Kann jemand die Bedeutung der Spannungsanpassungsformel für Chlor-Elektrolysezellen erklären?
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Korrekturformel für die Spannung des Chlor-Elektrolyseers: Korrigierte Wert = 2,45 + (Messwert – 2,45) × I1/I2 + (KT (Flüssigkeit am Kathodenpol – 90) + Kc (32 – Flüssigkeit am Kathodenpol)) × 5 ÷ 4. Wenn sich die zu prüfende Stromdichte ändert, ändern sich dann KT und KC ebenfalls? Außerdem: Wie kommt die Zahl 2,45 in der Formel zustande?
Üblicherweise wird 10,8 kA als Standardstrom und 90 °C als Standardtemperatur verwendet. Bei einer Konzentration der Katholysatlösung von 32 % beträgt die Spannung etwa 2,45 Volt. Es hängt von anderen Parametern ab, wie der Membran, der Anode und der Kathode. -----So ist es doch richtig, oder?