Schwefel – eine Frage pro Tag. 10. März 2016: Für die Teilnahme erhält man 3 Punkte; für gute Antworten gibt es zwischen 8 und 15 Punkten.

Dieser Beitrag wurde zuletzt von Schwefel-Zink-Aluminium am 19.03.2016 um 08:57 bearbeitet. Schwefel: Hat die Aussehen von blassgelben, brüchigen Kristallen oder Pulver und verströmt einen charakteristischen Geruch. Die Molekülmasse beträgt 32,06, der Dampfdruck liegt bei 0,13 kPa. Der Flammpunkt liegt bei 207 °C, der Schmelzpunkt bei 119 °C und der Siedepunkt bei 444,6 °C. Die relative Dichte (Wasser = 1) beträgt 2,0. Schwefel ist in Wasser unlöslich, leicht löslich in Ethanol und Äther sowie gut löslich in Kohlendisulfid. Als brennbares Feststoff wird Schwefel hauptsächlich zur Herstellung von Schwefelsäure, Farbstoffen, Pestiziden, Streichhölzern, **, Kautschuk, Kunstseide usw. verwendet.

Blaues Schwefel ist in Form von blassgelben Kristallen zu finden; das Pulver hingegen ist blassgelb und hat einen charakteristischen Geruch. Es löst sich in Kohlendisulfid auf, ist aber in Wasser unlöslich. Das Gewicht, der Schmelzpunkt sowie die Löslichkeit in Kohlendisulfid variieren je nach Kristallstruktur. Der Siedepunkt liegt bei etwa 445 °C. Schwefel brennt in der Luft – dabei entsteht eine blaue Flamme sowie Schwefeldioxid. Das Pulver kann in Kombination mit Luft oder Oxidationsmitteln leicht in Brand geraten, was sogar zu einer Explosion führen kann.

Dieser Beitrag wurde zuletzt von Sulfur-Zink-Aluminium am 19.03.2016 um 08:57 bearbeitet. Schwefel in fester Form ist ein blassgelber Kristallklumpen; das Pulver hingegen ist ein blassgelber Pulverstoff mit einem charakteristischen Geruch. Schwefel ist löslich in Kohlendisulfid, aber nicht in Wasser. Das Gewicht, der Schmelzpunkt sowie die Löslichkeit in Kohlendisulfid variieren je nach Kristallstruktur. Der Siedepunkt liegt bei etwa 445°C. Schwefel brennt in der Luft – dabei entsteht eine blaue Flamme und Schwefeldioxid. Das Pulver kann in Kombination mit Luft oder Oxidationsmitteln leicht in Brand geraten, sogar explodieren. Gewicht: 2,07 bei 20°C (68°F). Schmelzpunkt: 115°C (239°F). Dichte des Dampfes (Luft = 1): 8,9

Blaues Schwefel ist in Form von blassgelben Kristallen zu finden; das Pulver hingegen ist blassgelb und hat einen charakteristischen Geruch. Es löst sich in Kohlendisulfid auf, ist aber in Wasser unlöslich. Das Gewicht, der Schmelzpunkt sowie die Löslichkeit in Kohlendisulfid variieren je nach Kristallstruktur. Der Siedepunkt liegt bei etwa 445 °C. Schwefel brennt in der Luft – dabei entsteht eine blaue Flamme sowie Schwefeldioxid. Das Pulver kann in Kombination mit Luft oder Oxidationsmitteln leicht in Brand geraten, was sogar zu einer Explosion führen kann.

Schwefel hat die Aussehen von blassgelben, brüchigen Kristallen oder Pulver. Er verströmt einen charakteristischen Geruch. Seine Molekülmasse beträgt 32,06. Der Dampfdruck liegt bei 0,13 kPa. Der Flammpunkt beträgt 207 °C, der Schmelzpunkt 119 °C und der Siedepunkt 444,6 °C. Die relative Dichte (Wasser = 1) beträgt 2,0. Schwefel ist in Wasser unlöslich, in Ethanol und Äther nur schwer löslich. In Kohlendisulfid hingegen ist er gut löslich

Welche physikalischen und chemischen Eigenschaften hat Schwefel? Mindestens fünf Punkte: Schwefel löst sich in Kohlendisulfid auf, ist in Wasser unlöslich und hat einen charakteristischen Geruch. Das Gewichtsverhältnis, der Schmelzpunkt sowie die Löslichkeit im Kohlendisulfid unterscheiden sich je nach Kristallstruktur. Der Siedepunkt liegt bei etwa 445 °C. Schwefel brennt in der Luft – dabei entsteht eine blaue Flamme und Schwefeldioxid. Das Pulver kann in Kombination mit Luft oder Oxidationsmitteln leicht in Brand geraten, was sogar zu einer Explosion führen kann.

Antwort: Schwefel ist das Element Schwefel. In fester Form ist er als blassgelbe, kristalline Massen zu finden; in pulverförmiger Form handelt es sich um einen blassgelben Staub. Schwefel hat einen charakteristischen Geruch. Er ist löslich in Kohlendisulfid, aber nicht in Wasser. Industrielles Schwefel ist gelb oder blassgelb und kommt in Form von Blöcken, Pulver, Körnern oder Platten vor. Es gibt verschiedene Isomere. Orthothion wird auch als Rhombisches Thion oder α-Thion bezeichnet. Es ist bei Temperaturen unter 95,5 °C am stabilsten. Seine Dichte beträgt 2,1 g/cm³, der Schmelzpunkt 112,8 °C und der Siedepunkt 445 °C. Orthothion ist spröde und leitet weder Wärme noch Strom gut ； Monoklines Schwefel, auch β-Schwefel genannt, ist bei Temperaturen über 95,5° stabil und hat eine Dichte von 1,96 g/cm³ ； Elastisches Schwefel, auch γ-Schwefel genannt, ist amorph, instabil und neigt dazu, in α-Schwefel umzuwandeln. Rhombisches Schwefel und monoklines Schwefel bestehen beide aus S8-Ringmolekülen; im flüssigen Zustand bestehen sie aus kettenförmigen Molekülen. In Dämpfen finden sich Moleküle wie S8, S4 und S2; bei Temperaturen über 1000 °C besteht der Dampf aus S2-Molekülen. Die chemischen Eigenschaften von Schwefel sind recht aktiv; er kann mit den meisten Elementen wie Sauerstoff, Wasserstoff, Halogenen (mit Ausnahme von Jod) sowie Metallen reagieren, wodurch ionische oder kovalente Verbindungen entstehen. Reines Schwefel weist sowohl Oxidations- als auch Reduktionsfähigkeit auf. Zum Beispiel entsteht bei Erwärmung mit Eisen Schwefelverbindungen des Eisens, mit Kohlenstoff entsteht bei hohen Temperaturen Kohlendisulfid. Bei Raumtemperatur reagiert es mit Fluor zu Schwefelhexafluorid, und bei Erwärmung reagiert es mit Chlor zu S2Cl2. Schwefel wird in der Industrie hauptsächlich zur Herstellung von Schwefelsäure, vulkanisiertem Kautschuk, Streichhölzern und Sulfiden verwendet. In der Landwirtschaft wird es als Insektizid verwendet, beispielsweise in Kalk-Schwefel-Mischungen, und auch in der Medizin, beispielsweise in Schwefelcremes. Schwefel kommt in der Natur in freier Form sowie in verbindeter Form vor; die verbundenen Formen sind hauptsächlich Sulfide und Sulfate. Die Häufigkeit im Erdkrusten ist 0,048 %.

Schwefel hat einen besonderen Geruch. Der Dampfdruck beträgt 0,13 kPa, der Schmelzpunkt liegt bei 119 °C und die relative Dichte beträgt 2,0. Schwefel ist in Wasser unlöslich, in Ethanol und Äther nur schwer löslich, in Kohlendisulfid hingegen gut löslich. Zudem ist er ein guter Isolator für Elektrizität und Wärme. Dichte: 2,07 bei 20 °C (68 °F). Schmelzpunkt: 115 °C (239 °F). Dichte des Dampfes (Luft = 1): 8,9. Dampfdruck (mm Hg): 10 bei 246 °C (475 °F). Staub kann brennbare oder explosionsfähige Gasgemische bilden. Langfristiger Kontakt kann zu Reizungen der Augen, der Haut sowie der Atemwege führen. Gesundheitsbewertung: 1 – Gering (leicht entflammbar im Alltag). Entflammbarkeitsgrad: 3 – Hoch (sehr entflammbar). Farbcodierung für die Lagerung: Rot (sehr entflammbar).

Bulky Schwefel ist ein blassgelber, kristalliner Klumpen; das Pulver ist ebenfalls blassgelb und hat einen charakteristischen Geruch. Es ist löslich in Kohlendisulfid, aber nicht in Wasser. Das Gewichtsverhältnis, der Schmelzpunkt sowie die Löslichkeit im Kohlendisulfid unterscheiden sich je nach Kristallstruktur. Der Siedepunkt liegt bei etwa 445 °C. Schwefel brennt in der Luft – dabei entsteht eine blaue Flamme und Schwefeldioxid. Das Pulver kann in Kombination mit Luft oder Oxidationsmitteln leicht in Brand geraten, was sogar zu einer Explosion führen kann. 　　Es gibt drei Kristallformen von Schwefel: orthorhombischen Schwefel, monoklinen Schwefel und amorphen Schwefel. Dabei ist der orthorhombische Schwefel die stabilste Form. In der Regel werden im Handel zwei dieser Kristallformen angeboten.

Elementsymbol S, Ordnungszahl 16, Atommasse 32,06, äußere Elektronenkonfiguration 3S23p4, gehört zur 6A-Gruppe der dritten Periode; die wichtigsten Oxidationszahlen sind -2, 0, +2, +4, +6. Kovalenter Atomradius 104 Pikometer, Ionenradien S- 2184 Pikometer, S+ 630 Pikometer, erste Ionisierungsenergie 1000 kJ/mol, Elektronegativität 2,5. Reines Schwefel wird allgemein als Schwefel bezeichnet. Schwefel in fester Form ist ein blassgelber, kristalliner Feststoff; das Pulver hingegen ist ein blassgelber Pulver. Schwefel hat einen charakteristischen Geruch. Er ist löslich in Kohlendisulfid, aber nicht in Wasser. Industrielles Schwefel ist gelb oder blassgelb und kommt in Form von Blöcken, Pulver, Körnern oder Platten vor. Es gibt verschiedene Isomere. Orthothion wird auch als Rhombisches Thion oder α-Thion bezeichnet. Es ist bei Temperaturen unter 95,5 °C am stabilsten. Seine Dichte beträgt 2,1 g/cm³, der Schmelzpunkt 112,8 °C und der Siedepunkt 445 °C. Orthothion ist spröde und leitet weder Wärme noch Strom gut ； Monoklines Schwefel, auch β-Schwefel genannt, ist bei Temperaturen über 95,5° stabil und hat eine Dichte von 1,96 g/cm³ ； Elastisches Schwefel, auch γ-Schwefel genannt, ist amorph, instabil und neigt dazu, in α-Schwefel umzuwandeln. Rhombisches Schwefel und monoklines Schwefel bestehen beide aus S8-Ringmolekülen; im flüssigen Zustand bestehen sie aus kettenförmigen Molekülen. In Dämpfen finden sich Moleküle wie S8, S4 und S2; bei Temperaturen über 1000 °C besteht der Dampf aus S2-Molekülen. Es weist eine relativ aktive chemische Eigenschaft auf und kann mit den meisten Elementen wie Sauerstoff, Wasserstoff, Halogenen (mit Ausnahme von Jod) sowie Metallen reagieren, wodurch ionische oder kovalente Verbindungen entstehen. Reines Schwefel weist sowohl Oxidations- als auch Reduktionsfähigkeit auf. Zum Beispiel entsteht bei Erwärmung mit Eisen Schwefelverbindungen des Eisens, mit Kohlenstoff entsteht bei hohen Temperaturen Kohlendisulfid. Bei Raumtemperatur reagiert es mit Fluor zu Schwefelhexafluorid, und bei Erwärmung reagiert es mit Chlor zu S2Cl2. Schwefel wird in der Industrie hauptsächlich zur Herstellung von Schwefelsäure, vulkanisiertem Kautschuk, Schießpulver, Streichhölzern und Sulfiden verwendet. In der Landwirtschaft wird es als Insektizid verwendet, beispielsweise in Kalk-Schwefel-Mischungen, und auch in der Medizin, beispielsweise in Schwefelcremes. Die Menschen in der Antike kannten bereits natürliches Schwefel. Schwefel kommt in der Natur in freier Form sowie in verbindeter Form vor; die verbundenen Formen sind hauptsächlich Sulfide und Sulfate. Die Häufigkeit im Erdkrusten ist 0,048 %. Es wird aus natürlichem Schwefelerz gewonnen oder durch das Verbrennen von Pyrit und Koks in begrenztem Sauerstoffvorrat hergestellt. Schwefel brennt in der Luft; bei der Verbrennung entsteht eine blaue Flamme sowie Schwefeldioxid. Das Pulver kann in Kombination mit Luft oder Oxidationsmitteln leicht in Brand geraten – sogar explodieren.

Dieser Beitrag wurde zuletzt von Schwefel-Zink-Aluminium am 19.03.2016 um 08:58 bearbeitet. Das Elementsymbol ist S, die Ordnungszahl beträgt 16 und die Atommasse 32,06. Reines Schwefel wird allgemein als Schwefel bezeichnet. Schwefel in fester Form ist ein blassgelber, kristalliner Feststoff; das Pulver hingegen ist ein blassgelber Pulver. Schwefel hat einen charakteristischen Geruch. Er ist löslich in Kohlendisulfid, aber nicht in Wasser. Industrielles Schwefel ist gelb oder blassgelb und kommt in Form von Blöcken, Pulver, Körnern oder Platten vor. Es gibt verschiedene Isomere. Es weist eine relativ aktive chemische Eigenschaft auf und kann mit den meisten Elementen wie Sauerstoff, Wasserstoff, Halogenen (mit Ausnahme von Jod) sowie Metallen reagieren, wodurch ionische oder kovalente Verbindungen entstehen. Reines Schwefel weist sowohl Oxidations- als auch Reduktionsfähigkeit auf. Zum Beispiel entsteht bei Erwärmung mit Eisen Schwefelverbindungen des Eisens, mit Kohlenstoff entsteht bei hohen Temperaturen Kohlendisulfid. Bei Raumtemperatur reagiert es mit Fluor zu Schwefelhexafluorid, und bei Erwärmung reagiert es mit Chlor zu S2Cl2. Schwefel wird in der Industrie hauptsächlich zur Herstellung von Schwefelsäure, vulkanisiertem Kautschuk, Streichhölzern und Sulfiden verwendet. In der Landwirtschaft wird es als Insektizid verwendet, beispielsweise in Kalk-Schwefel-Mischungen, und auch in der Medizin, beispielsweise in Schwefelcremes. Die Menschen in der Antike kannten bereits natürliches Schwefel. Schwefel kommt in der Natur in freier Form sowie in verbindeter Form vor; die verbundenen Formen sind hauptsächlich Sulfide und Sulfate. Die Häufigkeit im Erdkrusten ist 0,048 %. Es wird aus natürlichem Schwefelerz gewonnen oder durch das Verbrennen von Pyrit und Kohle in begrenztem Sauerstoffgehalt hergestellt. Schwefel brennt in der Luft; bei der Verbrennung entsteht eine blaue Flamme sowie Schwefeldioxid. Das Pulver kann leicht in der Luft oder in Verbindung mit Oxidationsmitteln in Brand geraten. 3FeS2 + 12C + 8O2 = Fe3O4 + 12CO + 6S