Wie funktioniert das Denitrifikationsprinzip bei der NACIO2-Lösung?

NaClO2 ist ein weißes Kristall oder kristallines Pulver mit geringer Saugfähigkeit. Es löst sich in Wasser auf und weist eine starke Oxidationskraft auf. Die Reaktion zur feuchten Entfernung von NO aus Lösungen ist recht komplex. Viele Wissenschaftler, die in diesem Bereich geforscht haben, sind der Ansicht, dass es sich um eine absorptive Oxidationsreaktion handelt, die durch eine Gasfilmkontrolle gesteuert wird. NOx wird hauptsächlich durch die Hydrolyse von N2O3 und N2O4 aufgenommen. NO kann in wässrigen Lösungen quantitativ mit NaClO2 oxidiert werden. Im Rahmen dieser Reaktion wird NO zu NO-3 oxidiert, während ClO-2 in Cl- und ClO- umgewandelt wird. Daher wird angenommen, dass die Reaktion von NO mit NaClO2 in alkalischen Lösungen wie folgt abläuft:
NaClO2 → Na+ + ClO2-
2NO + ClO2- → 2NO2 + Cl-
NO + ClO2- → NO2 + ClO-
4NO2 + ClO2- + 4OH- → 4NO3- + Cl- + 2H2O
NO2 + ClO2- + 2OH- → 2NO3- + ClO- + 2H2O

Da HNO3 entsteht, sinkt der pH-Wert der Lösung in kurzer Zeit stark. In sauren Lösungen hingegen zerfällt NaClO2. Die Reaktionsabläufe sind wie folgt:
ClO2- + H+ → HClO2
8HClO2 → 6ClO2 + Cl2 + 4H2O
2ClO2- + Cl2 → 2Cl- + ClO2
4ClO2- + 2H+ → 2ClO2 + ClO3- + Cl- + 2H2O

Die Oxidationsreaktionen von NO lauten wie folgt:
4NO + 3ClO2- + 2H2O → 4HNO3 + 3Cl-
5NO + 4HCl → 4ClO2 + 5Cl- + 2H2O
5NO + 3ClO2 + 4H2O → 5HNO3 + Cl--

Unter sauren Bedingungen verläuft die Oxidationsreaktion von NO wie folgt: 2NO + ClO₂ + ClO⁻ + H₂O = 2NO₃⁻ + 2Cl⁻ + 2H⁺+