Berechnung der Wärme zwischen Temperaturunterschieden im Wasser? Hilfe
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Bei Normaldruck: Wie viel Wärme ist erforderlich, um 1 kg Wasser von 20 °C über Dampf auf 80 °C zu erhitzen? Zwei Berechnungsmethoden: 1. Q = CMT = 4,2 * 1 * (80 – 20). 2. Die Enthalpie der Verdampfung von Wasser bei 20° beträgt 2453 kJ/kg, bei 80° beträgt sie 2308 kJ/kg. Somit gilt: Q = (2453 – 2308) * 1. Bitte helfen Sie – welche Methode ist richtig? Oder was bedeutet die zweite Berechnungsmethode?
Ohne Phasenwechsel wird mit der Wärmekapazität berechnet, bei Phasenwechsel mit der Verdampfungswärme. Wasser befindet sich zwischen 20 °C und 80 °C; der Siedepunkt liegt bei 100 °C. Da es im Wesentlichen keinen Phasenwechsel gibt, wird die erste Berechnungsmethode verwendet.
Der zweite Algorithmus ist etwas unangemessen, man kann doch nicht die Verdampfungsenthalpie verwenden. Man sollte die Enthalpiewerte bei verschiedenen Temperaturen heranziehen – es handelt sich dabei um die Enthalpie des Wassers. Wenn Wasser von 20 Grad auf 80 Grad erhitzt wird, findet keine Phasenänderung statt.
Im Prinzip ist beides möglich. Der zweite Fehler entsteht dadurch, dass die falsche Enthalpie verwendet wird – man darf nicht die Verdampfungsenthalpie verwenden, denn die gilt für Wasserdampf. Es reicht aus, die Enthalpie des Wassers zu verwenden