【Grundlegende Theorie】Bei welchem pH-Wert oder höher ist Wasserstoffperoxid reduzierend?
Thread Content
Bei welchem pH-Wert ist Wasserstoffperoxid reduzierend und bei welchem Wert oxidierend?
Wasserstoffperoxid ist reduzierend bei einem pH-Wert von 7 oder höher und oxidierend bei einem Wert unter 7
Dieser Beitrag wurde zuletzt von qugd am 23.09.2015 um 08:32 geändert. Die Oxidations- und Reduktionsfähigkeit von Wasserstoffperoxid ist relativ – es ist daher nicht objektiv und genau, sie allein anhand seiner Säurestärke zu beurteilen. Es sollte unter den entsprechenden Bedingungen anhand des Redox-Potentials berechnet werden und mit den Reaktanten des Reaktionsystems verglichen werden. Außerdem kann Wasserstoffperoxid eine Disproportionierungsreaktion durchführen, d.h. es kann sowohl als Oxidationsmittel als auch als Reduktionsmittel wirken.
Aha, so ist das also. Ich schaue mir die Unterlagen noch einmal an. Vielen Dank für Ihre Anleitung, Meister
Oxidation-Reduktion ist die richtige Herangehensweise. Zur Bestimmung von Wasserstoffperoxid wird 1+15-Säure verwendet, sowie Kaliumpermanganat zur Titration. Es handelt sich dabei nicht um eine reduktive Reaktion in einer stark sauren Umgebung. Bei der Herstellung von Tetrabromphenol A werden gleiche Mengen an Wasserstoffperoxid und Brom verwendet. Dabei wird das Oxidationsvermögen des Wasserstoffperoxids genutzt, um Hydrobromsäure in Brom umzuwandeln – das ist kein Oxidationsprozess in einer schwach sauren Umgebung.
Danke für Ihre Anleitung. Zur Bestimmung von Wasserstoffperoxid wird 1+15-Säure verwendet, sowie eine Titration mit Kaliumpermanganat. Beruht dieses Prinzip auf der Reduktionsfähigkeit von Wasserstoffperoxid in einer stark sauren Umgebung?
Erklärt die starke Oxidationskraft bei saurem Milieu von Kaliumpermanganat