【Jeden Tag eine Frage】Theoretische Grundlagen 2020.08.05
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Dieser Beitrag wurde zuletzt von Qingse Nianhua am 05.08.2020 um 08:18 bearbeitet. Multiple-Choice-Frage: In welchem der folgenden Systeme hat das schwer lösliche Elektrolyt BaCO3 die größte Löslichkeit? ( ) (A) 0,1 mol·m⁻³ HAc-Lösung (B) Reines Wasser (C) 0,1 mol·m⁻³ BaCl₂-Lösung (D) 0,1 mol·m⁻³ Na₂CO₃-Lösung. Antwort: A. Hinweis: Wer den Lösungsweg erklären kann, erhält eine zusätzliche Belohnung. Die Antworten finden Sie in den Kommentaren
A, C und D weisen aufgrund des Bariumions bzw. der Carbonat-Ionen eine geringe Löslichkeit auf； Bariumcarbonat ist eine schwache Base, deren Löslichkeit in Essigsäure zunimmt.
In Lösungen von BaCl2 und Na2CO3 bewirkt der Isoions-Effekt, dass das Gleichgewicht nach links verschoben wird. Dadurch sinkt die Löslichkeit von BaCO3 im Vergleich zu Wasser. Die H+-Ionen, die durch die Dissoziation von HAc entstehen, reagieren mit CO2 und bilden H2CO3. H2CO3 zerfällt wiederum in CO2, das aus der Lösung austritt. Dadurch wird das Gleichgewicht nach rechts verschoben – also in Richtung der Löslichkeit. Folglich steigt die Löslichkeit von BaCO3
(A) HAc-Lösung mit 0,1 Moldm-3
(A) HAc-Lösung mit 0,1 Moldm-3