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Dieser Beitrag wurde zuletzt von Katalyse einer Winzigkeit am 25.1.2016 um 16:02 bearbeitet. Unter denselben Bedingungen hat das folgende Stoff mit derselben Masse die größte Anzahl an Molekülen. A Wasserstoff B Chlor C Chlorwasserstoffsäure D Kohlendioxid Antwort: A, Wasserstoff
Unter denselben Bedingungen enthält die folgende Substanz mit derselben Masse die größte Anzahl an Molekülen (A)
A Wasserstoff~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
Unter denselben Bedingungen enthält das folgende Stoff mit derselben Masse die größte Anzahl an Molekülen (A). A Wasserstoff B Chlor C Chlorwasserstoffsäure D Kohlendioxid
Unter denselben Bedingungen enthält das folgende Stoff mit derselben Masse die größte Anzahl an Molekülen (A). A Wasserstoff B Chlor C Chlorwasserstoffsäure D Kohlendioxid
Dieser Beitrag wurde zuletzt von jsjdwxc am 19.1.2016 um 10:04 bearbeitet: Wasserstoff A. Unter denselben Bedingungen enthält das folgende Stoff mit derselben Masse die größte Anzahl an Molekülen. Bei gleicher Masse lässt sich die Anzahl der Mol ermitteln, indem man die Masse durch die molare Masse teilt. Denn die Anzahl der Moleküle oder Atome pro Mol ist bei allen Stoffen gleich. Somit enthält eine Substanz mit der höchsten Anzahl an Moln die größte Anzahl an Molekülen. Bei derselben Masse bedeutet das wiederum, dass je geringer die molare Masse ist, desto mehr Moleküle sind vorhanden.
Unter denselben Bedingungen enthält das folgende Stoff mit derselben Masse die größte Anzahl an Molekülen (A). A Wasserstoff B Chlor C Chlorwasserstoffsäure D Kohlendioxid
Unter denselben Bedingungen enthält das folgende Stoff mit derselben Masse die größte Anzahl an Molekülen (A). A Wasserstoff B Chlor C Chlorwasserstof D Kohlendioxid Die Molekülmasse von Wasserstoff beträgt 2, bei Chlor 71 und bei Chlorwasserstof 36. 5 Kohlendioxid 44 – das ist definitiv A
Die Substanz mit der höchsten Anzahl an Molekülen ist (A) Wasserstoff.