Über den Verdampferbehälter

Prinzip der Vaporisierung: Im Gegensatz zur Destillation wird bei der Vaporisierung keine Wärme zugeführt. Der Mechanismus ist ganz einfach: Der Siedepunkt einer Substanz steigt mit zunehmendem Druck an. Folglich gilt auch: Je niedriger der Druck ist, desto niedriger ist der Siedepunkt. Nun, so kann das hochdruckige, hohe Temperatur aufweisende Fluid entlastet werden, wodurch sein Siedepunkt sinkt und es in den Verdampfer gelangt. Zu diesem Zeitpunkt ist die Temperatur der Flüssigkeit höher als der Siedepunkt bei diesem Druck. Die Flüssigkeit kocht und verdampft schnell im Verdampferbehälter, wobei eine Trennung in zwei Phasen stattfindet. Das Gerät, das den Flüssigkeit in gasförmigen Zustand überführt, ist nicht ein Destillationsbehälter, sondern ein Druckreduzierventil. Die Funktion des Verdampfungstanks ist es, einen Raum zu bieten, in dem die Flüssigkeit schnell verdampft und dabei die Gas- und Flüssigkeitsphasen voneinander getrennt werden können. Man kann sehen, dass das Verdampfen auch einen Preis hat – nämlich den Verlust an Druckenergie. Kurz gesagt: Bei der Verdampfung kommt es durch Druckabfall zur Erhitzung des Fluids, wodurch sowohl Dampf als auch Flüssigkeit entstehen. Etablierung des Dampf-Flüssigkeits-Gleichgewichts bei einem neuen Druckniveau. Wird hauptsächlich für reine Stoffe verwendet. 　　„Flashen“, „FLASHING“ – das ist tatsächlich ein bildhafter Begriff, der auf dem Phänomen der Trennung von Gas und Flüssigkeit infolge von Druckabfall beruht. Doch die strenge Definition dieses Begriffs umfasst weitaus mehr als nur das. Eine genauere Definition bezieht sich auf einen Zustand thermodynamischen Gleichgewichts.

Eine strengere Definition ist die Berechnung des Übergangs von einem thermodynamischen Gleichgewichtszustand in einen anderen. Wenn sich also zwei thermodynamische Zustände nur durch einen Druckabfall unterscheiden, ohne dass es zu einem Austausch von innerer oder äußerer Arbeit sowie zu einem Wärmeaustausch kommt. Nach dem Gesetz von Henry, P=EX, variiert die Löslichkeit von Gasphasenlösungsmitteln in einem flüssigen Lösungsmittel bei unterschiedlichen Temperaturen und Partialdrücken. Wenn der Druck des Lösungsmittels abnimmt, wird das in ihm gelöste Substanz schnell desorbiert und freigesetzt, wodurch ein Flash entsteht. Die Energie für das Verdampfen wird vom Lösungsmittel selbst bereitgestellt, wodurch die Temperatur des Lösungsmittels während des Verdampfungsprozesses sinkt. Von einem bestimmten höheren Druck bis zu einem bestimmten niedrigeren Druck bleibt die Menge des gelösten Stoffes, der bei Erreichen des Desorptionsgleichgewichts desorbiert wird, konstant, und auch die Menge des im Lösungsmittel verbleibenden gelösten Stoffes bleibt konstant. Daher gibt es nur ein Kontrollziel für die Verdampfung – und das ist der Druck bei der Verdampfung.
**Henrysches Gesetz** – Das Henrysche Gesetz ist eines der grundlegenden Gesetze der physikalischen Chemie. Es wurde im Jahr 1803 vom Briten W. Henry entdeckt, als er die Gesetzmäßigkeiten der Löslichkeit von Gasen in Flüssigkeiten untersuchte. Es lässt sich wie folgt formulieren: „Bei einer bestimmten Temperatur ist die Konzentration eines Gases in einer Lösung proportional zum Gleichgewichtsdruck dieses Gases über der Flüssigkeitsoberfläche.“ "Experimente zeigen, dass dieses Gesetz nur dann gilt, wenn die Löslichkeit des Gases in der Flüssigkeit nicht sehr hoch ist. In diesem Fall ist das Gas im Grunde ein flüchtiger Lösungsmittelstoff in einer verdünnten Lösung, und der Gasdruck entspricht dem Dampfdruck des Lösungsmittelstoffs. Daher kann das Gesetz von Henry auch wie folgt formuliert werden: Bei konstanter Temperatur ist der Dampfdruck des Lösungsmittels in einer dünnen Lösung proportional zur Konzentration der Lösung: pB = kxB. Dabei ist pB der Dampfdruck des Lösungsmittels in der dünnen Lösung ； xB ist der Stoffmengenanteil des Lösungsmittels ； k ist die Henry-Konstante, deren Wert von Temperatur, Druck sowie den Eigenschaften des Lösungsmittels und der gelösten Substanz abhängt. Da in dünnen Lösungen die verschiedenen Konzentrationen proportional zueinander stehen, kann xB in der obigen Gleichung auch mB (Massenmolarkonzentration) oder cB (Stoffmenge pro Volumeneinheit) usw. sein. In diesem Fall ändert sich auch der Wert von k. 　　Das Gesetz von Henry gilt nur dann, wenn der Molekülzustand des Lösungsmittels in der Gasphase und in der Flüssigkeitsphase identisch ist. Wenn die Lösungsmoleküle in der Lösung dissoziieren oder sich zusammenlagern usw., dann sollte xB (oder mB, cB usw.) in der obigen Gleichung den Anteil bezeichnen, der dem Zustand der Moleküle im Gaszustand entspricht ； Wenn der Gesamtdruck nicht sehr hoch ist und mehrere Gase gleichzeitig in einer Flüssigkeit gelöst sind, kann das Gesetz von Henry für jedes dieser Gase einzeln angewandt werden ； Im Allgemeinen gilt: Je dünnflüssiger die Lösung ist, desto genauer gilt das Gesetz von Henry. Wenn xB → 0, kann das gelöste Stoff sich genau an dieses Gesetz halten. 　　Prinzip: Es wird hauptsächlich die Tatsache genutzt, dass bei erhöhtem Druck der Dampfdruck sinkt. Dadurch verdampft mehr Lösungsmittel – in der Regel Wasser – in gasförmigem Zustand, wodurch eine Konzentration erreicht wird. 　　Struktur: Sehr einfach. Der Durchmesser sollte etwas größer sein, es ähnelt ein wenig einem Tornado-Trenner. Natürlich muss eine bestimmte Höhe gewahrt bleiben, sonst fließt auch die Flüssigkeit heraus. 　　Vaporisieren bedeutet, dass gesättigtes Wasser unter hohem Druck in einen Behälter mit niedrigerem Druck gelangt und aufgrund des plötzlichen Druckabfalls zu einem Teil gesättigtem Wasserdampf sowie gesättigtem Wasser unter dem Druck im Behälter wird. 　　Ursache: Wenn Wasser unter atmosphärischem Druck erhitzt wird, beträgt 100 °C die höchste Temperatur, die flüssiges Wasser bei diesem Druck erreichen kann. Wiedererwärmen kann die Temperatur des Wassers nicht erhöhen, sondern verwandelt das Wasser lediglich in Dampf. Die Wärme, die das Wasser im Prozess des Erwärmens bis zum Siedepunkt aufnimmt, wird als „spezifische Wärme“ bezeichnet – oder auch als spezifische Wärme gesättigten Wassers. Die Wärme, die bei gleichem Atmosphärendruck benötigt wird, um gesättigtes Wasser in Dampf zu verwandeln, wird als „Latentwärme“ bezeichnet. Wenn das Wasser jedoch unter bestimmtem Druck erhitzt wird, dann liegt der Siedepunkt des Wassers über 100 °C. Dafür ist daher mehr spezifische Wärme erforderlich. Je höher der Druck, desto höher ist der Siedepunkt des Wassers und auch seine Wärmemenge. Der Druck sinkt, ein Teil der spezifischen Wärme wird freigesetzt. Diese überschüssige Wärme wird in Form von latenter Wärme aufgenommen, wodurch ein Teil des Wassers in Dampf umgewandelt wird.

Durch Entlastung werden die leichten Kohlenwasserstoffe im Ammoniakreichhaltigen Fluid verdampft und damit aus diesem getrennt.

Der Druck sinkt plötzlich von hoch auf niedrig, und die darin gelösten Kohlenwasserstoffe wechseln von der flüssigen in die gasförmige Phase – ist das so richtig?

Danke, das bedeutet, dass die flüssige Substanz bei hohen Temperaturen und hohem Druck durch einen Entlastungsventil gelangt, dort entlastet wird und anschließend im Verdampfungstank landet. Die leichten Bestandteile verdampften. Das sind also leichte Kohlenwasserstoffe, der Rest ist Ammoniaklösung – das ist eben das Prinzip und der Zweck der Destillation.

Wenn die Ammoniakflüssigkeit im Verdampfungstank leicht mit Schmutzöl verunreinigt ist, bedeutet das dann, dass die Verdampfungseffizienz schlecht ist, oder besteht die Möglichkeit eines Lecks in der Zwischenschicht? :$:)

Der Mechanismus besteht darin, den Druck zu senken und den Siedepunkt zu verringern, damit die Flüssigkeit schnell verdampft