Schwefel – eine Frage pro Tag, 28. März------Teilnahme bringt 5 Reichtümer, richtige Antwort bringt 10 Reichtümer
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Der Moderator hat derzeit etwas zu erledigen und muss vielleicht vier bis fünf Tage weg. Ich stelle erst einmal die täglichen Aufgaben für diese Tage bereit; sobald ich zurück bin, werde ich den Leuten die Bewertungen geben. Kurze Antwort: Welche sind die grundlegenden Eigenschaften von Ammoniak?
**Hauptchemische Eigenschaften**
1. NH₃ (flüchtig) reagiert mit HCl-Gas (flüchtig) zu weißem Rauch; es kann auch mit Chlor reagieren.
2. Ammoniakwasser (Ammoniak monohydrat, NH₃·H₂O) kann viele Metalle angreifen. Wenn Ammoniakwasser in Eisenbehältern aufbewahrt wird, müssen diese Behälter von innen mit Teer beschichtet werden.
3. Die katalytische Oxidation von Ammoniak ist eine exotherme Reaktion; das Produkt ist NO. Dies ist eine wichtige Reaktion bei der industriellen Herstellung von Salpetersäure. Ammoniak kann auch zu N₂ oxidiert werden.
4. NH₃ kann feuchtes rotes Litmuspapier blau färben.
**Ionenreaktionen** Im Wasser entstehen geringe Mengen an Hydroxidionen – daher hat Ammoniak eine schwach basische Wirkung.
5. Ammoniak reagiert mit Säuren zu Ammoniumsalzen: NH₃ + HCl → NH₄Cl.
Im Englischen wird Ammoniak manchmal als „anhydrous ammonia“ bezeichnet, um es vom Ammoniakwasser zu unterscheiden. Im Deutschen verwechselt man Ammoniakgas und Ammoniakwasser meist nicht miteinander. Ammoniakgas löst sich im Wasser zu Ammoniakwasser auf. Der Hauptbestandteil von Ammoniakwasser ist Ammoniak monohydrat – doch man darf nicht annehmen, dass Ammoniakmonohydrat gleichbedeutend mit Ammoniakwasser ist. Der Grund für die Basizität von Ammoniakwasser liegt darin, dass Ammoniakmonohydrat im Wasser Hydroxidionen freisetzt. Die Konzentration von Ammoniakwasser im Handel beträgt 25%–28%.
NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ – seine Eigenschaften unterscheiden sich stark von denen von Ammoniakgas. In Laboren beträgt die Konzentration von verdünntem Ammoniak in der Regel 1 M bis 2 M. Die Dichte einer gesättigten Ammoniaklösung (ca. 18 M) beträgt 0,880 g/cm³ – daher kann sie als „0,880 Ammoniak“ bezeichnet werden.
**Physikalische Eigenschaften von Ammoniak**
(1) Gas mit stechendem Geruch: Ammoniak reizt die Augen, Nase und Kehle des Menschen. Bei Einatmen großer Mengen an Ammoniak kann es zu kurzfristiger Nasenverstopfung sowie einem Erstickungsgefühl kommen. Bei Berührung mit den Augen kommt es zum Tränenfluss – man sollte vorsichtig sein. Falls versehentlich zu viel Ammoniak in Kontakt mit dem Körper kommt, sollte man sofort frische Luft und Wasserdampf einatmen sowie die Augen mit viel Wasser ausspülen.
(2) Geringe Dichte: Die Dichte von Ammoniakgas beträgt 0,771 g/L (unter Standardbedingungen).
(3) Hoher Siedepunkt: Ammoniak lässt sich leicht flüssig machen. Unter Normaldruck bei einer Temperatur von -33,5 °C oder unter erhöhtem Druck bei 700–800 KPa wird gasförmiges Ammoniak zu einer farblosen Flüssigkeit. Dabei wird viel Wärme freigesetzt. Wenn flüssiges Ammoniak verdampft, wird viel Wärme aufgenommen, wodurch die Temperatur der umliegenden Substanzen stark sinkt. Deshalb wird Ammoniak oft als Kühlmittel verwendet. Früher wurden einige alte Eiscremes mit Ammoniak hergestellt.
(4) Gut wasserlöslich: Ammoniak löst sich sehr gut in Wasser. Bei Normaltemperatur und Normaldruck kann 1 Volumen Wasser etwa 700 Volumina Ammoniak aufnehmen.
1. NH₃ (flüchtig) reagiert mit HCl-Gas (flüchtig) zu weißem Rauch; es kann auch mit Chlor reagieren.
2. Ammoniakwasser (Ammoniak monohydrat, NH₃·H₂O) kann viele Metalle angreifen. Wenn Ammoniakwasser in Eisenbehältern aufbewahrt wird, müssen diese Behälter von innen mit Teer beschichtet werden.
3. Die katalytische Oxidation von Ammoniak ist eine exotherme Reaktion; das Produkt ist NO. Dies ist eine wichtige Reaktion bei der industriellen Herstellung von Salpetersäure. Ammoniak kann auch zu N₂ oxidiert werden.
4. NH₃ kann feuchtes rotes Litmuspapier blau färben.
**Ionenreaktionen** Im Wasser entstehen geringe Mengen an Hydroxidionen – daher hat Ammoniak eine schwach basische Wirkung.
5. Ammoniak reagiert mit Säuren zu Ammoniumsalzen: NH₃ + HCl → NH₄Cl.
Im Englischen wird Ammoniak manchmal als „anhydrous ammonia“ bezeichnet, um es vom Ammoniakwasser zu unterscheiden. Im Deutschen verwechselt man Ammoniakgas und Ammoniakwasser meist nicht miteinander. Ammoniakgas löst sich im Wasser zu Ammoniakwasser auf. Der Hauptbestandteil von Ammoniakwasser ist Ammoniak monohydrat – doch man darf nicht annehmen, dass Ammoniakmonohydrat gleichbedeutend mit Ammoniakwasser ist. Der Grund für die Basizität von Ammoniakwasser liegt darin, dass Ammoniakmonohydrat im Wasser Hydroxidionen freisetzt. Die Konzentration von Ammoniakwasser im Handel beträgt 25%–28%.
NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ – seine Eigenschaften unterscheiden sich stark von denen von Ammoniakgas. In Laboren beträgt die Konzentration von verdünntem Ammoniak in der Regel 1 M bis 2 M. Die Dichte einer gesättigten Ammoniaklösung (ca. 18 M) beträgt 0,880 g/cm³ – daher kann sie als „0,880 Ammoniak“ bezeichnet werden.
**Physikalische Eigenschaften von Ammoniak**
(1) Gas mit stechendem Geruch: Ammoniak reizt die Augen, Nase und Kehle des Menschen. Bei Einatmen großer Mengen an Ammoniak kann es zu kurzfristiger Nasenverstopfung sowie einem Erstickungsgefühl kommen. Bei Berührung mit den Augen kommt es zum Tränenfluss – man sollte vorsichtig sein. Falls versehentlich zu viel Ammoniak in Kontakt mit dem Körper kommt, sollte man sofort frische Luft und Wasserdampf einatmen sowie die Augen mit viel Wasser ausspülen.
(2) Geringe Dichte: Die Dichte von Ammoniakgas beträgt 0,771 g/L (unter Standardbedingungen).
(3) Hoher Siedepunkt: Ammoniak lässt sich leicht flüssig machen. Unter Normaldruck bei einer Temperatur von -33,5 °C oder unter erhöhtem Druck bei 700–800 KPa wird gasförmiges Ammoniak zu einer farblosen Flüssigkeit. Dabei wird viel Wärme freigesetzt. Wenn flüssiges Ammoniak verdampft, wird viel Wärme aufgenommen, wodurch die Temperatur der umliegenden Substanzen stark sinkt. Deshalb wird Ammoniak oft als Kühlmittel verwendet. Früher wurden einige alte Eiscremes mit Ammoniak hergestellt.
(4) Gut wasserlöslich: Ammoniak löst sich sehr gut in Wasser. Bei Normaltemperatur und Normaldruck kann 1 Volumen Wasser etwa 700 Volumina Ammoniak aufnehmen.
Mit der Molformel NH₃ handelt es sich um ein farbloses Gas mit einem starken, reizenden Geruch. Sehr gut löslich in Wasser; bei Raumtemperatur und Normaldruck kann 1 Volumen Wasser 700 Mal so viel Ammoniak aufnehmen. Die wässrige Lösung wird auch als Ammoniakwasser bezeichnet. Durch Abkühlung und Erhöhung des Drucks kann es in einen flüssigen Zustand übergehen; flüssiges Ammoniak ist ein Kältemittel. Ammoniak ist außerdem ein wichtiger Rohstoff zur Herstellung von *AO-Säure, Düngemitteln und **.
Physikalische Eigenschaften: In der Regel farblos mit starkem, reizendem Geruch. Bei Normaltemperatur kann es unter Druck verflüssigt werden. Die kritische Temperatur beträgt 132,9 °C, die kritische Druck liegt bei 11,38 MPa. Unter Normaldruck lässt es sich bei einer Temperatur von –33,35 °C verflüssigen. Flüssiger Ammoniak ist sehr flüchtig; bei der Verdampfung wird viel Wärme aufgenommen. Bei –77,75 °C erstarrt er zu farblosen Kristallen. Ammoniak löst sich sehr leicht in Wasser auf und gibt dabei Wärme ab. Die wässrige Lösung von Ammoniak wird als Ammoniakwasser bezeichnet. Es hat eine schwach alkalische Eigenschaft und ist leicht entflammbar. Die Selbstentzündungstemperatur beträgt 630 °C. Im Kontakt mit Feuer in der Luft kann es zu einer Explosion kommen. Bei Normaltemperatur und Normaldruck liegt die Explosionsgrenze in der Luft bei 16 % bis 28 % (im Volumen). Chemische Eigenschaften: 1. NH3 (flüchtig) bildet bei Kontakt mit HCl-Gas (auch flüchtig) weißen Rauch. Es kann außerdem mit Chlor reagieren. 2. Ammoniakwasser (auch als Ammoniumhydroxid bezeichnet, NH3·H2O) kann viele Metalle angreifen. Wenn Ammoniakwasser in Eisenfässern aufbewahrt wird, sollten diese von innen mit Teer beschichtet werden. 3. Die katalytische Oxidation von Ammoniak ist eine exotherme Reaktion; das Produkt ist NO. Es handelt sich dabei um eine wichtige Reaktion bei der industriellen Herstellung von Salpetersäure. NH3 kann außerdem in N2 oxidiert werden. 4. NH3 kann ein feuchtes rotes Litmuspapier blau färben. Im Wasser entstehen geringe Mengen an Hydroxidionen, wodurch eine schwach basische Eigenschaft entsteht. 5. Ammoniak reagiert mit Säuren zu Ammoniumsalzen
Physikalische Eigenschaften: Farbloses Gas mit stechendem Geruch. Es ist leichter als Luft, löst sich sehr leicht in Wasser auf und kann leicht verflüssigt werden.
Chemische Eigenschaften: Reduktive Eigenschaften: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O; 4NH3 + 3O2 (rein).
Physikalische Eigenschaften: Farbloses Gas mit stechendem Geruch. Es ist leichter als Luft, löst sich sehr leicht in Wasser auf und kann leicht verflüssigt werden.
Chemische Eigenschaften: Reduktive Eigenschaften: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O; 4NH3 + 3O2 (rein); 2N2 + 6H2O → 8NH3 + 3Cl2 → 6NH4Cl + N2. Alkalische Eigenschaften: NH3 + HCl → NH4Cl (weißer Rauch); NH3 + HNO3 → NH4NO3; 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4; NH3 + H3PO4 → NH4H2PO4; NH3 + H2O + CO2 → NH4HCO3.
Die wässrige Lösung von Ammoniak wird als Ammoniakwasser bezeichnet. Es handelt sich dabei um eine lösliche, schwache Base mit den typischen Eigenschaften einer Base.
Anwendungen: Ammoniak wird in großem Maße zur Herstellung von Urea, ammoniakhaltigen Düngemitteln sowie bestimmter Säuren verwendet. Zudem kann Ammoniak als Kühlmittel eingesetzt werden
Chemische Eigenschaften: Reduktive Eigenschaften: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O; 4NH3 + 3O2 (rein).
Physikalische Eigenschaften: Farbloses Gas mit stechendem Geruch. Es ist leichter als Luft, löst sich sehr leicht in Wasser auf und kann leicht verflüssigt werden.
Chemische Eigenschaften: Reduktive Eigenschaften: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O; 4NH3 + 3O2 (rein); 2N2 + 6H2O → 8NH3 + 3Cl2 → 6NH4Cl + N2. Alkalische Eigenschaften: NH3 + HCl → NH4Cl (weißer Rauch); NH3 + HNO3 → NH4NO3; 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4; NH3 + H3PO4 → NH4H2PO4; NH3 + H2O + CO2 → NH4HCO3.
Die wässrige Lösung von Ammoniak wird als Ammoniakwasser bezeichnet. Es handelt sich dabei um eine lösliche, schwache Base mit den typischen Eigenschaften einer Base.
Anwendungen: Ammoniak wird in großem Maße zur Herstellung von Urea, ammoniakhaltigen Düngemitteln sowie bestimmter Säuren verwendet. Zudem kann Ammoniak als Kühlmittel eingesetzt werden
Chemische Eigenschaften: 1. Verbrennung und Oxidation: Ammoniak kann in reinem Sauerstoff brennen. Die Produkte sind Bestandteile der Luft und verschmutzen die Umwelt nicht, wodurch es bestimmte Anwendungsmöglichkeiten gibt. 2. Reaktion mit Wasser: Ammoniak löst sich sehr leicht in Wasser auf. Bei der Auflösung reagiert es mit dem Wasser zu Ammoniumhydroxid, auch bekannt als Ammoniakwasser. Die Konzentration von Ammoniakwasser im Handel liegt zwischen 25 % und 28 %. Ammoniaklösung ist schwach basisch, weil es in Wasser eine solche Ionisierung gibt. 3. Reaktion mit Metallen: NH3 kann auch mit Metallionen wie Ag, Cu usw. kovalent verbunden werden und so Komplexe bilden. 4. Reaktion mit Säuren: Ammoniak kann mit Säuren reagieren, wodurch Ammoniumsalze entstehen. Mit diesen Reaktionen kann man das Vorhandensein von Ammoniak nachweisen. 5. Oxidations- und Reduktionsreaktionen: Die katalytische Oxidation von Ammoniak ist eine exotherme Reaktion. Das Produkt ist NO – eine wichtige Reaktion bei der industriellen Herstellung von Salpetersäure. Physikalische Eigenschaften ； (1) Gas mit reizendem Geruch: Ammoniak reizt die Augen, Nase und Kehle des Menschen. Der Einatmen von großen Mengen an Ammoniak kann zu einer vorübergehenden Nasenverstopfung sowie zu einem Erstickungsgefühl führen. Bei Berührung mit den Augen kommt es oft zu Tränenfluss – man sollte daher vorsichtig sein. Falls durch versehentlichen Kontakt mit zu viel Ammoniak Krankheitssymptome auftreten, sollte umgehend frische Luft eingeatmet und Wasser getrunken werden, sowie die Augen mit viel Wasser gespült werden. (2) Geringe Dichte: Die Dichte von Ammoniak beträgt 0,771 g/L (unter Standardbedingungen).
(3) Hoher Siedepunkt: Ammoniak lässt sich sehr leicht flüssig machen. Unter Normaldruck kann es bei einer Temperatur von -33,5 °C verflüssigt werden – oder bei Raumtemperatur durch Erhöhung des Drucks auf 700–800 KPa. Dabei wird das gasförmige Ammoniak in eine farblose Flüssigkeit umgewandelt, wobei dabei viel Wärme freigesetzt wird. Flüssiger Ammoniak nimmt beim Verdampfen große Mengen an Wärme auf, wodurch die Temperatur der umliegenden Stoffe stark sinkt. Deshalb wird Ammoniak häufig als Kühlmittel verwendet. Früher wurden einige traditionelle Eis am Stiel mit Ammoniak hergestellt. (4) Löst sich leicht in Wasser – Ammoniak löst sich sehr gut in Wasser. Bei Normaltemperatur und Normaldruck kann 1 Volumen Wasser etwa 700 Volumina Ammoniak aufnehmen.
(3) Hoher Siedepunkt: Ammoniak lässt sich sehr leicht flüssig machen. Unter Normaldruck kann es bei einer Temperatur von -33,5 °C verflüssigt werden – oder bei Raumtemperatur durch Erhöhung des Drucks auf 700–800 KPa. Dabei wird das gasförmige Ammoniak in eine farblose Flüssigkeit umgewandelt, wobei dabei viel Wärme freigesetzt wird. Flüssiger Ammoniak nimmt beim Verdampfen große Mengen an Wärme auf, wodurch die Temperatur der umliegenden Stoffe stark sinkt. Deshalb wird Ammoniak häufig als Kühlmittel verwendet. Früher wurden einige traditionelle Eis am Stiel mit Ammoniak hergestellt. (4) Löst sich leicht in Wasser – Ammoniak löst sich sehr gut in Wasser. Bei Normaltemperatur und Normaldruck kann 1 Volumen Wasser etwa 700 Volumina Ammoniak aufnehmen.
Welche sind die grundlegenden Eigenschaften von Ammoniak? Chemische Eigenschaften: 1. Verbrennung und Oxidation: Ammoniak kann in reinem Sauerstoff brennen. Die Produkte sind Bestandteile der Luft und verschmutzen die Umwelt nicht, wodurch es bestimmte Anwendungsmöglichkeiten gibt. 2. Reaktion mit Wasser: Ammoniak löst sich sehr leicht in Wasser auf. Bei der Auflösung reagiert es mit dem Wasser zu Ammoniumhydroxid, auch bekannt als Ammoniakwasser. Die Konzentration von Ammoniakwasser im Handel liegt zwischen 25 % und 28 %. Ammoniaklösung ist schwach basisch, weil es in Wasser eine solche Ionisierung gibt. 3. Reaktion mit Metallen: NH3 kann auch mit Metallionen wie Ag, Cu usw. kovalent verbunden werden und so Komplexe bilden. 4. Reaktion mit Säuren: Ammoniak kann mit Säuren reagieren, wodurch Ammoniumsalze entstehen. Mit diesen Reaktionen kann man das Vorhandensein von Ammoniak nachweisen. 5. Oxidations- und Reduktionsreaktionen: Die katalytische Oxidation von Ammoniak ist eine exotherme Reaktion. Das Produkt ist NO – eine wichtige Reaktion bei der industriellen Herstellung von Salpetersäure. Physikalische Eigenschaften ； (1) Gas mit reizendem Geruch: Ammoniak reizt die Augen, Nase und Kehle des Menschen. Der Einatmen von großen Mengen an Ammoniak kann zu einer vorübergehenden Nasenverstopfung sowie zu einem Erstickungsgefühl führen. Bei Berührung mit den Augen kommt es oft zu Tränenfluss – man sollte daher vorsichtig sein. Falls durch versehentlichen Kontakt mit zu viel Ammoniak Krankheitssymptome auftreten, sollte umgehend frische Luft eingeatmet und Wasser getrunken werden, sowie die Augen mit viel Wasser gespült werden. (2) Geringe Dichte: Die Dichte von Ammoniak beträgt 0,771 g/L (unter Standardbedingungen).
(3) Hoher Siedepunkt: Ammoniak lässt sich sehr leicht flüssig machen. Unter Normaldruck kann es bei einer Temperatur von -33,5 °C verflüssigt werden – oder bei Raumtemperatur durch Erhöhung des Drucks auf 700–800 KPa. Dabei wird das gasförmige Ammoniak in eine farblose Flüssigkeit umgewandelt, wobei dabei viel Wärme freigesetzt wird. Flüssiger Ammoniak nimmt beim Verdampfen große Mengen an Wärme auf, wodurch die Temperatur der umliegenden Stoffe stark sinkt. Deshalb wird Ammoniak häufig als Kühlmittel verwendet. Früher wurden einige traditionelle Eis am Stiel mit Ammoniak hergestellt. (4) Löst sich leicht in Wasser – Ammoniak löst sich sehr gut in Wasser. Bei Normaltemperatur und Normaldruck kann 1 Volumen Wasser etwa 700 Volumina Ammoniak aufnehmen.
(3) Hoher Siedepunkt: Ammoniak lässt sich sehr leicht flüssig machen. Unter Normaldruck kann es bei einer Temperatur von -33,5 °C verflüssigt werden – oder bei Raumtemperatur durch Erhöhung des Drucks auf 700–800 KPa. Dabei wird das gasförmige Ammoniak in eine farblose Flüssigkeit umgewandelt, wobei dabei viel Wärme freigesetzt wird. Flüssiger Ammoniak nimmt beim Verdampfen große Mengen an Wärme auf, wodurch die Temperatur der umliegenden Stoffe stark sinkt. Deshalb wird Ammoniak häufig als Kühlmittel verwendet. Früher wurden einige traditionelle Eis am Stiel mit Ammoniak hergestellt. (4) Löst sich leicht in Wasser – Ammoniak löst sich sehr gut in Wasser. Bei Normaltemperatur und Normaldruck kann 1 Volumen Wasser etwa 700 Volumina Ammoniak aufnehmen.
1. NH3 (flüchtig) bildet bei Kontakt mit HCl-Gas (flüchtig) weißen Rauch und kann mit Chlor reagieren. 2. Ammoniakwasser (Ammoniak monohydrat, NH3·H2O) kann viele Metalle angreifen. Wenn Ammoniakwasser in Eisentanks aufbewahrt wird, sollten diese von innen mit Teer beschichtet werden. 3. Die katalytische Oxidation von Ammoniak ist eine exotherme Reaktion; das Produkt ist NO. Es handelt sich dabei um eine wichtige Reaktion bei der industriellen Herstellung von Salpetersäure. NH3 kann außerdem in N2 oxidiert werden. 4. NH3 kann ein feuchtes rotes Litmuspapier blau färben. Die Ionisierungsreaktion erzeugt in Wasser eine geringe Menge an Hydroxidionen, wodurch eine schwach basische Lösung entsteht. 5. Ammoniak reagiert mit Säuren zu Ammoniumsalzen: NH3 + HCl = NH4Cl. Ammoniak wird auf Englisch manchmal als „anhydrous ammonia“ bezeichnet – was so viel bedeutet wie wasserfreies Ammoniak – um es von Ammoniaklösung zu unterscheiden, deren Name auf Englisch ähnlich klingt. In Chinesisch verwechseln nur wenige Menschen Ammoniak mit Ammoniaklösung. Ammoniakwasser, auch als Ammoniaklösung bezeichnet, ist eine wässrige Lösung von Ammoniak. Diese wässrige Lösung ist basisch: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-. Ihre Eigenschaften unterscheiden sich völlig von denen von Ammoniakgas. Die Konzentration von verdünnter Ammoniaklösung im Labor liegt in der Regel bei 1 M bis 2 M. Die Dichte der gesättigten wässrigen Lösung von Ammoniak (etwa 18 M) beträgt 0,880 g/cm³; daher kann sie als 0,880-Ammoniak bezeichnet werden.
**Hauptchemische Eigenschaften**
1. NH₃ (flüchtig) reagiert mit HCl (flüchtig) zu weißem Rauch. Zudem kann es mit Chlor reagieren.
2. Ammoniakwasser (Ammoniak monohydrat, NH₃·H₂O) kann viele Metalle angreifen. Wenn Ammoniakwasser in Eisenbehältern aufbewahrt wird, müssen diese Behälter von innen mit Teer beschichtet werden.
3. Die katalytische Oxidation von Ammoniak ist eine exotherme Reaktion. Das Produkt ist NO – ein wichtiger Stoff bei der industriellen Herstellung von Salpetersäure. Ammoniak kann auch zu N₂ oxidiert werden.
4. NH₃ kann rotes Litmuspapier, das feucht ist, blau färben.
**Ionenbildung im Wasser**
Im Wasser entstehen geringe Mengen an Hydroxidionen – daher hat Ammoniak eine schwach basische Wirkung.
**Reaktion mit Säuren**
Ammoniak reagiert mit Säuren zu Ammoniumsalzen: NH₃ + HCl → NH₄Cl
**Physikalische Eigenschaften von Ammoniak**
(1) **Reizender Geruch**: Ammoniak reizt die Augen, Nase und Kehle des Menschen. Der Einatmen großer Mengen an Ammoniak kann zu kurzfristiger Nasenverstopfung sowie einem Erstickungsgefühl führen. Bei Berührung mit den Augen kommt es zum Tränenfluss. Man sollte vorsichtig sein. Falls durch versehentlichen Kontakt mit zu viel Ammoniak Symptome auftreten, sollte man sofort frische Luft und Wasserdampf einatmen sowie die Augen mit viel Wasser ausspülen.
(2) **Geringe Dichte**: Die Dichte von Ammoniak beträgt 0,771 g/L (unter Standardbedingungen).
(3) **Hoher Siedepunkt**: Ammoniak lässt sich leicht verflüssigen. Unter Normaldruck bei einer Temperatur von -33,5 °C oder unter erhöhtem Druck bei 700–800 KPa verwandelt sich gasförmiges Ammoniak in eine farblose Flüssigkeit – dabei wird viel Wärme freigesetzt. Wenn flüssiges Ammoniak verdampft, wird viel Wärme aufgenommen, wodurch die Temperatur der umliegenden Substanzen stark sinkt. Deshalb wird Ammoniak oft als Kühlmittel verwendet. Früher wurden einige alte Eiscremes mit Ammoniak hergestellt.
(4) **Löslichkeit in Wasser**: Ammoniak löst sich sehr gut in Wasser. Unter Normaltemperatur und -druck kann 1 Volumen Wasser etwa 700 Volumina Ammoniak aufnehmen.
1. NH₃ (flüchtig) reagiert mit HCl (flüchtig) zu weißem Rauch. Zudem kann es mit Chlor reagieren.
2. Ammoniakwasser (Ammoniak monohydrat, NH₃·H₂O) kann viele Metalle angreifen. Wenn Ammoniakwasser in Eisenbehältern aufbewahrt wird, müssen diese Behälter von innen mit Teer beschichtet werden.
3. Die katalytische Oxidation von Ammoniak ist eine exotherme Reaktion. Das Produkt ist NO – ein wichtiger Stoff bei der industriellen Herstellung von Salpetersäure. Ammoniak kann auch zu N₂ oxidiert werden.
4. NH₃ kann rotes Litmuspapier, das feucht ist, blau färben.
**Ionenbildung im Wasser**
Im Wasser entstehen geringe Mengen an Hydroxidionen – daher hat Ammoniak eine schwach basische Wirkung.
**Reaktion mit Säuren**
Ammoniak reagiert mit Säuren zu Ammoniumsalzen: NH₃ + HCl → NH₄Cl
**Physikalische Eigenschaften von Ammoniak**
(1) **Reizender Geruch**: Ammoniak reizt die Augen, Nase und Kehle des Menschen. Der Einatmen großer Mengen an Ammoniak kann zu kurzfristiger Nasenverstopfung sowie einem Erstickungsgefühl führen. Bei Berührung mit den Augen kommt es zum Tränenfluss. Man sollte vorsichtig sein. Falls durch versehentlichen Kontakt mit zu viel Ammoniak Symptome auftreten, sollte man sofort frische Luft und Wasserdampf einatmen sowie die Augen mit viel Wasser ausspülen.
(2) **Geringe Dichte**: Die Dichte von Ammoniak beträgt 0,771 g/L (unter Standardbedingungen).
(3) **Hoher Siedepunkt**: Ammoniak lässt sich leicht verflüssigen. Unter Normaldruck bei einer Temperatur von -33,5 °C oder unter erhöhtem Druck bei 700–800 KPa verwandelt sich gasförmiges Ammoniak in eine farblose Flüssigkeit – dabei wird viel Wärme freigesetzt. Wenn flüssiges Ammoniak verdampft, wird viel Wärme aufgenommen, wodurch die Temperatur der umliegenden Substanzen stark sinkt. Deshalb wird Ammoniak oft als Kühlmittel verwendet. Früher wurden einige alte Eiscremes mit Ammoniak hergestellt.
(4) **Löslichkeit in Wasser**: Ammoniak löst sich sehr gut in Wasser. Unter Normaltemperatur und -druck kann 1 Volumen Wasser etwa 700 Volumina Ammoniak aufnehmen.
Physikalische Eigenschaften von Ammoniak (1) Es handelt sich um ein gasförmiges Stoff mit stechendem Geruch. Ammoniak reizt die Augen, Nase und Kehle des Menschen. Man muss vorsichtig sein, wenn man mit ihm in Berührung kommt. Falls durch versehentlichen Kontakt mit zu viel Ammoniak Symptome auftreten, sollte unverzüglich frische Luft sowie Wasserdampf eingeatmet werden und die Augen mit viel Wasser gespült werden. (2) Geringe Dichte – Die Dichte von Ammoniak beträgt 0,771 g/L (unter Standardbedingungen).
(3) Hoher Siedepunkt – Ammoniak lässt sich leicht verflüssigen. Bei Normaldruck kann es bei einer Temperatur von -33,5 °C verflüssigt werden, oder bei Raumtemperatur durch Erhöhung des Drucks auf 700–800 KPa in eine farblose Flüssigkeit umgewandelt werden. Dabei wird viel Wärme freigesetzt. Bei der Verdampfung von flüssigem Ammoniak wird viel Wärme aufgenommen, wodurch die Temperatur der umliegenden Stoffe stark sinkt. Deshalb wird Ammoniak häufig als Kühlmittel verwendet. (4) Es ist gut wasserlöslich. Ammoniak ist außerdem äußerst wasserlöslich – bei Normaltemperatur und Normaldruck kann 1 Volumen Wasser etwa 700 Volumina Ammoniak aufnehmen. Hauptanwendungen: NH3 wird zur Herstellung von Ammoniakwasser, flüssigem Ammoniak, Stickstoffdüngemitteln (Urea, Ammoniumkarbonat usw.), HNO3, Ammoniumsalzen sowie Soda verwendet. Es findet breite Anwendung in der Chemieindustrie, der Leichtindustrie, bei Düngemitteln, in der Pharmaindustrie, bei Synthetikfasern, Kunststoffen, Farbstoffen sowie als Kühlmittel. Schäden durch Ammoniak in verschiedenen Konzentrationen – Konzentration/(mg/m³), Kontaktzeit in Minuten, Grad des Schadens, Schadensstufe: 0,7. Der Geruch von Ammoniak ist ziemlich intensiv. In Möbeln kommt es hauptsächlich in Farbstoffen vor. Es verdunstet außerdem schnell, wodurch es keine großen Schäden verursacht.
(3) Hoher Siedepunkt – Ammoniak lässt sich leicht verflüssigen. Bei Normaldruck kann es bei einer Temperatur von -33,5 °C verflüssigt werden, oder bei Raumtemperatur durch Erhöhung des Drucks auf 700–800 KPa in eine farblose Flüssigkeit umgewandelt werden. Dabei wird viel Wärme freigesetzt. Bei der Verdampfung von flüssigem Ammoniak wird viel Wärme aufgenommen, wodurch die Temperatur der umliegenden Stoffe stark sinkt. Deshalb wird Ammoniak häufig als Kühlmittel verwendet. (4) Es ist gut wasserlöslich. Ammoniak ist außerdem äußerst wasserlöslich – bei Normaltemperatur und Normaldruck kann 1 Volumen Wasser etwa 700 Volumina Ammoniak aufnehmen. Hauptanwendungen: NH3 wird zur Herstellung von Ammoniakwasser, flüssigem Ammoniak, Stickstoffdüngemitteln (Urea, Ammoniumkarbonat usw.), HNO3, Ammoniumsalzen sowie Soda verwendet. Es findet breite Anwendung in der Chemieindustrie, der Leichtindustrie, bei Düngemitteln, in der Pharmaindustrie, bei Synthetikfasern, Kunststoffen, Farbstoffen sowie als Kühlmittel. Schäden durch Ammoniak in verschiedenen Konzentrationen – Konzentration/(mg/m³), Kontaktzeit in Minuten, Grad des Schadens, Schadensstufe: 0,7. Der Geruch von Ammoniak ist ziemlich intensiv. In Möbeln kommt es hauptsächlich in Farbstoffen vor. Es verdunstet außerdem schnell, wodurch es keine großen Schäden verursacht.
Mit der Molformel NH₃ handelt es sich um ein farbloses Gas mit einem starken, reizenden Geruch. Sehr gut löslich in Wasser; bei Raumtemperatur und Normaldruck kann 1 Volumen Wasser 700 Mal so viel Ammoniak aufnehmen. Die wässrige Lösung wird auch als Ammoniakwasser bezeichnet. Durch Abkühlung und Erhöhung des Drucks kann es in einen flüssigen Zustand übergehen; flüssiges Ammoniak ist ein Kältemittel. Ammoniak ist außerdem ein wichtiger Rohstoff zur Herstellung von *AO-Säure, Düngemitteln und **.
1. NH3 (flüchtig) bildet bei Kontakt mit HCl-Gas (flüchtig) weißen Rauch und kann mit Chlor reagieren. 2. Ammoniakwasser (auch als Ammoniumhydroxid bezeichnet, NH3·H2O) kann viele Metalle angreifen. Wenn Ammoniakwasser in Eisenfässern aufbewahrt wird, sollten diese von innen mit Teer beschichtet werden. 3. Die katalytische Oxidation von Ammoniak ist eine exotherme Reaktion; das Produkt ist NO. Es handelt sich dabei um eine wichtige Reaktion bei der industriellen Herstellung von Salpetersäure. NH3 kann außerdem in N2 oxidiert werden. 4. NH3 kann ein feuchtes rotes Litmuspapier blau färben. Im Wasser entstehen geringe Mengen an Hydroxidionen, wodurch eine schwache Alkalität entsteht. 5. Ammoniak reagiert mit Säuren zu Ammoniumsalzen: NH3 + HCl = NH4Cl
Das ist auch zu viel, um es kurz zu erklären: Ammoniak, auch „Ammoniakgas“ genannt, ist ein Verbindung aus Stickstoff und Wasserstoff mit der Molekülformel NH₃. Es handelt sich um ein farbloses Gas mit einem starken, reizenden Geruch. Sehr gut löslich in Wasser; bei Raumtemperatur und Normaldruck kann 1 Volumen Wasser 700 Mal so viel Ammoniak aufnehmen. Die wässrige Lösung wird auch als Ammoniakwasser bezeichnet. Durch Abkühlung und Erhöhung des Drucks kann es in einen flüssigen Zustand übergehen; flüssiges Ammoniak ist ein Kältemittel. Ammoniak ist außerdem ein wichtiger Rohstoff zur Herstellung von *AO-Säure, Düngemitteln und **. Ammoniak ist für die Lebewesen auf der Erde äußerst wichtig – es ist ein wichtiger Bestandteil vieler Nahrungsmittel und Düngemittel. Ammoniak ist außerdem ein direkter oder indirekter Bestandteil aller Medikamente. Ammoniak hat vielfältige Anwendungen, weist aber gleichzeitig gefährliche Eigenschaften wie Korrosivität auf. Da Ammoniak vielfältig eingesetzt werden kann, gehört es zu den am meisten hergestellten anorganischen Verbindungen der Welt. Mehr als 80 Prozent des Ammoniaks werden zur Herstellung von Düngemitteln verwendet. Da Ammoniak ein freies Elektronenpaar bereitstellen kann, ist es auch eine Lewis-Basen. Es kann mit Sauerstoff eine Verbrennungsreaktion eingehen, außerdem reagiert es mit Wasser, Metallen und Säuren. Zudem können Redoxreaktionen stattfinden. Es ist die wichtigste Substanz im Stickstoffkreislauf.
Mit der Molformel NH₃ handelt es sich um ein farbloses Gas mit einem starken, reizenden Geruch. Sehr gut löslich in Wasser; bei Raumtemperatur und Normaldruck kann 1 Volumen Wasser 700 Mal so viel Ammoniak aufnehmen. Die wässrige Lösung wird auch als Ammoniakwasser bezeichnet. Durch Abkühlung und Erhöhung des Drucks kann es in einen flüssigen Zustand übergehen; flüssiges Ammoniak ist ein Kältemittel. Ammoniak ist außerdem ein wichtiger Rohstoff zur Herstellung von *AO-Säure, Düngemitteln und **. Ammoniak ist für die Lebewesen auf der Erde äußerst wichtig – es ist ein wichtiger Bestandteil vieler Nahrungsmittel und Düngemittel.
Ammoniak, auch „Ammoniakgas“ genannt, ist eine Verbindung aus Stickstoff und Wasserstoff mit der Molformel NH₃. Es handelt sich um ein farbloses Gas mit einem starken, reizenden Geruch. Sehr gut löslich in Wasser; bei Raumtemperatur und Normaldruck kann 1 Volumen Wasser 700 Mal so viel Ammoniak aufnehmen. Die wässrige Lösung wird auch als Ammoniakwasser bezeichnet. Durch Abkühlung und Erhöhung des Drucks kann es in einen flüssigen Zustand übergehen; flüssiges Ammoniak ist ein Kältemittel. Ammoniak ist außerdem ein wichtiger Rohstoff zur Herstellung von *AO-Säure, Düngemitteln und **. Ammoniak ist für die Lebewesen auf der Erde äußerst wichtig – es ist ein wichtiger Bestandteil vieler Nahrungsmittel und Düngemittel. Ammoniak ist außerdem ein direkter oder indirekter Bestandteil aller Medikamente. Ammoniak hat vielfältige Anwendungen, weist aber gleichzeitig gefährliche Eigenschaften wie Korrosivität auf. Da Ammoniak vielfältig eingesetzt werden kann, gehört es zu den am meisten hergestellten anorganischen Verbindungen der Welt. Mehr als 80 Prozent des Ammoniaks werden zur Herstellung von Düngemitteln verwendet. Da Ammoniak ein freies Elektronenpaar bereitstellen kann, ist es auch eine Lewis-Basen.
Ammoniak, Ammonia, NH3 – farbloses Gas. Es hat einen starken, reizenden Geruch. Dichte 0,7710. Relative Dichte 0,5971 (Luft = 1,00). Kann leicht in eine farblose Flüssigkeit umgewandelt werden. Bei Raumtemperatur kann es durch Druck verflüssigt werden (kritische Temperatur 132,4 °C, kritischer Druck 11,2 Megapascal, also 112,2 Atmosphären). Siedepunkt –33,5°C. Es kann auch leicht zu einem schneelichen Feststoff erstarrt werden. Schmelzpunkt –77,75 °C. Löslich in Wasser, Ethanol und Äther. Bei hohen Temperaturen zerfällt es in Stickstoff und Wasserstoff und wirkt reduzierend. In Gegenwart eines Katalysators kann es zu Stickoxid oxidiert werden. Wird zur Herstellung von flüssigem Stickstoff, Ammoniakwasser, *ao-Säuren, Ammoniumsalzen und Aminen verwendet. Er kann direkt aus Stickstoff und Wasserstoff hergestellt werden. Er kann die Haut, die Augen sowie die Schleimhäute der Atemwege verbrennen. Wenn Menschen zu viel davon einatmen, kann es zu einer Schwellung der Lungen kommen – mit dem Tod als Folge.
I. Struktur: Die Ammoniakmoleküle haben eine trigonale Pyramidenform und sind polare Moleküle. Das N-Atom bildet Bindungen mithilfe von sp3-Hybridorbitalen.
II. Physikalische Eigenschaften: Ammoniak ist in der Regel ein farbloses Gas mit stechendem Geruch. Es löst sich leicht in Wasser auf und kann leicht verflüssigt werden. Flüssiges Ammoniak kann als Kühlmittel verwendet werden.
III. Hauptsächliche chemischen Eigenschaften:
1. Wenn NH3 mit Cl2-, HCl-Gasen oder konzentrierten Salzsäuren in Berührung kommt, entsteht weißer Rauch.
2. Ammoniaklösung kann viele Metalle angreifen. Wenn Ammoniaklösung in Eisenbehältern aufbewahrt wird, sollten diese Behälter von innen mit Teer beschichtet sein.
3. Die katalytische Oxidation von Ammoniak ist eine exotherme Reaktion. Das Produkt ist NO – dieses ist eine wichtige Reaktion bei der industriellen Herstellung von HNO3. Ammoniak kann auch zu N2 oxidiert werden.
4. NH3 ist ein Gas, das dazu führt, dass feuchte rote Litmuspapiere blau werden.
II. Physikalische Eigenschaften: Ammoniak ist in der Regel ein farbloses Gas mit stechendem Geruch. Es löst sich leicht in Wasser auf und kann leicht verflüssigt werden. Flüssiges Ammoniak kann als Kühlmittel verwendet werden.
III. Hauptsächliche chemischen Eigenschaften:
1. Wenn NH3 mit Cl2-, HCl-Gasen oder konzentrierten Salzsäuren in Berührung kommt, entsteht weißer Rauch.
2. Ammoniaklösung kann viele Metalle angreifen. Wenn Ammoniaklösung in Eisenbehältern aufbewahrt wird, sollten diese Behälter von innen mit Teer beschichtet sein.
3. Die katalytische Oxidation von Ammoniak ist eine exotherme Reaktion. Das Produkt ist NO – dieses ist eine wichtige Reaktion bei der industriellen Herstellung von HNO3. Ammoniak kann auch zu N2 oxidiert werden.
4. NH3 ist ein Gas, das dazu führt, dass feuchte rote Litmuspapiere blau werden.