【Grundlagen 30】Elektrochemische Korrosion (Wettbewerb mit Preisen)

Aufgrund unterschiedlicher Korrosionspotentiale kommt es an den Kontaktpunkten verschiedener Metalle im selben Medium zu lokaler Korrosion – das ist die Galvanische Korrosion. Diese beiden Metalle bilden eine Galvanzelle, die einen Gleichstrom erzeugt. Dadurch erhöht sich die Auflösungsgeschwindigkeit des Metalls mit dem niedrigeren Potenzial (Anode), während die Auflösungsgeschwindigkeit des Metalls mit dem höheren Potenzial (Kathode) abnimmt.

Zwei verschiedene Metalle kommen in der Lösung direkt in Berührung. Aufgrund ihrer unterschiedlichen Elektrodenpotentiale entsteht eine Korrosionszelle, wodurch das Metall mit dem niedrigeren Elektrodenpotential korrodiert. Diese Art der Korrosion wird als Galvanische Korrosion bezeichnet – auch Kontaktkorrosion oder Bimetallkorrosion genannt. Wenn in der Technik ein Kontakt zwischen zwei Metallmaterialien unvermeidlich ist, kann man je nach gemessener Elektrodenfolge Metallmaterialien mit geringerem Abstand zueinander verwenden, um die Potenzialdifferenz zu verringern und so die Elektrodenkorrosion zu mindern. Bedingungen für Korrosion: 1) Zwei verschiedene Metalle kommen direkt in der Lösung in Berührung ； (Lösungsfaktoren) 2) Zwei verschiedene Metalle weisen einen Elektrodenpotenzialunterschied auf ； (Potenzialfaktoren) 3) Die räumliche Anordnung der beiden verschiedenen Metalle zueinander als Elektrodepaar (geometrische Faktoren). Ohne einen Faktor tritt Kupplungskorrosion nicht auf.

Aufgrund unterschiedlicher Korrosionspotentiale kommt es an den Kontaktstellen verschiedener Metalle im selben Medium zu lokaler Korrosion.

Elektrochemische Korrosion, auch als Korrosion zwischen verschiedenen Metallen oder Kontaktkorrosion bezeichnet, tritt auf, wenn zwei Materialien mit unterschiedlichen elektrochemischen Eigenschaften in Verbindung mit dem umgebenden Medium einen Stromkreis bilden. Dabei verlangsamt sich die Korrosionsrate des Metalls mit dem höheren Potenzial, während die Korrosionsrate des Metalls mit dem niedrigeren Potenzial beschleunigt wird. Der Grund für dieses Phänomen ist der Potenzialunterschied zwischen diesen beiden Materialien, der eine makroskopische Korrosions-Zellbildung bewirkt.

Zwei verschiedene Metalle kommen in der Lösung direkt in Berührung. Aufgrund ihrer unterschiedlichen Elektrodenpotentiale entsteht eine Korrosionszelle. Dadurch wird das Metall mit dem niedrigeren Elektrodenpotential korrodieren. Diese Art der Korrosion wird als Elektropaarkorrosion bezeichnet

Aufgrund unterschiedlicher Korrosionspotentiale kommt es an den Kontaktpunkten verschiedener Metalle im selben Medium zu lokaler Korrosion – das ist die sogenannte Elektrodenkorrosion

Das Konzept der Elektrodenkorrosion. Wenn zwei verschiedene Metalle in einer leitfähigen Lösung getaucht werden, besteht in der Regel eine Potentialdifferenz zwischen den beiden Metallen. Wenn diese Metalle miteinander in Berührung kommen (oder durch Leitungen miteinander verbunden sind), führt diese Potentialdifferenz dazu, dass Elektronen zwischen den Metallen fließen. Metalle mit schlechter Korrosionsbeständigkeit werden zum Anode, wodurch die Korrosion zunimmt, während Metalle mit hoher Korrosionsbeständigkeit als Kathode dienen und so die Korrosion verringert wird. Diese Art der Korrosion wird als Elektrodenkorrosion bezeichnet

Elektrochemische Korrosion, auch als Korrosion zwischen verschiedenen Metallen oder Kontaktkorrosion bezeichnet, tritt auf, wenn zwei Materialien mit unterschiedlichen elektrochemischen Eigenschaften in Verbindung mit dem umgebenden Medium einen Stromkreis bilden. Dabei verlangsamt sich die Korrosionsrate des Metalls mit dem höheren Potenzial, während die Korrosionsrate des Metalls mit dem niedrigeren Potenzial beschleunigt wird. Der Grund für dieses Phänomen ist der Potenzialunterschied zwischen diesen beiden Materialien, der eine makroskopische Korrosions-Zellbildung bewirkt. Die Elektrodenkorrosion als weit verbreitetes Korrosionsphänomen kann das Auftreten sowie die Beschleunigung von Korrosionsprozessen wie Spannungskorrosion, Punktkorrosion, Spaltkorrosion und Wasserstoffsprengung hervorrufen. Für das Auftreten von Galvanischer Korrosion müssen gleichzeitig die folgenden drei grundlegenden Bedingungen erfüllt sein: Erstens müssen es Materialien mit unterschiedlichen Korrosionspotentialen sein. Der Antriebskraftfaktor für die galvanische Korrosion ist die Potentialdifferenz, die zwischen dem korrodierenden Metall und dem elektrisch verbundenen Metall oder Nichtmetall mit höherem Korrosionspotential entsteht ； Zweitens gibt es einen ionenleitenden Weg – der Elektrolyt muss kontinuierlich zwischen den in Berührung stehenden Metallen vorhanden sein, um den ionenleitenden Weg für die Bildung einer Galvanikzelle zu bilden ； Drittens gibt es elektrisch leitende Schaltwege – das heißt, das korrodierte Metall steht entweder in direktem Kontakt mit einem Metall oder Nichtmetall mit höherer Potenzialstufe, oder es wird durch andere elektrische Leiter miteinander verbunden. Dadurch entstehen die elektrisch leitenden Schaltwege der Korrosionszelle.

Kupplungskorrosion tritt auf, wenn zwei verschiedene Metalle direkt miteinander in einer Lösung in Berührung kommen. Aufgrund ihrer unterschiedlichen Elektrodenpotentiale entsteht eine Korrosionszelle, wodurch der Metall mit dem niedrigeren Elektrodenpotential korrodiert und zerfällt. Derselbe Metall kann aufgrund von Oberflächenverunreinigungen, Oxidschichten und unterschiedlichen Medien einen Potenzialunterschied aufweisen, was wiederum zu Korrosion durch Elektropaare führen kann.

Wenn zwei Metalle in einer korrosiven Lösung getaucht werden, entsteht aufgrund des Potenzialunterschieds zwischen den beiden Metallen, sofern sie miteinander in Berührung kommen, ein Korrosionspaar

Zwei verschiedene Metalle kommen in der Lösung direkt in Berührung. Aufgrund ihrer unterschiedlichen Elektrodenpotentiale entsteht eine Korrosionszelle, wodurch das Metall mit dem niedrigeren Elektrodenpotential korrodiert. Diese Art der Korrosion wird als Galvanische Korrosion bezeichnet – auch Kontaktkorrosion oder Bimetallkorrosion genannt. Wenn in der Technik ein Kontakt zwischen zwei Metallmaterialien unvermeidlich ist, kann man je nach gemessener Elektrodenfolge Metallmaterialien mit geringerem Abstand zueinander verwenden, um die Potenzialdifferenz zu verringern und so die Elektrodenkorrosion zu mindern. Bedingungen für Korrosion: 1) Zwei verschiedene Metalle kommen direkt in der Lösung in Berührung ； (Lösungsfaktoren) 2) Zwei verschiedene Metalle weisen einen Elektrodenpotenzialunterschied auf ； (Potenzialfaktoren) 3) Die räumliche Anordnung der beiden verschiedenen Metalle zueinander als Elektrodepaar (geometrische Faktoren).

Die Korrosion, die mit der Strömung in der Galvanischen Zelle verbunden ist, wird als „Galvanische Korrosion“ bezeichnet. Eine Galvanische Zelle kann aus zwei verschiedenen Leitern bestehen, die sich im selben Elektrolyten befinden, oder auch aus zwei identischen Leitern, die sich jeweils in unterschiedlichen Elektrolyten befinden

Was ist der Unterschied zwischen Kupplungskorrosion und elektrochemischer Korrosion?

Wenn beide Metalle zu den korrosionsbeständigen Materialien gehören, kann dann angenommen werden, dass keine Elektronen verloren gehen, dass keine Elektronenkanäle entstehen und somit auch keine Galvanische Korrosion auftritt?