【Jeden Tag eine Frage】12.5 Primärzellen und Elektrolysezellen (Antworten +2 Punkte; richtige Antworten zusätzlich +3–8 Punkte)
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Diesen Beitrag hat zuletzt lzy4225925 am 06.12.2015 um 09:39 bearbeitet. Die „Mechanical-Region“ bietet das Format „Eine Frage pro Tag“ an – damit soll eine aktive technische Kommunikation gefördert und die Richtung der technischen Diskussionen gelenkt werden. Gleichzeitig erhalten die Nutzer eine gewisse finanzielle Belohnung, damit sie verschiedene coole Funktionen ausprobieren können. Themeninhalt: Primärzellen und Elektrolysezellen finden in Alltag und Produktion breite Anwendung. Die folgende Aussage ist falsch: http://pic2.mofangge.com/upload/papers//20140824/2014082415084413422191.png Gerät①, Gerät②, Gerät③. A. Bei Gerät① wird die Sauerstoffkorrosion von Metallen untersucht; die Reaktion auf dem Eisen ist Fe – 2e⁻ = Fe²⁺. B. Bei Gerät② wird die Elektrolyse einer CuCl₂-Lösung untersucht – dabei wird elektrische Energie in chemische Energie umgewandelt. C. Bei Gerät③ wird die Elektrolyse von gesättigtem Salzwasser untersucht; während des Elektrolysevorgangs findet an der B-Pol eine Oxidationsreaktion statt. D. Die wichtigsten Reaktionen in allen drei Geräten sind Oxidations- und Reduktionsreaktionen. C. Bitte beachten Sie: Nach 24 Stunden werden wir diesen Beitrag schließen und gleichzeitig die beste Antwort sowie die Lösungen und Erklärungen veröffentlichen. Belohnung für Attraktivität: Wenn Sie innerhalb von zwei Tagen in diesem Thread ein Thema veröffentlichen, in dem die betreffenden Kenntnisse ausführlich erläutert oder diskutiert werden, teilen Sie uns das bitte in diesem Beitrag mit. Dann geben wir Ihnen „Attraktivitätspunkte“ dazu. Es wird nicht einfach nur kopiert oder eingefügt; am besten ist es, etwas Originelles zu erstellen, das zumindest selbst bearbeitet und mit eigenen Erkenntnissen ergänzt wurde. Nach der Anmeldung werden wir nach dem Inhalt der Beiträge eine Rangliste erstellen: Der Letztplatzierte erhält +1 Charme, der Vorletzte +2 Charme und so weiter, wobei der Erstplatzierte maximal +5 Charme bekommt. Weitere Informationen: Stellenbeschreibungen für Moderator:innen & Techniker:innen in der 【Maschinen-Region】 – Bewerbungen und Empfehlungen sind willkommen. 【Gültig auf unbestimmte Zeit】【Wenn Sie Interesse haben, kommen Sie vorbei!】 】（←Klicken Sie hier, um einzutreten） 【Maschinenbereich】Umfassende Informationen zur Vorbeugung von Frostschäden an Geräten im Winter 【Maschinenbereich】Sammlung wichtiger Kenntnisse 【Suche nach Sponsoren】(Dauerhafte Aktion) 【Belohnungen für empfohlene Inhalte – Die Auswahl der „Aktivsten Nutzer“ und „Wochenstars“ im Maschinenbereich hat begonnen】
Primärzellen und Elektrolysezellen finden im Alltag und in der Industrie breite Anwendung. Die folgende Aussage ist falsch: (C)
D...................................
C/--------------------
D. Die wichtigsten Reaktionen in den drei Geräten sind alle Redoxreaktionen
C. Die Anlage③ dient der Untersuchung der Elektrolyse von gesättigtem Salzwasser. Während des Elektrolysevorgangs findet an der B-Pol eine Oxidationsreaktion statt
Primärzellen und Elektrolysezellen finden im Alltag und in der Industrie breite Anwendung. Die folgende Aussage ist falsch: C. In Gerät ③ wird die Elektrolyse von gesättigtem Salzwasser untersucht. Während des Elektrolysevorgangs findet an der B-Pol eine Oxidation statt
Primärzellen und Elektrolysezellen finden im Alltag und in der Industrie breite Anwendung. Die folgende Aussage ist falsch: http://pic2.mofangge.com/upload/papers//20140824/2014082415084413422191.png Gerät①, Gerät②, Gerät③. A. Bei Gerät① wird die Sauerstoffkorrosion von Metallen untersucht; die Reaktion auf dem Eisen ist Fe – 2e⁻ = Fe²⁺. B. Bei Gerät② wird die Elektrolyse einer CuCl₂-Lösung untersucht – dabei wird elektrische Energie in chemische Energie umgewandelt. C. Bei Gerät③ wird die Elektrolyse von gesalzenem Wasser untersucht; während des Elektrolyseprozesses findet an der B-Pol eine Oxidationsreaktion statt. D. Die wichtigsten Reaktionen in allen drei Geräten sind Oxidations-Reduktionsreaktionen. Analyse der Aufgabe: A. In Gerät① bilden Eisen, Salzwasser sowie andere Stoffe eine Galvanische Zelle. In einer neutralen Umgebung kommt es leicht zur Sauerstoffkorrosion des Eisens. Das Eisen fungiert als Negativpol, und die Reaktion ist Fe – 2e⁻ = Fe²⁺. Richtig ； B: In Gerät ② ist der Pol b die Kathode – es findet eine Entladung der Kationen statt. Dadurch entsteht Rotkupfer, das abgeschieden wird. Richtig ； C: In Gerät ③ ist der Pol B die Kathode. Bei der Entladung der Kationen entsteht am Pol B Wasserstoff. Chlor sollte hingegen am Pol A freigesetzt werden. Falsch ； D. Elektrochemische Reaktionen sind alle Redoxreaktionen, richtig.
Gerät C① dient zur Elektrolyse einer Kupferchloridlösung: a ist die Anode, an der eine Oxidation stattfindet und Chlorgas entsteht; b ist die Kathode, an der eine Reduktion stattfindet und Kupfer entsteht； Gerät ② ist die Sauerstoffkorrosion von Eisen ； Gerät ③ ist ein Gerät zur Elektrolyse von gesättigtem Salzwasser. B ist mit der negativen Polung der Stromquelle verbunden und stellt somit die Kathode des Elektrolysebads dar. Dadurch entstehen Wasserstoff sowie Natriumhydroxid. Antwort: A. Die Anlage ① dient zur Elektrolyse einer Kupferchloridlösung. a ist die Anode, an der eine Oxidation stattfindet und Chlorgas entsteht. b ist die Kathode, an der eine Reduktion stattfindet und Kupfer entsteht – dieses ist ein roter Feststoff. Daher ist A richtig ； B. Salzwasser ist neutral. Eisen unterliegt einer Sauerstoffkorrosion und wird dadurch oxidiert. Die Reaktion auf dem Eisen ist daher Fe – 2e⁻ = Fe²⁺. Somit ist B richtig ； C. Die Anlage ③ ist eine Anlage zur Elektrolyse von gesättigtem Salzwasser. B ist mit der negativen Polung der Stromquelle verbunden und stellt somit die Kathode der Elektrolysezelle dar. Laut der Gleichung 2H++2e-=H2↑ ist C daher falsch ； D. Die wichtigsten Reaktionen in den drei Geräten sind alle elektrochemische Reaktionen, genauer gesagt Redoxreaktionen. Daher ist D richtig.
Primärzellen und Elektrolysezellen finden im Alltag und in der Industrie breite Anwendung. Die falsche Aussage unter den folgenden Beurteilungen ist C. Gerät ①, Gerät ②, Gerät ③: A. Bei Gerät ① wird die Sauerstoffkorrosion von Metallen untersucht; die Reaktion auf dem Eisen ist Fe – 2e⁻ = Fe²⁺. B. Bei Gerät ② wird die Elektrolyse einer CuCl₂-Lösung untersucht – dabei wird elektrische Energie in chemische Energie umgewandelt. C. Bei Gerät ③ wird die Elektrolyse von gesalzenem Wasser untersucht; während des Elektrolyseprozesses findet an der B-Pol eine Oxidationsreaktion statt. D. Die wichtigsten Reaktionen in allen drei Geräten sind Oxidations-Reduktionsreaktionen
C. In Apparat ③ wird die Elektrolyse von gesättigtem Salzwasser untersucht. Während des Elektrolyseprozesses findet an der B-Pol eine Oxidationsreaktion statt. In Apparat ② bilden Fe, C sowie das Salzwasser eine Primärzelle. In einer neutralen Umgebung ist Eisen anfällig für Sauerstoffkorrosion. Eisen fungiert dabei als Negativpol; die ablaufende Reaktion ist Fe – 2e- = Fe2+. Richtig； B: In Gerät ① ist der Pol b die Kathode – es findet eine Entladung der Kationen statt. Dadurch entsteht Rotkupfer, das abgeschieden wird. Richtig ； C: In Gerät ③ ist der Pol B die Kathode. Bei der Entladung der Kationen entsteht am Pol B Wasserstoff. Chlor sollte hingegen am Pol A freigesetzt werden. Falsch ； D. Elektrochemische Reaktionen sind alle Redoxreaktionen, richtig, die richtige Antwort ist C.
C. A ist mit der positiven Polung der Stromquelle verbunden und stellt somit den Anodenpol des Elektrolysebads dar; dort finden Oxidationsreaktionen statt. B hingegen ist mit der negativen Polung der Stromquelle verbunden und stellt den Kathodenpol des Elektrolysebads dar; dort finden Reduktionen statt. Daher ist C falsch
C. Die Anlage③ dient der Untersuchung der Elektrolyse von gesättigtem Salzwasser. Während des Elektrolysevorgangs findet an der B-Pol eine Oxidationsreaktion statt
Primärzellen und Elektrolysezellen finden im Alltag und in der Industrie breite Anwendung. Die falsche Aussage unter den folgenden ist C: http://pic2.mofangge.com/upload/papers//20140824/2014082415084413422191.png Gerät①, Gerät②, Gerät③. A. Bei Gerät① wird die Sauerstoffkorrosion von Metallen untersucht; die Reaktion auf dem Eisen ist Fe – 2e⁻ = Fe²⁺. B. Bei Gerät② wird die Elektrolyse einer CuCl₂-Lösung untersucht – dabei wird elektrische Energie in chemische Energie umgewandelt. C. Bei Gerät③ wird die Elektrolyse von gesalzenem Wasser untersucht; während des Elektrolyseprozesses findet an der B-Pol eine Oxidationsreaktion statt. D. Die wichtigsten Reaktionen in allen drei Geräten sind Oxidations- und Reduktionreaktionen
Primärzellen und Elektrolysezellen finden im Alltag und in der Industrie breite Anwendung. Die falsche Aussage unter den folgenden ist (C):
Gerät ①, Gerät ②, Gerät ③
A. Bei Gerät ① wird die Sauerstoffkorrosion von Metallen untersucht. Die Reaktion auf dem Eisen ist: Fe – 2e⁻ = Fe²⁺.
B. Bei Gerät ② wird die Elektrolyse einer CuCl₂-Lösung untersucht. Dabei wird elektrische Energie in chemische Energie umgewandelt.
C. Bei Gerät ③ wird die Elektrolyse von gesättigtem Salzwasser untersucht. Während des Elektrolysevorgangs findet an der B-Pol eine Oxidationsreaktion statt.
D. Die wichtigsten Reaktionen in allen drei Geräten sind Oxidations-Reduktion-Reaktionen
Gerät ①, Gerät ②, Gerät ③
A. Bei Gerät ① wird die Sauerstoffkorrosion von Metallen untersucht. Die Reaktion auf dem Eisen ist: Fe – 2e⁻ = Fe²⁺.
B. Bei Gerät ② wird die Elektrolyse einer CuCl₂-Lösung untersucht. Dabei wird elektrische Energie in chemische Energie umgewandelt.
C. Bei Gerät ③ wird die Elektrolyse von gesättigtem Salzwasser untersucht. Während des Elektrolysevorgangs findet an der B-Pol eine Oxidationsreaktion statt.
D. Die wichtigsten Reaktionen in allen drei Geräten sind Oxidations-Reduktion-Reaktionen
Primärzellen und Elektrolysezellen finden im Alltag und in der Industrie breite Anwendung. Die folgende Aussage ist falsch: d