Untersuchung des Reaktionsdrucks und des Wasserstoffverbrauchs
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Dass der Reaktionsdruck zunimmt und der Verbrauch an gelöstem Wasserstoff steigt, ist leicht nachvollziehbar. Dann stellt sich die Frage: Wenn der Reaktionsdruck zunimmt, wie verändert sich der Verbrauch an chemischem Wasserstoff? Bitte analysieren Sie das ausführlich
Es sollte erhöht werden – aus Sicht des chemischen Gleichgewichts fördert ein höherer Druck den fortschreitenden Ablauf der Reaktion, was wiederum die Hydrogenergiebildung begünstigt.
Erhöhung: Aus Sicht des chemischen Gleichgewichts fördert ein erhöhter Druck den vorwärtsgerichteten Ablauf der Reaktion, was wiederum die Hydrogenergiebildung begünstigt； Gleichzeitig sollte auch die Reaktionstiefe zunehmen
Wenn sich die Zusammensetzung der Rohstoffe nicht ändert und die Temperatur am Eingang des Reaktors konstant bleibt, führt eine angemessene Erhöhung des Drucks im Reaktionsystem dazu, dass die Entschwefelungseffekte im Allgemeinen unverändert bleiben. Allerdings nehmen die Stickstoffentfernung sowie die Sättigungsreaktionen der Aromaten etwas zu. Deshalb glaube ich, dass der chemische Wasserstoffverbrauch leicht ansteigen könnte.
Nicht unbedingt. Die Erhöhung des Reaktionsdrucks entspricht einer Erhöhung der Reaktionsintensität, wodurch der Wasserstoffverbrauch zunimmt. Doch wenn der Katalysator am Ende seiner Lebensdauer angekommen ist, nimmt seine Aktivität ab. Selbst bei erhöhtem Druck ist es schwierig, die Reaktionsintensität zu steigern; in der Regel wird die Reaktionsintensität durch Erhöhung der Temperatur gesteigert.
Bei unveränderten anderen Bedingungen führt ein reiner Anstieg des Drucks meiner Ansicht nach zu einem höheren Wasserstoffverbrauch, denn hoher Druck begünstigt den fortschreitenden Ablauf der Reaktion, wodurch natürlich mehr Wasserstoff verbraucht wird. . . . . Ich weiß nicht, ob das richtig ist – ich bin schließlich ein Anfänger und lerne gerade.
Theoretisch ist es sicherlich ein Anstieg, in der praktischen Produktion wird er jedoch nicht allzu deutlich sein