【Jeden Tag eine Frage】1.5 Lückentextaufgabe: Die Löslichkeit von NH3 und H2S in Wasser nimmt mit steigender Temperatur zu, während sie bei zunehmendem Druck…
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Diesen Beitrag hat zuletzt xc445408333 am 5.1.2016 um 07:54 geändert. Die Löslichkeit von NH3 und H2S in Wasser nimmt mit steigender Temperatur ab, während sie bei zunehmendem Druck zu steigen tendiert. Für eine richtige Antwort gibt es +2 Punkte, für eine ausführlichere Diskussion +8 Punkte. Für die Teilnahme an der Aktion „Ich bin der Verrückteste“ gibt es +20 Punkte. [Petrochemische Aktionen] Anmeldung zur Aktion „Ich bin der Verrückteste“: http://bbs.hcbbs.com/thread-1487895-1-1.html (Quelle: HaiChuan Chemical Forum). [Wöchentlicher Bericht über die Petrochemieindustrie], Ausgabe vom 4.1.2016 (Alle Moderatoren und Techniker können hier ihre Preise abholen): http://bbs.hcbbs.com/thread-1530370-1-1.html (Quelle: HaiChuan Chemical Forum). Der Abenteurer Wang ist jetzt verheiratet – er berichtet zurück! http://bbs.hcbbs.com/thread-1529538-1-1.html (Quelle: HaiChuan Chemie-Forum)
Die Löslichkeit von NH3 und H2S in Wasser nimmt mit steigender Temperatur ab und mit steigendem Druck zu. Die Löslichkeit von NH3 und H2S in Wasser nimmt mit steigender Temperatur ab und mit zunehmendem Druck zu. Die Löslichkeit von NH3 in Wasser ist weitaus größer als die von H2S in Wasser. Wenn jedoch H2S in eine NH3-lösung eingeführt wird, steigt die Löslichkeit von H2S erheblich an. Bei etwa 38 °C und 0,45 MPa kann die Löslichkeit von H2S in Wasser aufgrund des Vorhandenseins von Ammoniak um mehr als das 17-fache erhöht werden.
Die Löslichkeit dieser beiden Gase nimmt mit steigender Temperatur ab und mit steigendem Druck zu.
Die Löslichkeit von NH3 und H2S in Wasser nimmt mit steigender Temperatur ab, während sie mit zunehmendem Druck zu steigen hat
Die Löslichkeit von NH3 und H2S in Wasser nimmt mit steigender Temperatur ab, während sie bei zunehmendem Druck zu steigen tendiert
Die Löslichkeit von NH3 und H2S in Wasser nimmt mit steigender Temperatur ab und mit zunehmendem Druck zu
Die Löslichkeit von NH3 und H2S in Wasser nimmt mit steigender Temperatur zu, während sie bei erhöhtem Druck abnimmt (Falsch)
Die Löslichkeit von NH3 und H2S in Wasser nimmt mit steigender Temperatur ab und mit steigendem Druck zu. Die Löslichkeit von NH3 und H2S in Wasser nimmt mit steigender Temperatur ab und mit zunehmendem Druck zu. Die Löslichkeit von NH3 in Wasser ist weitaus größer als die von H2S in Wasser. Wenn jedoch H2S in eine NH3-lösung eingeführt wird, steigt die Löslichkeit von H2S erheblich an. Bei etwa 38 °C und 0,45 MPa kann die Löslichkeit von H2S in Wasser aufgrund des Vorhandenseins von Ammoniak um mehr als das 17-fache erhöht werden.
Die Löslichkeit von NH3 und H2S in Wasser nimmt mit steigender Temperatur ab und mit steigendem Druck zu. Die Löslichkeit von NH3 und H2S in Wasser nimmt mit steigender Temperatur ab und mit zunehmendem Druck zu. Die Löslichkeit von NH3 in Wasser ist weitaus größer als die von H2S in Wasser. Wenn jedoch H2S in eine NH3-lösung eingeführt wird, steigt die Löslichkeit von H2S erheblich an. Bei etwa 38 °C und 0,45 MPa kann die Löslichkeit von H2S in Wasser aufgrund des Vorhandenseins von Ammoniak um mehr als das 17-fache erhöht werden.
Die Löslichkeit von NH3 und H2S in Wasser nimmt mit steigender Temperatur ab und mit zunehmendem Druck zu.
Die Löslichkeit von NH3 und H2S in Wasser nimmt mit steigender Temperatur ab und mit steigendem Druck zu.
Die Löslichkeit von Ammoniak und Schwefelwasserstoff in Wasser folgt denselben allgemeinen Regeln wie bei Gasen in Lösungen: Sie nimmt mit steigender Temperatur ab und mit steigendem Druck zu. Die Löslichkeit von Ammoniak in Wasser ist weitaus höher als die von Schwefelwasserstoff in Wasser. Wenn jedoch Ammoniak in eine Lösung von Schwefelwasserstoff eingeführt wird, erhöht sich die Löslichkeit des Schwefelwasserstoffs.
Die Löslichkeit von NH3 und H2S in Wasser nimmt mit steigender Temperatur ab und mit steigendem Druck zu.