Thread Content
Wie versteht man das „Potenzial-pH-Diagramm“ (auch Pourbaix-Diagramm genannt)? 1) Im Allgemeinen ist das Pourbaix-Diagramm eigentlich ein Gleichgewichtsdiagramm; es unterscheidet sich nicht von den Temperatur- und Druckdiagrammen reiner Stoffe, und es gibt auch keinen wesentlichen Unterschied zu den Gleichgewichtsdiagrammen des M-O-S-Systems. Es handelt sich dabei um die Werte der Gibbs-Funktion für Reaktionen (einschließlich Phasenübergänge). Das Pourbaix-Diagramm gibt bei bekannter Temperatur und Druck direkt die Gibbs-Funktion in Abhängigkeit von der Konzentration an ； Das Temperatur-Druck-Diagramm einer reinen Substanz gibt zwar nicht den Wert der Gibbs-Funktion an, doch es zeigt die Linien, an denen die Gibbs-Funktion bei Veränderung der Unabhängigkeiten (Temperatur und Druck) den Wert 0 hat ； Das Phasengleichgewichtsdiagramm des M-O-S-Systems zeigt die Linien im Zustand des Reaktionsgleichgewichts bei festgelegter Temperatur und Gesamtdruck – also die Partialdrücke von Sauerstoff und Schwefel, bei denen die Gibbs-Funktion den Wert 0 hat ； 2) Da das Pourbaix-Diagramm eigentlich ein Gleichgewichtsdiagramm ist, ist es auch möglich, die vertikale Achse mit der Gibbs-Funktion zu versehen (in Wirklichkeit wird dabei die Potenzial verwendet), denn wir wissen, dass delta G = -nFE gilt. Warum wird auf Potenzial umgestellt? Denn die Potenzial ist der Verbindungspunkt, der alle Reaktionen miteinander verbindet; alle Reaktionen können daher über das Potenzial miteinander in Kommunikation treten. Die Verwendung der Gibbs-Funktion ist in diesem Fall nicht praktikabel. 3) Bei der Verwendung von Potentialen zur Darstellung der Gibbs-Funktion werden einige Methoden angewandt. Es ermöglicht es, die Spannung der Gleichstromquelle direkt mit dem Potenzial im Pourbaix-Diagramm gleichzusetzen. Zum Beispiel liegt das stabile Gebiet des Wassers zwischen den oben genannten Gleichgewichtslinien. Die oben genannten Gleichgewichtslinien werden bei der Zeichnung anderer Potenzial-PH-Diagramme in der Regel als durchgezogene Linien dargestellt; sie zeigen den stabilen Bereich des verwendeten Lösungsmittels an. Arten, die über der Oxidationslinie oder unter der Reduktionslinie liegen, sind in Wasser instabil. 4) Die Potentiale im Pourbaix-Diagramm sind in der Regel sehr gering, weshalb elektrochemische Geräte in der Regel Gleichstrom mit niedrigem Spannungsniveau benötigen ； 5) Ein Stein, um Perlen hervorzulocken.