Tiantai-Lehrbuch, Kapitel 1: Stoffbilanz, Beispiel zur Absorption, Seite P9
Thread Content
Bei der Lösung des Problems wird die Anzahl der Mol an Inertgasen pro Stunde im Gemisch wie folgt berechnet: n = 1000/22,4 × 273/(273+20) × (1–0,05)? Warum muss umgerechnet werden? Plötzlich bin ich verwirrt – bitte hilft mir ein Experte, danke!
Ist n die Stoffmenge unter Standardbedingungen? Warum nicht unter Betriebsbedingungen? Was bedeutet die Umrechnung hier? Einige sind verschwommen! Bitte, ihr Experten – gebt mir doch eure Ratschläge!
Obwohl im Jahr 2015 immer noch keine Benachrichtigung über die Prüfung eingetroffen ist, können wir trotzdem nicht die Hoffnung aufgeben! Man muss weiterhin die Gewohnheit beibehalten, zu lernen – man darf das nicht einfach ignorieren. Früher wusste man nur, wie etwas funktioniert, aber nicht, warum. Jedes Mal, wenn man ein Buch liest, gibt es neue Erkenntnisse!
Obwohl die obige Formel hergeleitet werden kann, warum ist n dann nicht gleich 1000/22,4x(1-0,05)?
Für reale Gase kann man sie weiterhin als ideale Gase betrachten, sofern der Druck 10 Atmosphären nicht überschreitet. Dann gilt: p0*22,4 = 1*R*273..........(1) p0*1000 = nR*(273+20)..(2) Daraus ergibt sich: n = 1000/22,4*(273/273+20). Es ist wichtig, die grundlegenden Konzepte gut zu verstehen!
Vielen Dank für Ihre Antwort. In dem Kapitel zur Aufnahme werden viele Werte direkt als Stoffmengen der Edelgase angegeben, ohne Umrechnung! Unter welchen Umständen ist eine solche Berechnung notwendig? Das hängt davon ab, ob der Betriebsdruck über 1 MPa liegt oder nicht Wie wird es berechnet, wenn es über 1 MPa liegt? Auf Seite P6: Unter Standardbedingungen (0 Grad Celsius, 0,10133 MPa) beträgt das Volumen von 1 kmol Gas 22,4 m³. Damit lässt sich die Formel für das Volumen eines Gases bei anderen Druck- und Temperaturbedingungen berechnen: V = 22,4 · n · (273 + t) / (273 · 0,10133 / p). Ist hier „n“ die Anzahl der Mol unter Standardbedingungen? (Durch diese Formel lässt sich die Stoffmenge von n bei einem Druck von 1 MPa ableiten.) Könnten Sie mir bitte dabei weiterhelfen, das zu verstehen? Vielen Dank
Hier bezeichnet n die Stoffmenge im tatsächlichen Zustand! Diese Formel entspricht unter den tatsächlichen Bedingungen dem molaren Volumen bei Standardbedingungen! Merken Sie sich die Formeln nicht auswendig! Man muss lernen, zu deduzieren, sonst macht man Fehler! Wenn der Druck über 10 Atmosphären liegt, muss er als ideales Gas betrachtet werden! Der Kompressionsfaktor wurde eingeführt! PV=n*ZRT
Vielen Dank für Ihre geduldigen Antworten! Es fühlt sich wirklich so an, als könnte man dem nicht das Wasser reichen – der Abstand zu anderen ist riesig. Ich muss weiter lesen und lernen! Ich habe ein Problem und die theoretischen Grundlagen verstanden! Vielen Dank!
1000 Kubikzentimeter ist das Volumen im tatsächlichen Zustand. Um es in die Anzahl der Mol umzurechnen, kann man die Gleichung für ideale Gase verwenden: n = PV/RT. Alternativ kann man auch davon ausgehen, dass bei Standardbedingungen ein Mol Gas ein Volumen von 22,4 Litern hat