Daltons Gesetz des Partialdrucks und Raoulsches Gesetz
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Die Gasphase ist ein ideales Gas, das dem Gesetz von Dalton über den Partialdruck folgt； Die Flüssigphase ist eine ideale Lösung, die dem Gesetz von Raoult folgt. Kann man dann umgekehrt damit erklären, dass die Gasphase dem Dalton’schen Druckgesetz und die Flüssigkeitsphase dem Raoult’schen Gesetz folgen, dass es sich bei der Gasphase und der Flüssigkeitsphase um ideale Systeme handelt? Warum
Außerdem legen die verschiedenen Quellen unterschiedliche Bedingungen für ideale Gase und ideale Flüssigkeiten fest. Wenn der Gesamtdruck unter 10 MPa oder 0,5 MPa liegt, kann die Gasphase als ideales Gas angesehen werden – welche Angabe ist genauer?