Wie verliert die Wasserqualität ihre Stabilität? Wie erkennt man das?

Die Hauptgründe für die instabile Wasserqualität sind:； (1) Eine Erhöhung der Wassertemperatur, die Verdunstung von Wasser sowie das Entweichen von Kohlendioxid aus dem Wasser oder die Zufuhr überschüssiger Kalzium- und Magnesiumionen von außen können alle zu Kesselsteinbildung führen ； (2) In dem Kühlwassersystem wachsen und vermehren sich Algen sowie Bakterien; insbesondere das Wachstum und die Vermehrung von Eisenbakterien und sulfatreduzierenden Bakterien führt zur Bildung von kolloidalen Stoffen. Zudem gelangen Staubpartikel aus der Atmosphäre in das System, sodass im Laufe des Kreislaufs feine Partikel kontinuierlich anhäufen – was zu Verunreinigungen führt ； (3) Schwefelwasserstoff und Kohlendioxid, die in Wasser gelöst sind, verursachen eine chemische Korrosion. Der Kontakt zwischen Metall und Wasser führt hingegen zu einer elektrochemischen Korrosion. Die Methode zur Bestimmung, ob die Wasserqualität stabil ist, lautet wie folgt: (1) Kritische-pH-Methode. Man fügt Natriumhydroxid zum Wasser hinzu, bis ein Niederschlag entsteht. Zu diesem Zeitpunkt ist der pH-Wert der kritische Wert pHc. Wenn der pH-Wert des Wassers über pHc liegt, kommt es zu Kalkablagerungen. (2) Verfahren zur Bestimmung der Grenzkarbonathärte. Durch kleine Simulationsversuche wird der kritische Punkt bei bestimmten Temperaturen ermittelt, ab dem Kalkwasser keine Kalziumcarbonat-Ablagerungen bildet. Wenn die Karbonathärte des Wassers über diesem kritischen Wert liegt, kommt es zu Ablagerungen. (3) Methode des Sättigungsindex. Der Unterschied zwischen dem gemessenen pH-Wert des Wassers und dem pH-Wert, der auftritt, wenn das Wasser gesättigt mit Kalziumkarbonat ist, wird als Sättigungsindex (SI) bezeichnet. Wenn SI > 0 ist, bedeutet das, dass Wasser eine übersättigte Lösung von Kalziumkarbonat ist und zur Bildung von Ablagerungen neigt ； Bei SI=0 herrscht Gleichgewicht – es kommt weder zu Ablagerungen noch zu Korrosion ； Bei SI＜0 besteht eine Tendenz zur Auflösung von Kalziumkarbonat und zur Korrosion. Außerdem kann das Ausmaß der Verkalkung und Korrosion durch direkte Beobachtungen oder durch das Anbringen von Metallplatten ermittelt werden.

Die Hauptgründe für die instabile Wasserqualität sind: 1. Anstieg der Wassertemperatur und Verdunstung von Wasser； 2. Wachstum und Vermehrung von Algen und Bakterien im Kühlwassersystem ； 3. Der Kontakt von Metall mit Wasser führt zu elektrochemischer Korrosion. Die Methode zur Bestimmung, ob die Wasserqualität stabil ist, lautet wie folgt: (1) Kritische-pH-Methode. Man fügt Natriumhydroxid zum Wasser hinzu, bis ein Niederschlag entsteht. Zu diesem Zeitpunkt ist der pH-Wert der kritische Wert pHc. Wenn der pH-Wert des Wassers über pHc liegt, kommt es zu Kalkablagerungen. (2) Verfahren zur Bestimmung der Grenzkarbonathärte. Durch kleine Simulationsversuche wird der kritische Punkt bei bestimmten Temperaturen ermittelt, ab dem Kalkwasser keine Kalziumcarbonat-Ablagerungen bildet. Wenn die Karbonathärte des Wassers über diesem kritischen Wert liegt, kommt es zu Ablagerungen. (3) Methode des Sättigungsindex. Der Unterschied zwischen dem gemessenen pH-Wert des Wassers und dem pH-Wert, der auftritt, wenn das Wasser gesättigt mit Kalziumkarbonat ist, wird als Sättigungsindex (SI) bezeichnet. Wenn SI > 0 ist, bedeutet das, dass Wasser eine übersättigte Lösung von Kalziumkarbonat ist und zur Bildung von Ablagerungen neigt ； Bei SI=0 herrscht Gleichgewicht – es kommt weder zu Ablagerungen noch zu Korrosion ； Bei SI＜0 besteht eine Tendenz zur Auflösung von Kalziumkarbonat und zur Korrosion. Außerdem kann das Ausmaß der Verkalkung und Korrosion durch direkte Beobachtungen oder durch das Anbringen von Metallplatten ermittelt werden.

Die Hauptgründe für die instabile Wasserqualität sind: 1. Anstieg der Wassertemperatur und Verdunstung von Wasser； 2. Wachstum und Vermehrung von Algen und Bakterien im Kühlwassersystem ； 3. Der Kontakt von Metall mit Wasser führt zu elektrochemischer Korrosion. Die Methode zur Bestimmung, ob die Wasserqualität stabil ist, lautet wie folgt: (1) Kritische-pH-Methode. Man fügt Natriumhydroxid zum Wasser hinzu, bis ein Niederschlag entsteht. Zu diesem Zeitpunkt ist der pH-Wert der kritische Wert pHc. Wenn der pH-Wert des Wassers über pHc liegt, kommt es zu Kalkablagerungen. (2) Verfahren zur Bestimmung der Grenzkarbonathärte. Durch kleine Simulationsversuche wird der kritische Punkt bei bestimmten Temperaturen ermittelt, ab dem Kalkwasser keine Kalziumcarbonat-Ablagerungen bildet. Wenn die Karbonathärte des Wassers über diesem kritischen Wert liegt, kommt es zu Ablagerungen. (3) Methode des Sättigungsindex. Der Unterschied zwischen dem gemessenen pH-Wert des Wassers und dem pH-Wert, der auftritt, wenn das Wasser gesättigt mit Kalziumkarbonat ist, wird als Sättigungsindex (SI) bezeichnet. Wenn SI > 0 ist, bedeutet das, dass Wasser eine übersättigte Lösung von Kalziumkarbonat ist und zur Bildung von Ablagerungen neigt ； Bei SI=0 herrscht Gleichgewicht – es kommt weder zu Ablagerungen noch zu Korrosion ； Bei SI＜0 besteht eine Tendenz zur Auflösung von Kalziumkarbonat und zur Korrosion. Außerdem kann das Ausmaß der Verkalkung und Korrosion durch direkte Beobachtungen oder durch das Anbringen von Metallplatten ermittelt werden