【Jeden Tag eine Frage】Theoretische Grundlagen 2020.07.03
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Multiple-Choice-Frage: Bei den chemischen Bindungen der folgenden Stoffe gibt es nur σ-Bindungen bei ( ) A. C2H2 B. H2O C. CO2 D. CH3COOH Antwort: B Hinweis: Eine zusätzliche Belohnung wird denen zugesprochen, die den Lösungsweg erläutern können; die Antwort findet sich unter den Antworten
B A: Zwei π-Bindungen und eine σ-Bindung； In C gibt es π-Bindungen ； In D gibt es π-Bindungen.
Die B-σ-Bindung entsteht durch die Überlappung von Atomorbitalen entlang der Achse. Sie kann sich um diese Symmetrieachse drehen, ohne dass dadurch die Stärke der Bindung oder der Bindungswinkel beeinflusst werden. Oft wird sie bildhaft als „Kopf-an-Kopf-σ-Bindung“ bezeichnet”； Eine Bindung, die entsteht, wenn sich die Vorsprünge zweier Elektronenbahnen überschneiden, wird als π-Bindung bezeichnet. Eine π-Bindung kann sich nicht um die Symmetrieachse drehen, und ihre Bindungsenergie ist geringer als die einer σ-Bindung. Man bezeichnet sie oft bildlich als „Schulter an Schulter stehende π-Bindung“. Die Strukturformel von C2H2 ist CH=CH; im Molekül befinden sich zwei π-Bindungen und eine σ-Bindung ； In H2O ist die Bindung zwischen H und O eine σ-Bindung ； Bei CO2 besteht im C==O-Gruppierung ein π-Bindung ； In CH3COOH besteht im C==O eine π-Bindung.