Anorganische Chemie, Physikalische Chemie 1-19
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2 Mol eines idealen Gases, ausgehend von demselben Anfangszustand, also V1=20 dm³, p1=250 kPa, werden jeweils (1) adiabatisch reversibel auf p2=500 kPa komprimiert； ; J c/ i( _! v% k- _ (2) Adiabatisch, gegen einen konstanten äußeren Druck, p(Ring)=500 kPa, bis zum Gleichgewichtszustand komprimiert. Dann ist die Antwort für ΔU1(/)ΔU2:
Mit Hilfe von Diagrammen kann man ein P-V-Diagramm zeichnen. Da es sich um einen adiabatischen Prozess handelt, gilt: dΔU = Q + W. Somit gilt auch: dΔU = W (1). dΔU1 = –f·P·dV – das ist die Fläche unter der Bogenkurve (2). dΔU2 = –P·ΔV, wobei ΔV = V2 – V1 – das ist die Fläche eines Rechtecks. Man vergleicht nun dΔU1 mit dΔU2
Im Buch steht: „Wenn das System auf die Umwelt Arbeit leistet, dann ist die Menge an Arbeit, die bei einem reversiblen Prozess erbracht wird, am größten.“； Wenn die Umwelt auf das System Arbeit leistet, dann ist der Wert der bei einem reversiblen Prozess verrichteten Arbeit am geringsten. Es handelt sich hier um einen Kompressionsprozess – also eine Situation, in der die Umwelt auf das System Arbeit leistet. Natürlich ist die bei einer reversiblen Kompression verrichtete Arbeit am geringsten; dadurch ist auch die Zunahme der thermischen Energie am geringsten