【Jeden Tag eine Frage】7.3.2016 – Teilnahme = +2 an Reichtum； Richtige Antwort: +3~8 an Reichtum
Thread Content
Dieser Beitrag wurde zuletzt von zjp am 8.3.2016 um 08:03 bearbeitet. Um die Beliebtheit des Bereichs für chemische Analytik zu steigern, wird die Aktion „Eine Frage pro Tag“ durchgeführt. Dadurch wird nicht nur der technische Austausch gefördert, sondern den Nutzern werden auch finanzielle Belohnungen gewährt. 【Jede Woche eine Frage】 (Einzelantwortfrage) Bestimmung des Ca2+-Gehalts in Silikatproben mit der Kaliumpermanganat-Methode. 0,5972 g des Probenmaterials werden abgewogen. Unter bestimmten Bedingungen wird Ca2+ zu CaC2O4 ausgefällt. Anschließend wird das Produkt gefiltert und gewaschen. Das gewaschene CaC2O4 wird in schwacher Schwefelsäure gelöst. Mit einer Standardlösung von KMnO4 mit einer Konzentration von C(KMnO4) = 0,05052 mol/L wird die Lösung titriert. Es werden 25,62 mL dieser Lösung benötigt. Anhand dieses Wertes wird der Massenanteil von Ca an den Silikaten berechnet. Es ist bekannt, dass M(Ca) = 40 g/mol beträgt. Die möglichen Antworten sind: A 24,19 %, B 21,67 %, C 48,38 %, D 74,60 %. Die richtige Antwort ist B. Teilen Sie Ihre Antwort in den Kommentaren mit – so erhalten Sie +2 Punkte. Wenn Sie alle Fragen richtig beantworten, erhalten Sie zusätzlich +3 bis +8 Punkte. Falls Sie die Fragen oder Antworten ausführlich analysieren und erklären (oder detaillierte Rechenschritte angeben), erhalten Sie weitere Belohnungen. Wenn Ihre Antwort richtig ist und Ihre Analyse/Erklärung präzise ist, wird Ihre Antwort als beste Antwort markiert. Sie sind herzlich eingeladen, Fragen zu beantworten.
Bestimmung des Ca2+-Gehalts in Silikatproben mit der Kaliumpermanganat-Methode. 0,5972 g des Probenmaterials werden abgewogen. Unter bestimmten Bedingungen wird Ca2+ zu CaC2O4 ausgefällt. Anschließend wird der Niederschlag gefiltert und gewaschen. Der gewaschene CaC2O4 wird in schwacher Schwefelsäure gelöst. Mit einer Standardlösung von KMnO4 mit einer Konzentration von C(KMnO4) = 0,05052 mol/L wird die Lösung titriert. Dabei werden 25,62 mL der Standardlösung benötigt. Anhand dieser Werte wird der Massenanteil von Ca an den Silikaten berechnet (c). Es ist bekannt, dass M(Ca) = 40 g/mol beträgt. A: 24,19 % B: 21,67 % C: 48,38 % D: 74,60 %
Bestimmung des Ca2+-Gehalts in Silikatproben mit der Kaliumpermanganat-Methode. 0,5972 g des Probenmaterials werden abgewogen. Unter bestimmten Bedingungen wird Ca2+ zu CaC2O4 ausgefällt. Anschließend wird das Produkt gefiltert und gewaschen. Das gewaschene CaC2O4 wird in schwacher Schwefelsäure gelöst. Mit einer Standardlösung von KMnO4 mit einer Konzentration von C(KMnO4) = 0,05052 mol/L wird die Lösung titriert. Dabei werden 25,62 mL der Standardlösung benötigt. Anhand dieser Werte wird der Massenanteil von Ca an den Silikaten berechnet (b). Es ist bekannt, dass M(Ca) = 40 g/mol beträgt. A: 24,19 % B: 21,67 % C: 48,38 % D: 74,60 %
Bestimmung des Ca2+-Gehalts in Silikatproben mit der Kaliumpermanganat-Methode. 0,5972 g des Probenmaterials werden abgewogen. Unter bestimmten Bedingungen wird Ca2+ zu CaC2O4 ausgefällt. Anschließend wird das Produkt gefiltert und gewaschen. Das gewaschene CaC2O4 wird in verdünnter Schwefelsäure gelöst. Mit einer Standardlösung von KMnO4 mit einer Konzentration von C(KMnO4) = 0,05052 mol/L wird die Lösung titriert. Es werden 25,62 mL dieser Lösung benötigt. Anhand dieses Wertes wird der Massenanteil von Ca an den Silikaten berechnet (B). Es ist bekannt, dass M(Ca) = 40 g/mol beträgt. A: 24,19 % B: 21,67 % C: 48,38 % D: 74,60 %
Bestimmung des Ca2+-Gehalts in Silikatproben mit der Kaliumpermanganat-Methode. 0,5972 g des Probenmaterials werden abgewogen. Unter bestimmten Bedingungen wird Ca2+ zu CaC2O4 ausgefällt. Anschließend wird das Produkt gefiltert und gewaschen. Das gewaschene CaC2O4 wird in verdünnter Schwefelsäure gelöst. Mit einer Standardlösung von KMnO4 mit einer Konzentration von C(KMnO4) = 0,05052 mol/L wird die Lösung titriert. Es werden 25,62 mL dieser Lösung benötigt. Anhand dieses Wertes wird der Massenanteil von Ca an den Silikaten berechnet (B). Es ist bekannt, dass M(Ca) = 40 g/mol beträgt. A: 24,19 % B: 21,67 % C: 48,38 % D: 74,60 %
Bestimmung des Ca2+-Gehalts in Silikatproben mit der Kaliumpermanganat-Methode. Man wiegt 0,5972 g des Probenmaterials ab. Unter bestimmten Bedingungen wird Ca2+ zu CaC2O4 ausgefällt. Anschließend wird das Produkt gefiltert und gewaschen. Das gewaschene CaC2O4 wird in verdünnter Schwefelsäure gelöst. Mit einer Standardlösung von KMnO4 mit einer Konzentration von C(KMnO4) = 0,05052 mol/L wird die Lösung titriert. Es werden 25,62 mL dieser Lösung benötigt. Anhand dieser Werte wird der Massenanteil von Ca an den Silikaten berechnet (A). Es ist bekannt, dass M(Ca) = 40 g/mol beträgt. Welcher Wert gilt? A 24,19 % B 21,67 % C 48,38 % D 74,60 %
Bestimmung des Ca2+-Gehalts in Silikatproben mit der Kaliumpermanganat-Methode. 0,5972 g des Probenmaterials werden abgewogen. Unter bestimmten Bedingungen wird Ca2+ zu CaC2O4 ausgefällt. Anschließend wird das Produkt gefiltert und gewaschen. Das gewaschene CaC2O4 wird in verdünnter Schwefelsäure gelöst. Mit einer Standardlösung von KMnO4 mit einer Konzentration von C(KMnO4) = 0,05052 mol/L wird die Lösung titriert. Es werden 25,62 mL dieser Lösung benötigt. Anhand dieses Wertes wird der Massenanteil von Ca an den Silikaten berechnet (B). Es ist bekannt, dass M(Ca) = 40 g/mol beträgt. Welcher Wert gilt? A 24,19 % B 21,67 % C 48,38 % D 74,60 %
Bestimmung des Ca2+-Gehalts in Silikatproben mit der Kaliumpermanganat-Methode. Man wiegt 0,5972 g des Probenmaterials ab. Unter bestimmten Bedingungen wird Ca2+ zu CaC2O4 ausgefällt. Anschließend wird das Produkt gefiltert und gewaschen. Das gewaschene CaC2O4 wird in verdünnter Schwefelsäure gelöst. Mit einer Standardlösung von KMnO4 mit einer Konzentration von C(KMnO4) = 0,05052 mol/L wird die Lösung titriert. Es werden 25,62 mL dieser Lösung benötigt. Anhand dieser Werte wird der Massenanteil von Ca an den Silikaten berechnet (A). Es ist bekannt, dass M(Ca) = 40 g/mol beträgt. Welcher Wert gilt? A 24,19 % B 21,67 % C 48,38 % D 74,60 %
Bestimmung des Ca2+-Gehalts in Silikatproben mit der Kaliumpermanganat-Methode. 0,5972 g des Probenmaterials werden abgewogen. Unter bestimmten Bedingungen wird Ca2+ zu CaC2O4 ausgefällt. Anschließend wird das Produkt gefiltert und gewaschen. Das gewaschene CaC2O4 wird in schwacher Schwefelsäure gelöst. Mit einer Standardlösung von KMnO4 mit einer Konzentration von C(KMnO4) = 0,05052 mol/L wird die Lösung titriert. Es werden 25,62 mL dieser Lösung benötigt. Anhand dieses Wertes wird der Massenanteil von Ca an den Silikaten berechnet (B). Es ist bekannt, dass M(Ca) = 40 g/mol beträgt. Welcher Wert gilt? A 24,19 % B 21,67 % C 48,38 % D 74,60 %