【Jeden Tag eine Frage】Theoretische Grundlagen 17.06.2020
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Multiple-Choice-Frage: Ein Element hat in seinem äußersten Atomorbital 4s ein Elektron. Welche der folgenden Angaben für die vier Quantenzahlen ist richtig? A. (4,0,1,+1/2) B. (4,1,0,-1/2) C. (4,0,0,+1/2) D. (4,1,1,-1/2) Antwort: C Hinweis: Wer den Lösungsweg erläutern kann, erhält eine zusätzliche Belohnung. Die Antwort findet sich unter den Antworten
C.(4,0,+1/2)
C. Hauptquantenzahl n: Gebietet die Entfernung der Atomorbitalen vom Atomkern an und bestimmt die Energie der Atomorbitalen. Je größer n ist, desto höher ist die Orbitalenergie. Es wird auch als Elektronenschale bezeichnet. Jede Elektronenschale kann maximal 2n Elektronen aufnehmen. Winkelquantenzahl l: Bestimmt die Form der Atomorbitalen und ist außerdem ein Faktor, der die Energie der mehrelektronischen Atomorbitalen bestimmt. Wenn der Wert von n fest ist, dann gilt: l = 0, 1, 2, 3, 4, …… (n–1). Zahlenmäßig gilt: l < n. s p d f g……… Wenn n und l denselben Wert haben, dann hat das Elektron die gleiche Energie. Magnetisches Quantenzahl m: Bestimmt die Richtung der Atomorbitalen. Bei konstantem Wert von l gilt: m = 0, ±1, ±2, ±3……±l. Zahlenmäßig gilt: m ≤ l. Der Spinquantenzahl m entspricht der Beschreibung des Spin-Zustands eines Elektrons; ihre möglichen Werte sind m = ±1/2 oder „↑↓“. Die Werte der Quantenzahlen sind untereinander begrenzt, wodurch bestimmt werden kann, wie viele Elektronenzustände in jeder Elektronenschale vorhanden sein können. Der Bewegungszustand jedes Elektrons kann mit vier Quantenzahlen beschrieben werden. In Atomen gibt es keine zwei Elektronen mit vier völlig identischen Quantenzahlen – das wird als Pauli-Exklusionsprinzip bezeichnet.
Diesen Beitrag hat zuletzt wjl7212 am 19.06.2020 um 09:21 bearbeitet. C
C.(4,0,+1/2)