H/C=（H2-CO2）/（CO+CO2) – Verstehe das nicht
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Bei der Methanol-Synthesereaktion wird ein Verhältnis von H/C = (H2-CO2) / (CO+CO2) = 2,05–2,15 gefordert. Wie versteht man das? Ich bitte die Experten um Rat
Das ist das Kohlenstoff-Wasserstoff-Verhältnis in der Methanolreaktion. Der Grund dafür ist, dass bei der Reaktion von CO2 mit Wasserstoff ein Wasserstoffatom mehr verbraucht wird als bei der Reaktion mit CO. Durch diese Steuerung kann das tatsächliche Gleichgewicht der chemischen Reaktion gewährleistet werden
http://bbs.hcbbs.com/thread-349920-1-1.html http://bbs.hcbbs.com/thread-263959-1-1.html
CO + 2H2 = CH3OH
CO2 + 3H2 = CH3 + H2O
Diese Beziehungen bestimmen, dass das angemessene Verhältnis von Wasserstoff zu Kohlenstoff im Synthesegas für die Herstellung von Methanol 2,05–2,15 beträgt. Dieser Wert wird gewählt, weil beim Ablassen von Gasen Wasserstoff verloren geht; um das Gleichgewicht der Reaktion aufrechtzuerhalten, muss dieses Verhältnis konstant gehalten werden. Für eine effektive Reaktion ist ein Überschuss an Wasserstoff erforderlich. Das Verhältnis von Wasserstoff zu Kohlenstoff im Synthesegas liegt in der Regel zwischen 3,5 und 10 – dabei spielen viele Faktoren eine Rolle
CO2 + 3H2 = CH3 + H2O
Diese Beziehungen bestimmen, dass das angemessene Verhältnis von Wasserstoff zu Kohlenstoff im Synthesegas für die Herstellung von Methanol 2,05–2,15 beträgt. Dieser Wert wird gewählt, weil beim Ablassen von Gasen Wasserstoff verloren geht; um das Gleichgewicht der Reaktion aufrechtzuerhalten, muss dieses Verhältnis konstant gehalten werden. Für eine effektive Reaktion ist ein Überschuss an Wasserstoff erforderlich. Das Verhältnis von Wasserstoff zu Kohlenstoff im Synthesegas liegt in der Regel zwischen 3,5 und 10 – dabei spielen viele Faktoren eine Rolle