Kann Kohlendioxid mit Wasser bei Raumtemperatur und unter Druck Carbonat erzeugen?
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Kann Kohlendioxid mit Wasser bei Raumtemperatur und unter Druck Carbonat erzeugen?
Möchten Sie ein Produkt herstellen oder nur die Möglichkeiten einer Reaktion untersuchen? Man kann es an der Reaktionsgleichung sehen. Druck verschiebt das chemische Gleichgewicht nach rechts. Doch das entstehende Carbonat ist äußerst instabil und zerfällt in Kohlendioxid und Wasser.
Carbonat ist eine zweifache schwache Säure mit sehr kleinen Ionisierungskonstanten. In der Atmosphäre, bei normaler Temperatur und Normaldruck, beträgt die Konzentration einer gesättigten Kohlendioxidlösung etwa 0,033 mol/L, wobei der pH-Wert 5,6 ist. Die pH-Wert einer gesättigten Kohlensäurelösung (reiner CO₂ bei einem Druck von 1 atm) liegt bei etwa 4. Unter natürlichen Bedingungen ist der CO₂-Gehalt in der Atmosphäre geringer; bei vollständiger Aufnahme in die Lösung beträgt der pH-Wert 5,6. Deshalb wird auch Regen als saurer Regen definiert, wenn sein pH-Wert unter 5,6 liegt. Um den pH-Wert auf 3,7 zu bringen, kann dies durch Abkühlung oder Erhöhung des Drucks erreicht werden – im Grunde genommen durch eine Erhöhung der CO₂-Konzentration. Es wurden bereits reine Kohlensäurekristalle hergestellt.
Klar, bei Kohlensäuregetränken wird es genauso gemacht! ! ! ! !