Wie wird die Reaktionswärme bei der Synthese von Methanol aus Kohlenmonoxid und Wasserstoff berechnet?
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Wie wird die Reaktionswärme bei der Synthese von Methanol aus Kohlenmonoxid und Wasserstoff berechnet?
Die Synthese von Methanol aus Kohlenmonoxid und Wasserstoff ist eine exotherme Reaktion. Bei 25 °C beträgt die Reaktionswärme 90,8 kJ/mol. Die Beziehung zwischen der Reaktionswärme QT (kJ/mol) und der Temperatur lautet: QT = –74893,6 – 64,77·T + 47,78·10⁻³·T² – 112,926·10⁻³·T³. Dabei ist T die absolute Temperatur in Kelvin
Könnten Sie mir bitte erklären, warum bei Einsetzen von 25 °C in die obige Gleichung kein Wert von 90,8 kJ/mol herauskommt? Habe ich falsch gerechnet? . .