Bei reinen Stoffen gibt es außer am Siedepunkt eine Gas-Flüssig-Phasenverteilung, an allen anderen Punkten ist es eine einphasige Zustandsform? !

Theoretisch gesehen ist das tatsächlich so. Aber wenn man diese Frage aus der Perspektive eines Systems betrachtet, dann hat jede Substanz zu jedem Zeitpunkt einen Sättigungsdampfdruck. In der mit ihr in Kontakt stehenden Gasphase muss daher immer eine bestimmte Menge dieser Substanz vorhanden sein.

Dieser Beitrag wurde zuletzt von zhxbkofkyo am 28.12.2018 um 13:27 bearbeitet. Die von Ihnen vorstellte Situation betrifft keine reine Substanz – es müssen sicherlich auch andere, inerte Bestandteile berücksichtigt werden, damit das von Ihnen erwartete Ergebnis entsteht. Wenn es sich um reines H2O handelt, dann ist bei 20°C und 1 atm der Zustand flüssig. Man kann sich vorstellen, dass man einen fest verschlossenen Behälter nimmt und Wasser aus dem Umgebungswasser entnimmt, bis der Behälter voll ist. In diesem Fall enthält der Behälter ausschließlich Wasser – es gibt keinen gasförmigen Anteil. Bei 20°C und 1 atm herrscht somit ein stabiler Zustand, wie könnte da ein Gasanteil vorhanden sein? Aus einer anderen Perspektive lässt sich auch erklären, dass der sogenannte Sättigungsdampfdruck notwendigerweise mit einem gesättigten Zustand einhergeht – also mit einem Zustand des Sättigungsgrades. Der von Ihnen vorstellte Prozess ist nicht stationär, sondern instationär. Das Endziel dieses Prozesses ist es, dass das Wasser vollständig verdampft – es bleibt keine flüssige Phase mehr übrig, es gibt nur noch eine gasförmige Phase

Ja, du hast recht. Wieder einmal von den Phänomenen des Lebens verwirrt. Danke!