Die durchschnittliche Molekülmasse einer Gemischgas wird auf verschiedene Weise berechnet, wodurch die Ergebnisse manchmal stark voneinander abweichen
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Zum Beispiel: Wenn die Massen der beiden Gase m1 und m2 sowie ihre Molekulargewichte M1 und M2 bekannt sind, kann man die Stoffmengen n1 und n2 sowie die Volumenanteile V1 und V2 berechnen. Es gibt zwei Möglichkeiten, das durchschnittliche Molekulargewicht des Gemischs zu ermitteln: 1. (m1+m2)/(n1+n2) 2. M1*V1 + M2*V2. Manchmal weichen die Ergebnisse dieser beiden Methoden voneinander ab. Manchmal ist das Ergebnis der ersten Methode größer als die jeweiligen Molekulargewichte der beiden Gase. Warum ist das so?
Mit der ersten Methode, aber der zweite Algorithmus ist derselbe wie der erste, denn auch der Volumenanteil wird anhand der Stoffmengen umgerechnet. Die von Ihnen erwähnte Abweichung könnte dadurch entstanden sein, dass bei der schrittweisen Berechnung der Komma entfernt wurde. Außerdem, was die Situation betrifft, bei der die Molekulargewichte größer als zwei sind – so etwas habe ich noch nie erlebt, es sei denn, Sie haben falsch gerechnet. Nehmen Sie ein Beispiel.
Diese beiden Algorithmen sind konsistent – man kann den zweiten Algorithmus ableiten, indem man in der ersten Formel m durch M*n ersetzt. Es gibt also keine Unstimmigkeiten, wie Sie sagen.
Berechnungen zum durchschnittlichen Molekulargewicht von Gemischen (1) Grundlagen der Berechnung: ① Die Masse von 1 Mol einer beliebigen Substanz entspricht in ihrer Größe ihrem molaren Gewicht. ② Das Volumen von 1 Mol eines beliebigen Gases entspricht in seiner Größe dem molaren Volumen des Gases (in Einheiten von L·mol⁻¹). (2) Grundlegende Berechnungsbeziehung: M(-) (3) Umrechnungsbeziehungen: ① M(-) = ② M(-) = Die Formeln aus ① und ② gelten für die Berechnung aller Gemische. Die Formeln aus ③ gelten nur für Berechnungen bezüglich von Gasgemischen. Zwischen den beiden Formeln in ③ wird das Avogadrosche Gesetz angewandt