte (Luft = 1) liegt bei 1,19. Der Siedepunkt von Ammoniak beträgt -33,5 °C. Schmelzpunkt –77,75 °C. Die physikalischen Eigenschaften kann man im Internet nachschlagen. Die Frage nach dem Siedepunkt lässt sich durch die relative Molekülmasse erklären. Die Verdampfung kann durch die Wechselwirkungen zwischen Molekülen erklärt werden.
Das Wasser hat schließlich nur eine Molekülmasse von 18 – es ist also schwerer zu verdampfen als Schwefelwasserstoff. Die Molekülmasse ist nur ein Aspekt – es gibt auch Wasserstoffbrückenbindungen sowie die Eigenschaften des Stoffes
Wasserstoffsulfid verdampft leichter, richtig.