【Jeden Tag eine Frage】Theoretische Grundlagen 2020.07.12
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Multiple-Choice-Frage: Unter den folgenden Verbindungen weisen welche eine Wasserstoffbrücke zwischen den Molekülen auf? ( ) A. CH3Br B. NH3 C. CH4 D. CH3Cl Antwort: B Hinweis: Eine zusätzliche Belohnung wird denen zugesprochen, die den Lösungsweg erläutern können. Die Antworten sind im Antwortfeld zu finden
Erklärung zur Antwort B: Zwischen Molekülen, die O–H-, N–H- und F–H-Bindungen enthalten, bestehen Wasserstoffbrückenbindungen
Elemente, die Wasserstoffbrückenbindungen bilden können, müssen eine hohe Elektronegativität aufweisen und außerdem keinen zu großen Atomradius haben. Nur die Elemente F, O und N erfüllen diese Bedingungen
B 1: Da im Ammoniak Wasserstoffatome vorhanden sind sowie ein Stickstoffatom mit hoher Elektronegativität, und außerdem haben die Stickstoffatome freie Elektronenpaare – erfüllen diese Bedingungen somit für die Bildung von Wasserstoffbrückenbindungen.
2: Im flüssigen Zustand sind die Abstände zwischen den Molekülen gering, wodurch Wasserstoffbrückenbindungen entstehen können.
3: Aufgrund der Existenz dieser Wasserstoffbrückenbindungen kann flüssiges Ammoniak, genauso wie Wasser, selbst ionisieren – es entstehen Ammoniumionen und Ammin-Anionen. Die Ionisierungsrate ist jedoch gering, und der Prozess ist reversibel: 2NH3 = NH4+ + NH2--
2: Im flüssigen Zustand sind die Abstände zwischen den Molekülen gering, wodurch Wasserstoffbrückenbindungen entstehen können.
3: Aufgrund der Existenz dieser Wasserstoffbrückenbindungen kann flüssiges Ammoniak, genauso wie Wasser, selbst ionisieren – es entstehen Ammoniumionen und Ammin-Anionen. Die Ionisierungsrate ist jedoch gering, und der Prozess ist reversibel: 2NH3 = NH4+ + NH2--