Warum hängt das Ionenprodukt von Wasser nur von der Temperatur ab
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In der Oberschule sagte der Lehrer, dass das Ionenprodukt von Wasser nur von der Temperatur abhängt und nicht von der Konzentration der Säuren oder Basen. Ich habe das nie verstanden. Später, als ich Anorganische Chemie studierte, habe ich mir die Beweise dafür angeschaut – doch ich verstand es immer noch nicht. Ist dieses Ionenprodukt durch Experimente als unabhängig von der Temperatur festgestellt worden, oder kann man seine Unabhängigkeit von der Temperatur auch theoretisch beweisen? Ich bitte um Rat von Experten…
Die Substantive, von denen du sprichst, sind mir alle zu unbekannt. Was bedeutet Ionengesamtkonzentration? Zu theoretisch – ich frage mich, ob die anderen Lehrer das verstehen? @qugd @yjqin1 @ctstsyj @zjp
Die Ionenproduktkonstante des Wassers, kurz Ionenprodukt des Wassers genannt, ist eine Konstante, die das Verhältnis zwischen den Hydroxidionen und H2O in einer Lösung angibt. c(H+)·c(OH-)=K(W), wobei K(W) als Ionenproduktkonstante des Wassers bezeichnet wird. c(H+) und c(OH-) geben jeweils die Gesamtkonzentrationen der Wasserstoffionen sowie Hydroxidionen in der Lösung an. K(W) ändert sich nur mit der Temperatur und ist eine Temperaturkonstante. Da die Ionisierung von Wasser endotherm ist, verschiebt sich das Gleichgewicht bei Erhöhung der Temperatur in die Richtung der Reaktanten. Daher nimmt K(W) nur mit steigender Temperatur zu.
Ich erinnere mich, dass es diese Konstante gibt; in der Chemie in der Oberschule wird sie häufig verwendet, um die Säurestärke von Salzen aus starken Säuren und schwachen Basen oder von Salzen aus starken Basen und schwachen Säuren zu berechnen.