Zu der Frage nach der Alkalität von Natriumphosphat-Hydrochlorid
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Dieser Beitrag wurde zuletzt von HiddenPig am 17.12.2017 um 00:22 bearbeitet. Natriumtriphosphat ist in Wasser löslich und verleiht dem Wasser eine basische Eigenschaft. Der Mechanismus ist folgender: PO4³⁻ + H₂O → HPO₄²⁻ + OH⁻. Mit anderen Worten: Die Phosphat-Ionen reagieren mit Wasser, wodurch Hydroxid-Ionen entstehen – dadurch wird die Lösung basisch. Natriumdihydrogenphosphat ist in Wasser ebenfalls basisch. Der Grund dafür ist folgender: HPO4²⁻ → PO4³⁻ + H⁺ – das heißt, das Dihydrogenphosphation ionisiert und gibt Hydrogenionen ab. Man würde daher annehmen, dass es sich um ein saures Mittel handelt. Tatsächlich ist es jedoch basisch. Ich weiß nicht, wie man das erklären kann. Übertragen auf dieses Szenario: Wenn es für das Hydrogenphosphat zwei mögliche Ionenreaktionen gibt, nämlich HPO4²⁻ + H₂O → H₂PO₄⁻ + OH⁻ sowie HPO₄²⁻ → PO₄³⁻ + H⁺, wie kann man feststellen, welche Reaktion die dominante ist? Wird Thermodynamik verwendet?
Erkundigen Sie sich nach der dritten Ionisierungskonstante des Phosphors und nutzen Sie den Ladungsausgleich sowie den Stoffstromausgleich, um die Säure- oder Basencharakteristik der Lösung bei seiner Ionisierung zu berechnen. Der Ionisierungsprozess erfordert keine thermodynamischen Berechnungen, aber Berechnungen des Ionisierungsgleichgewichts.