【Jeden Tag eine Frage】Theoretische Grundlagen 12.4.2019
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Multiple-Choice-Frage: Die Geschwindigkeitskonstante einer Zwei-Moleküle-Reaktion ist k. Nach der Arrhenius-Gleichung gilt k = A·exp(-Ea/RT). Wenn der experimentelle Wert des Präfaktors sehr klein ist. Dann bedeutet das: ( ) A. Die scheinbare Aktivierungsenergie ist sehr groß. B. Die Aktivierungsentropie hat einen negativen Wert mit großer Absolutgröße. C. Die Aktivierungsentropie hat einen positiven Wert mit großer Größe. D. Die Aktivierungsenthalpie hat einen negativen Wert mit großer Absolutgröße. Antwort: B Hinweis: Die Antwort ist im Antwortfeld zu finden
B. Die Aktivierungsentropie hat einen absolut großen negativen Wert
B. Die Aktivierungsentropie hat einen absolut großen negativen Wert
【Jeden Tag eine Frage】Theoretische Grundlagen, 12.4.2019: Multiple-Choice-Frage: Die Geschwindigkeitskonstante einer Zwei-Moleküle-Reaktion ist k. Nach der Arrhenius-Gleichung gilt k = A·exp(-Ea/RT). Wenn der experimentelle Wert des Präfaktors sehr klein ist… Dann gilt: (B) A. Die scheinbare Aktivierungsenergie ist sehr groß. B. Die Aktivierungsentropie hat einen negativen Wert mit großer Absolutgröße. C. Die Aktivierungsentropie hat einen positiven Wert mit großer Größe. D. Die Aktivierungshöhe hat einen negativen Wert mit großer Absolutgröße
B. Die Aktivierungsentropie hat einen absolut großen negativen Wert
B. Die Aktivierungsentropie hat einen absolut großen negativen Wert