Probleme mit der Wärmeabgabe von alten Kesseln
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Die Schicht mit abgelegten Dämpfen im Unternehmen enthält Wasser bei einem Druck von 1,3 MPa und einer Temperatur von etwa 150 Grad Celsius. Nach der Erhitzung wird dieses Wasser zu gesättigtem Dampf mit einem Druck von 0,5 MPa – bei einer Temperatur von etwa 135 Grad Celsius. Wie kann man nun die Menge an Wärme berechnen, die während des Erhitzungsprozesses aufgenommen wird? Warte online, danke! ! :P
Berechnen Sie den Differenzwert der Enthalpie beider, wobei für Dampf die Verdampfungsenthalpie berücksichtigt werden muss
P(Mpa): 1,3
T(c): 150
H(KJ/kg): 632,657828325822
Gegebene Werte: Saturation P(Mpa) = 0,5. Daraus ergibt sich eine Saturationstemperatur von T(c) = 151,841534062104.
Enthalpie des gesättigten Wassers h’+(KJ/kg): 639,986676254435
Entropie des gesättigten Wassers s’+(J/kg·K): 1,85996269338013
Enthalpie des gesättigten Dampfes h”+(KJ/kg): 2748,78789350552
2749 – 633 = 2116 KJ/kg. Um 1 kg Wasser zu erhitzen, sind 2116 KJ an Energie erforderlich
T(c): 150
H(KJ/kg): 632,657828325822
Gegebene Werte: Saturation P(Mpa) = 0,5. Daraus ergibt sich eine Saturationstemperatur von T(c) = 151,841534062104.
Enthalpie des gesättigten Wassers h’+(KJ/kg): 639,986676254435
Entropie des gesättigten Wassers s’+(J/kg·K): 1,85996269338013
Enthalpie des gesättigten Dampfes h”+(KJ/kg): 2748,78789350552
2749 – 633 = 2116 KJ/kg. Um 1 kg Wasser zu erhitzen, sind 2116 KJ an Energie erforderlich