【Jeden Tag eine Frage】Theoretische Grundlagen 2020.06.23
Thread Content
Multiple-Choice-Frage: Die Grundzustands-Elektronenkonfiguration der Valenzschicht eines bestimmten Elements ist 4d15S2. Seine Position in der Periodeentabelle ist: ( ) (A) Vierte Periode, VB ； (B) Fünfte Periode, IVB ； (C) Vierte Periode, IIIB ； (D) Fünfte Periode, IIIB. Antwort: D. Hinweis: Wer den Lösungsweg erläutern kann, erhält eine zusätzliche Belohnung. Die Antwort kann hier eingereicht werden
D. Gemäß den Regeln der Anordnung der Elektronen außerhalb des Atomkerns ist die Elektronenkonfiguration des Atoms im Grundzustand wie folgt: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹5s². Daraus geht hervor, dass dieses Element **39 Elektronen hat, 5 Elektronenschichten aufweist und in der äußersten Schicht 2 Elektronen befinden sich. Aus der Elektronenkonfiguration des Atoms im Grundzustand lässt sich ersehen, dass dieses Element in der fünften Periode der Periodentabelle zur Gruppe IIIB gehört
D Analyse: D. Die äußere Elektronenanordnung ist 4d15s2; es handelt sich um das Element Y. Dieses gehört zur 5. Periode und zur Gruppe IIIB. Daher ist D richtig；
(D) Fünfte Periode, IIIB
(D) Fünfte Periode, IIIB