【Jeden Tag eine Frage】Theoretische Grundlagen 2020.07.26
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Multiple-Choice-Frage: In einer Essigsäurelösung führt die Zugabe einer angemessenen Menge an festem NaAc dazu, dass ( ). A. Der pH-Wert der Lösung steigt. B. Der pH-Wert der Lösung sinkt. C. Die Dissoziationskonstante des Essigs steigt. D. Die Dissoziationskonstante des Essigs sinkt. Antwort: A. Hinweis: Wer den Lösungsprozess erklären kann, erhält eine zusätzliche Belohnung. Die Antwort findet sich unter den Rückmeldungen
Wählen Sie A； Natriumacetat ist ein Salz einer starken Base und einer schwachen Säure; in Lösung zeigt es basische Eigenschaften, wodurch der pH-Wert der gesamten Lösung ansteigt ； Die Dissoziationskonstante des Essigsäure ist lediglich eine Konstante, die sich durch das Hinzufügen von Natriumacetat nicht ändert.
Zuerst wird die Ionisierungsgleichung aufgeschrieben: NaAC = Na+ + Ac-. Anschließend ist da noch die Hydrolysegleichung: Ac- + H2O ⇌ HAc + OH-. Nach Zugabe von Natriumacetat erhöht sich die Konzentration der Acat-Ionen deutlich, was die Hydrolyse fördert. Obwohl mehr Acetat-Ionen hydrolysiert werden, kann dies den Anstieg nicht ausgleichen. Mit anderen Worten: Der Anstieg ist weitaus größer als die Menge an Acetat-Ionen, die hydrolysiert werden. Deshalb bleibt die Konzentration der Acetat-Ionen weiterhin hoch – und auch die Menge an Essigsäure nimmt zu. Die Natriumionen nehmen ebenfalls zu.
A. Es gibt mehrere Erklärungen, eine davon ist, dass Essigsäure eine Säure ist und Natriumacetat eine Base. Wenn man eine Base zu einer Säure hinzufügt, steigt der pH-Wert.