【Jeden Tag eine Frage】Theoretische Grundlagen 13.08.2020
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Multiple-Choice-Frage: Für eine chemische Reaktion gilt Folgendes als richtig: ( ) A. Je kleiner △rGθm ist, desto schneller ist die Reaktionsgeschwindigkeit. B. Je kleiner △rHθm ist, desto schneller ist die Reaktionsgeschwindigkeit. C. Je niedriger die Aktivierungsenergie ist, desto schneller ist die Reaktionsgeschwindigkeit. D. Je höher die Aktivierungsenergie ist, desto schneller ist die Reaktionsgeschwindigkeit. Antwort: C Hinweis: Wer den Lösungsweg erläutern kann, erhält eine zusätzliche Belohnung. Die Antwort findet sich in der Antwortliste
D. Je größer die Aktivierungsenergie, desto schneller ist die Reaktionsgeschwindigkeit
Dieser Beitrag wurde zuletzt von h20090630 am 14.08.2020 um 12:49 geändert. C △rGθm dient dazu, die Richtung einer chemischen Reaktion zu bestimmen; er hat keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit. Die Größe der Aktivierungsenergie hat einen großen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit. Bei einer bestimmten Temperatur ist auch die durchschnittliche Energie der Reaktanten konstant. Je größer die Aktivierungsenergie ist, desto geringer ist der Anteil der aktivierten Moleküle an der Gesamtzahl der Moleküle – oder anders ausgedrückt: desto geringer ist das Molprozent dieser aktivierten Moleküle. Dadurch wird die Reaktion langsamer ； Umgekehrt: Je geringer die Aktivierungsenergie der Reaktion ist, desto größer ist der Molprozentsatz der aktivierten Moleküle – und desto schneller verläuft die Reaktion
C. Je kleiner die Aktivierungsenergie, desto schneller ist die Reaktionsgeschwindigkeit
C. Je kleiner die Aktivierungsenergie, desto schneller ist die Reaktionsgeschwindigkeit
C. Je kleiner die Aktivierungsenergie, desto schneller ist die Reaktionsgeschwindigkeit